《试卷》【全国省级联考】衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题（解析版）.doc

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1、学子资源网 学子之家圆梦高考 客服QQ：2496342225衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D. SO2是在

2、葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224mL气体，转移电子数目为0.01NAB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2g，转移电子数目为0.4NAC. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NAD. 4gSiC中所含碳硅键数目为0.4NA【答案】D【解析】A.随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B.氧气与N

3、a单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B项错误；C.未给出溶液体积，故C项错误；D.4gSiC即0.1molSiC.含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。3. 分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B. 同系物的通式为CnH2n-2O2(n3)C. 与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D. 分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，

4、根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为CnH2n-2O2(n3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。4. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，对应单质为a、b、c、d、e。B、C、D的最外层电子数之和为10，对应的最高价氧化物的水化物分别为m、n、p；q为B和E形成的二元化合物。上述物质发生的转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法不正确的是

5、A. 可通过电解熔融状态的q制备b和eB. 原子半径:BCDEAC. n既能溶解在m的水溶液中，又能溶解在p的水溶液中D. d可以保存在CS2中【答案】D点睛：氯碱工业中电解氯化钠水溶液是一个常考点，看到图示要立刻想到电解氯化钠水溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠。5. 利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是A. C膜可以为质子交换膜B. 阴极室的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+C. 可用铁电极替换阴极的石墨电极D. 每转移2mole-，阳极室中c(Ca2+)降低1mol/L【答案】C【解析】A.通过图示分析C膜只能是阳离子交换膜，故A项错误；B.

6、阴极室的电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，故B项错误；C.阴极电极不参与反应，故可用铁电极替换阴极的石墨电极，故C项正确；D.未给出溶液体积，无法计算浓度，故D项错误。点睛：具有隔膜的电解池，膜的作用是让特定的离子单向移动，防止副反应的发生。6. 下列实验的操作、现象、结论或解释均合理的是A. 酸碱中和滴定时，未用标准液润洗滴定管可导致最终计算结果偏大B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀可说明非金属性:ClSiC. 用已检查不漏液的分液漏斗分离苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D. 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，产生白色沉淀可说明原溶液中含有SO42-【答案】

7、A学+科+网.学+科+网.学+科+网.学+科+网.7. 常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是A. MOH为强碱，HA为弱酸B. 水的电离程度:X=YZC. 若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH值均减小D. 将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)c(M+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=ZY，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，Kw增大

8、，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c(A-) c(M+) c(H+) c(OH-)，故D正确。点睛：解答图像题时要注意搞清楚图像中横纵坐标的意义。8. 某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)。（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为_，发生反应的化学方程式为_。（3）欲配制装置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除

9、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _ 。（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为_(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为_，验证两位同学结论的方法为_。【答案】 (1). adeg (2). 圆底烧瓶 (3). Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O (4). 胶头滴管 100ml容量瓶 (5). F

10、e3+3H2OFe(OH)3+3H+，盐酸可抑制Fe3+水解 (6). 乙 (7). 实验过程中并未促进Fe3+水解 (8). 丁达尔效应【解析】（1）按照气体制备、性质探究和尾气处理连接即可。没有必要除去水蒸气，所以连接顺序为adeg。（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为圆底烧瓶，发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4SO2+2H2O。（3）配置溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用盐酸酸化的原因为抑制Fe3+的水解：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。（4）乙同学分析的较为合理，原因为反应中溶液为酸性，Fe

11、3+水解程度较小，不具备生成Fe(OH)3胶体的条件，验证两同学结论的方法为丁达尔效应。9. 工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:已知:I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:Fe3+Al3+Mg2+SiO32-AlO2-开始沉淀的pH1.94.28.19.510.2沉淀完全的pH3.25.39.48.08.5II.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeOCr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2。（1）熔融N

12、a2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2和Na2SiO3，生成这两种副产物的化学方程式为_。（2）滤渣2的主要成分为_(填化学式)。（3）用醋酸调节pH2=5的目的为_；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为_。（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_。（5）调节pH3的范围为_。（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是_。【答案】 (1). Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2、Na2CO3+SiO2 2Na2SiO3+CO2 (2). H2SiO3、Al(OH)3 (3). 将CrO42-转化为Cr2

13、O72- (4). Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O (5). 在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低，更易以晶体形式析出 (6). 3.2pH8.1 (7). 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液， 溶液未变红即可证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全【解析】（1）生成NaAlO2和Na2SiO3的化学方程式为Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2、Na2CO3+SiO2 2Na2SiO3+CO2；（2）调pH=7-8，是为了得到沉淀H2SiO3、Al(OH)3；（3）用醋酸调节pH2=5的目的是为将CrO42-转化为Cr2O72-；若pH调节的过低会

14、发生反应Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3+3NO3-+4H2O。（4）调节PH2后，加人KCI控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低。（5）为了让Fe3+沉淀完全，而Mg2+不沉淀，调节pH3的范围为3.2pHSO (4). P (5). P的3p轨道处于半充满状态，较难失去1各电子 (6). 高 (7). 水分子间较易形成氢键 (8). sp3 (9). (10). 12 (11). (12). 【解析】根据题意可推断A、B、C、D、E、F分别为H、O、Na、P、S、Cu。(1)基态B原子的轨道表达式为 其最高能级的电子云有3个不同

15、的伸展方向。(2)根据电子层数和核内质子数的关系可得原子半径：r(Na)r(S)r(O)。(3)P的3p轨道处于半充满状态，较难失去一个电子，所以第一电离能较大。(4)水分子间较易形成氢键，所以熔点较高。(5)D的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，分子的中心P原子为sp3杂化，除氢外其他原子均满足最外层8电子稳定结构，可知P与O之间形成了一个配位键，结构式为。(6)面心立方最密堆积的配位数为12；其密度为。P与Q的堆积方式相同，原子半径相同，所以密度之比即为摩尔质量之比，即相对原子质量之比。12. 茉酚是一种重要的有机化工原料。利用苯酚合成已二醛OHC(CH2)4CHO和尼龙6()的合成路

16、线如下:已知:I. ；II. 。回答下列问题:（1）由A制取B的反应类型为_；C的化学名称为_。（2）E的结构简式为_。（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为_。（4）已二醛与银氨溶液反应的化学方程式为_。（5）已二醛的同分异构休中既含五元环结构，又含“” 结构的有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有_。（6）写出以溴乙烷为原料(其他试剂任选)制备甲醛的合成跻线:_。【答案】 (1). 消去反应 (2). 1，2-环己二醇 (3). (4). (5). OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4 +4Ag+6NH3+2H2O

17、(6). 11 (7). (8). CH3CH2BrCH2=CH2【解析】由题意可知A、B、C、D、E的结构简式分别为（1）由A制取B的反应类型为消去反应；C的化学名称为1，2-环己二醇。（2）E的结构简式为。（3）上述流程中合成尼龙6的化学方程式为。（4）己二醛与银氨溶液反应的化学方程式为OHC(CH2)4CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOC(CH2)4COONH4 +4Ag+6NH3+2H2O。（5）己二醛的同分异构体重既含五元环结构，又含结构：五元环结构为的有2种；五元环结构为，且剩余两个碳原子以乙基形式相连的有3种，以两个甲基形式相连的有6种，共11种；其中核磁共振氢谱有三组峰的有3种。（6）根据信息可得，以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线为。持续更新中，请联系QQ：2496342225 请勿倒卖和盗卖！谢谢合作！