《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2019～2020届高三上学期摸底考试化学试题解析（解析版）.doc

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1、河北省衡水中学20192020届高三上学期摸底考试化学试题一、选择题（本题共10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1 化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的还原性B硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂C铜的金属活动性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀D以石油、煤和天然气为原料通过聚合反应可以获得用途广泛的高分子合成材料【答案】C考点：考查化学与生活的判断2下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿

2、润的pH试纸上，测定该解液的pH C中和滴定时滴定管用所盛装的反应液润洗23 次.D分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出【答案】B来源:Zxxk.Com【解析】试题分析：A过滤操作中漏斗的尖端应接触烧杯内壁，A正确；B用pH试纸测定弱于的pH时，试纸不能润湿，B错误；C中和滴定时滴定管用所盛装的反应液润洗23 次，C正确；D分液操作中，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，D正确，答案选B。【考点定位】考查化学实验基本操作【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容在高考命题中一方面是单独

3、命题，另一方面是出现在综合实验试题中，就前者来说，今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，注意相关基础知识的积累。3下列图示与对应的叙述不相符合的是A图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。注意酶的催化效率与温度的

4、关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理。4 下列关于物质分类的说法正确的是（） 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体氯水、次氯酸都属于弱电解质Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A B C D【答案】D【解析】试题分析：氯化铁溶液属于溶液，错误；氯水是混合物，不属于弱电解质，错误；Al2O3属于两性氧化物，错误；明矾、冰水混合物、四氧化三铁都是纯净物，不是混合物

5、，正确；电解熔融的Al2O3有新物质生成，属于化学变化，12C 转化为14C的原子发生了变化，不属于化学变化，错误；葡萄糖、油脂都不属于有机高分子，正确；正确的有，答案选D。考点：考查了物质的分类的相关知识。5下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A氢气通过灼热的CuO粉末B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应D将锌粒投入CuCl2溶液【答案】B考点：本题考查化学计算。6 O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量

6、之比为1：4【答案】D【解析】试题分析：AO元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气为还原产物，A错误；B在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原性，B错误；C外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；D根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，D正确；答案选D。【考点定位】考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。【名师点睛】本题主要涉及氧化还原反应， 氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，

7、其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。7 下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常做红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl2O3难溶于水Al2O3可用作耐火材料

8、DSO2有漂白性SO2可使溴水褪色【答案】A考点：考查了物质的性质和用途的相关知识。8 下列关于常见有机化合物的说法正确的是（）A甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷、苯不能和溴水反应使其褪色，A错误；B、苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的特殊化学键，不是双键，B错误；C、酸性高锰酸钾可以鉴别乙烷与乙烯，由于与乙烯反应生成新的杂质气体二氧化碳，故不能应用于乙烷的除

9、杂，C错误；D、乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙醇和水混溶，乙酸乙酯不溶于水，因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体，D正确，答案选D。考点：考查常见有机化合物的性质、苯的结构、气体除杂与鉴别等9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射有丁达尔效应微蓝色液体为胶体B将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO4和BaSO3C将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液两溶液均褪色X可能是乙烯D向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成Y中一定含有

10、SO42-【答案】A【考点定位】本题考查较为综合，涉及胶体、二氧化硫、乙烯以及离子的检验等知识【名师点晴】该题为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，掌握相关物质的性质是解答的关键，特别是有关物质和离子的检验方法，题目难度不大。10一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A过量的铁与浓硝酸 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18mol/L硫酸【答案】C【解析】试题分析：A在加热的条件下过量的铁能把硝酸完全消耗，A错误；B可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全，B错误；C浓硫酸随着反应变稀，

11、稀硫酸不再与铜反应，C正确；D18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生H2，D错误，答案选C。【考点定位】考查物质反应的判断【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与

12、强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。注意相关基础知识的积累。二、选择题（本题共16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）11下列说法中正确的是（）A同温下，向两等分水中分别加入等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同BFeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C向NaHCO3溶液中加人少量Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，CO32-的浓度会变小D工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封【答案】A考点：考查元素及其化合物的性质12为落实“五水共治”，某工厂拟综合

13、处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【考点定位】考查工业废水、废气的处理等知识。【名师点睛】工业废气中的二氧化碳和二氧化硫都可以被过量的石灰乳吸收，而氮气、一氧化碳、一氧化氮不被吸收，从亚硝酸钠和铵根离子反应生成无污染的气体分析，无污染的气体为氮气，则说明一氧化氮被氢氧化钠吸收，因为存在NO+NO2+2NaOH=

14、2NaNO2+H2O反应，所以要使气体中的一氧化氮被氢氧化钠吸收，应该通入空气，使部分一氧化氮变成二氧化氮，且不能过量。剩余的气体为一氧化碳，所以捕获的产物为一氧化碳。本题考查的是非金属及其化合物的性质。结合元素守恒和元素化合价的变化分析各物质的成分。13下列做法存在安全隐患的是干冰可用于钠、镁等金属的灭火用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫制取二氧化碳时没有检查装置的气密性将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌用酒精代替苯从溴水中萃取出溴夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风ABCD全部【答案】A考点：考查实验室安全问题。14根据表中八种短周期元素的

15、有关信息判断，下列说法错误的是（）元素编号原子半径/nm0.0370.074:0.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311A元素、形成的化合物具有两性B元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】B【解析】来源:学。科。网Z。X。X。K试题分析：的最低价都为-2价，应该为A族元素，根据原子半径可知为O元素、为S元素；的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：为H元素、为Li元素、为Na元素；的最高价为+3价，结合原子半径可知：

16、为B元素、为Al元素；的最低价为-1价，为A族元素，其原子半径大于O元素，则为Cl元素，A元素形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，C正确；D元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，D正确；答案选B。考点：元素周期表和元素周期律的综合应用 15能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ANH4

17、Fe(SO4)2加入过量NaOH溶液中：NH4+Fe3+4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3B次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOCBa(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O【答案】A【考点定位】考查离子方程式正误判断【名师点晴】掌握反应的原理是解答的关键，注意与量有关的反应，常见的与量有关的离子方程式有下列情况：（1）CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式

18、盐。（2）酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。（3）FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe2，对于FeI2氧化I等。（4）Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2。16为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（）AN极是负极B该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧C负极的电极反应为：(C6H1

19、0O5)n+7H2O24ne6nCO2+24nH+D物质X是OH【答案】C【解析】试题分析：由题意利用一种微生物将废水中有机物主要成分是（C6H10O5）n的化学能转化为电能的装置，即为原电池，由图N极通O2，M极为有机物，则N极为正极发生还原反应，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+，原电池中阳离子移向正极，A由图N极通O2，则N极为正极，A错误；B原电池中阳离子移向正极，该装置工作时，H+从左侧经阳离子交换膜转向右侧，B错误；CM极为有机物，M极为负极，发生氧化反应，负极的电极反应为（C6H10O5）n+7nH2O24ne

20、6nCO2+24nH+，C正确；D由图N极通O2，则N极为正极，O2得电子结合H+生成水，物质X为水，D错误，答案选C。考点：考查原电池的原理的应用1725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-Bc(H+)=110-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-D0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-【答案】C考点：考查离子共存正误判断18 常温下Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=1

21、.010-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c（Ag+）增大，KSp（AgI）也增大D若取0.1435克AgCl固体放入100mL水（忽略体积变化），c（Cl-）为0.01mol/L【答案】B考点：考查溶解平衡的应用与计算19一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是容器来源:ZXXK来源:学+科+网Z+X+X+

22、K温度/K物质的起始浓度/molL1物质的平衡浓度/molL1来源:Zxxk.Comc(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A该反应的正反应吸热 B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大 C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍 D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大【答案】D【解析】试题分析：A、分析、中数据知反应开始时中加入的H2、CO与中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：，温度：，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A错误；B、相当于将容器的体积缩

23、小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，B错误；C、和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的2倍，和对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍，C错误；D、温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大，D正确。答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和化学平衡的有关判断与计算以及外界条件对反应速率和平衡状态的影响【名师点晴】解答时注

24、意利用好放大缩小思想：该方法适用于起始投入物质的物质的量之间存在一定的倍数关系。它指的是将反应容器的体积扩大一定的倍数，使起始物质的浓度相同，则在一定条件下，可建立相同的平衡态。然后在此基础上进行压缩，使其还原为原来的浓度。分析在压缩过程中，平衡如何移动，再依据勒夏特列原理，分析相关量的变化情况。20 室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)=c(A)+c(HA)Db点所示溶液中c(A)c

25、(HA)【答案】D【解析】试题分析：Aa点时二者恰好完全反应，得到NaA，由于溶液的pH=8.7，显碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，在溶液中A-发生水解反应：A-+H2OHA+OH-，当最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，但是溶液中水解产生的HA的浓度大于水电离产生的氢离子的浓度，c(HA)c(H+)，A错误；Ba点A- 水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+ ，抑制水的电离，因此二者中水的电离程度不相同，B错误；C根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(Na+)=c(A)+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)= c(H+)，故溶液中c(Na+)=

26、c(A)，C错误；Db点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA程度大于A- 水解程度，则存在c(A-)c(HA)，D正确，答案选D。考点：考查酸、碱混合溶液的定性分析、判断的知识。21 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。 已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（）A制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2OB电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出C

27、MN两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成D图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大【答案】C考点：考查电解原理及其应用22下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）【答案】A【解析】试题分析：A、加热时氯化铵和氢氧化钙会反应生成氨气，达不到分离的目的，A错误；B、四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，B正确；C、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时还有二氧化硫生成，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能得到实验目的，C正确；D、氯化氢极易溶于水，压强减小，气球膨胀，可以达到实验目的，D正确，答案选A。考点：考查化学实验方案设计与评价

28、23下列叙述错误的是（）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D同温同压下，20mLCH4和60mLO2所含的原子数之比为5:6【答案】C考点：考查物质的量的有关计算24运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼(CH3)2NNH2，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（）A在偏二甲肼与四氧化二氮的反应中，N2O4是氧化剂B两物质反应时，生成的无毒气体为CO2、

29、N2、和H2OC偏二甲肼中N元素的化合价均为-2价D偏二甲肼的同分异构体中，含碳碳单键的化合物只有2种【答案】D考点：考查氧化还原反应及同分异构体判断25 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是( ).试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物.反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-.结合质子(H+)的能力由弱到强的顺序是OH-AlO2-CO32-.Al2O3熔点很高，工业上

30、还可采用电解熔融AlCl3冶炼AlA B C D【答案】B【解析】试题分析：由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，错误；过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3+HCO3-，正确；结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-Al（OH）3H2O，碱性：OH-AlO2-CO32-，所

31、以结合质子能力：OH-AlO2-CO32-，正确；氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，错误；答案选B。【考点定位】本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等【名师点晴】该题难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。难点是选项C，注意理解酸性强弱比较规律。26短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（）AM元素位于周期表中的第三周期第VIA族。BZ元素是硅，其在自然界中存在游

32、离态CX与M的单质在高温下反应得到的二元化合物分子中，存在极性共价键D四种元素中的Y单质可用于航空航天合金材料的制备【答案】B【考点定位】考查元素及化合物的推断【名师点睛】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理。明确

33、元素“位、构、性”三者关系是解答的关键，注意相关基础知识的理解掌握。第II卷（选择题 共58分）三、非选择题（一）必考题27（13分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；加入过量的Fe2(SO4)3；用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL

34、。步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数_。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：步骤加入Sn粉的作用： _及调节溶液pH。步骤、步骤的操作名称为_，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_。步骤生成SnO的离子方程式：_。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。【答案】（1）50 （2）Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+;60%（3）防止Sn2+被氧化为Sn4+过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯中的任一种Sn2+2HCO3-=SnO+2CO2+H2O蒸发(或加热)浓缩

35、、冷却(或降温)结晶（4）SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl（3）步骤Sn与HCl反应产生SnCl2，SnCl2容易被空气中的氧气氧化为Sn4+，加入Sn粉的作用是防止Sn2+被氧化为Sn4+，同时可以调节溶液pH。在步骤过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤中向含有Sn2+的溶液中加入HCO3-，发生反应生成SnO，该反应的离子方程式是Sn2+ 2HCO3SnO+2CO2+ H2O；SnO与硫酸反应产生SnSO4，从溶液中分离得到该物质的晶体的操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；（4）SnCl4是强酸弱碱盐，遇水容易发生水解反应产生Sn(O

36、H)4和HCl，HCl和氨发生反应沉淀NH4Cl，产生白烟，因此可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为SnCl4+4NH3+4H2OSn(OH)4+4NH4Cl。考点：考查物质制备的工艺流程的知识。28（16分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。I已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明：_。（2） NaCN用双氧

37、水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_。II.硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【查阅资料】iNa2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；iiNa2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。【实验一】实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_(写出一条)。（2）b装置的作用是_。（3）反应开始后，c中先有淡黄色

38、浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_(填化学式)。（4）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置。（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；

39、Ag+2CN-=Ag(CN)2-，Ag+I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。（6）滴定终点的现象：_。（7）处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”）。【答案】（1）；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性NC；（2）CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度；（2）安全瓶，防止倒吸；（3）S；

40、（4）NaOH溶液；关闭K2打开K1（5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸；（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失；（7）否（2）用双氧水处理NaCN产生一种酸式盐即碳酸氢钠，和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则该反应的离子方程式为CN-+ H2O2 +H2OHCO3- + NH3；（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。（2）二氧化硫易溶于水，则b装置的作用是安全瓶，防止倒吸。（3）硫离子易被氧化为单质硫，因此反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，此浑浊物为S。（4）二氧化硫有毒，需要尾气

41、处理，则实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置。（5）产生的沉淀需要过滤出来，因此实验操作为过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（6）CN -优先与Ag+反应，则滴定终点的判断方法是滴入最后一滴AgNO3溶液，出现黄色沉淀，且半分钟之内不消失，说明CN 已完全反应；（7）消耗AgNO3的物质的量为1.5010-3L0.0001mol/L=1.510-7mol，根据方程式Ag+2CN-=Ag(CN)2可知处理的废水中氰化钠的质量为1.510

42、-7mol249g/mol=1.4710-5g，废水中氰化钠的含量为 =0.735mg/L0.50 mg/L，所以没有达到排放标准。考点：考查离子方程式的书写，氧化还原反应，及沉淀滴定等 29(14分)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：I2(s)+I-(aq)I3-(aq) H”或“”)。反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内的平均速率v(I2)=。在450时，该反应的平衡常数K=_。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 (填选项字母)。AI2与WI2的浓度相等B单位时间内，金属钨消耗的物质

43、的量与单质碘生成的物质的量相等C容器内混合气体的密度不再改变D容器内气体压强不发生变化（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H-75.56kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H-566.0kJmol-1。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_。【答案】（1）c(I42-)/c2(I-)；减小；（2） 0.012molL-1min-1 9 BC；（3）5CO（g）+I2O5(s)5CO2(g)+I2（s）H-1377.22kJ mol-1反应开始时，碘的物质的量为n0.508g254g/mol0.002mol，反应达平衡时生成WI21.8010-3mol，根据化学方程式可知，需要碘1.8010-3mol参加反应，剩余碘0.0002mol，所以