《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三下学期第6周周考理综-化学试题.doc

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1、20172018 学年度第 6 周理综周测H1O16C12N14S32F19Cl35.5Br80I127Si28Na23K39Ca40Mg24Al27Fe56Cu64Ag108Zn65Ba137Mn可能用到的相对原子质量55Pb207Ga70第卷(选择题共 126 分)7. 下列生活制品中属于新型无机非金属材料的是（）A.钢化玻璃水杯B.瓷碗C.金刚砂钻头D.建筑石棉瓦8. C 是一种香料，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A常温下，G 能使溴水褪色BG 的分子式为 C15H16O2C苯环上二溴代物有 5 种DG 分子中至少有 12 个原子共平面9. 某学习小组设计实验探究 H2S 的性质

2、， 装置如图所示。下列说法正确的是（）A若 F 中产生黑色沉淀,则说明 H2SO4的酸性比 H2S 强B若 G 中产生浅黄色沉淀,则说明 H2S的还原性比 Fe2+强C若 H 中溶液变红色,则说明 H2S 是二元弱酸D若 E 中 FeS 换成 Na2S,该装置也可达到相同的目的10. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 64gCaC2 中含有的共用电子对数为 3NAB.常温常压下，1.8g 甲基(-CD3)中含有的中子数为 NAC. 1.5mol 的 MnO2 粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于 3NAD.1 L0.01 mol L-1 KAl(SO4)2 溶液中含有的

3、阳离子数为 0.02NA11. 我国成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB)。这种新型 AGDIB 电池采用廉价且易 得的石墨、铝箔作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。该电池工作原理是:充电过程中，石墨发生阴离子插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应， 放电过程则相反。电池反应式为 CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。下列说法不正确的是（）A.铝箔是电池负极B.充电时，铝电极发生铝-锂合金化反应是还原反应6C.充电时 A 作阳极，放电时 A 电极的电极反应式为 CxPF6 +e- = Cx + PF -D.废旧 AGDIB 电池进行“放电处理”，让

4、 Li+进入石墨中而有利于回收12. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 和 X 组成两种常见的化合物甲和乙，常 温下，甲、乙均呈液态；其中，乙与由 W 和 Z 组成的化合物丙的电子数相同，乙与丙反应生成淡 黄色固体；Y 与 W 同 一主族。下列说法不正确的是（ ）A. X 的简单离子的半径比 Y 的简单离子的半径大B. Y 与 Z 形成的化合物可使溴水褪色C.甲与 Y 单质发生的反应属于非离子反应D. W、X、Y、Z 四种元素可组成两种盐，其溶液混合产生刺激性气味的气体13. 将 NaOH 溶液滴加到二元弱酸 H2A 溶液中，混合溶液的 PH 与离子浓度变化的关系如图所示

5、（已知 lg2=0.3, lg5=0.7)。下列叙述正确的是（）26.(15 分）黄铜矿是一种铜铁硫化物，化学式为 CuFeS2，它是工业上炼铜的主要原料。某化学小组 对其中的硫、铁、铜的含量进行测定。I.硫的含量测定 (1)采用装置 A，在高温下将 10.0 g 矿样中的硫转化为 SO2。若在装置 A 反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 19: 6，灼烧后 A 中留下黑色固体，则反应的化学方程式为 。(2)将气体 a 通入测硫装置中（如图），然后采用沉淀法测定硫的含量。KMnO4 溶液氧化气体 a 的离子方程式为 。向反应后的溶液中加入过量的 BaCl2 溶液，过滤，洗涤沉淀并干燥，称

6、重为 23.3 g，则该矿样中硫的质量分数为 。 .铁、铜的含量测定。向 A 中灼烧后的固体中加入稀硫酸，加热溶解，过滤，将滤液分为两等份。 (3)取其中一份加入过量的氨水生成沉淀（已知 Cu(OH)2 能溶于氨水生成Cu(NH3)42+ ），过滤、洗 涤、灼烧、称重为 1.5 g。实验过程中，加入过量的氨水得到的沉淀是 (填化学式）； 灼烧时除用到三脚架、酒精灯和玻璃棒外，还要用到 。将另一份溶液调至弱酸性,先加入 NH4F，使 Fe3+生成稳定的 FeF6，其目的是 。加入过量 KI 溶液，使 Cu2+生成 Cul 沉淀，同时析出定量的 I2。 再用 1.00 mol L-1 Na2S2O

7、3 标准溶液滴定生成的 I2，以 作指示剂。若消耗的 Na2S2O3标准溶液为 25.00 mL,则矿样中铜的质量分数是 (已知 I2+2Na2S2O3=Na2S4O6 +2NaI)。27.(14 分)磷酸二氢钾（KH2PO4)在工业、农业、医药及食品等行业均有广泛的应用。利用氟磷灰石（化 学式为 Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示（部分流程步骤已省略）：其中，萃取是因为 KC1 和 H3PO4 产生的 HC1 易溶于有机萃取剂。请回答下列问题：(1)氟磷灰石（Ca5P3FO12)中磷元素的化合价是 。(2)用化学反应原理解释 KC1 和 H3PO4 生成 KH2PO4 的原

8、因： 。(3)若在实验室中进行操作 I 和，则需要相同的玻璃仪器是 ；沸腾槽 不能采用陶瓷材质的原因是 (用化学方程式表示）。(4)副产品 N 的化学式是 ；在得到 N 的流程中“”的操作步骤是 、洗涤、干燥。(5)在萃取过程中，影响萃取率的因素复杂，下图是投料比（6）电解法制备 KH2PO4 是用石墨作电极，将电解槽分为 a 区 和 b 区，中间用阳离子交换膜隔离，a 区为 3 molL-1 H3PO4,b区为 3 mol L-1 KCl。阳极区为 (填“a”或b”）区，其电极反应式是 。28.(14 分）科学家积极探索新技术对 CO2 进行综合利用。I. CO2 可用来合成低碳烯烃。2CO

9、2(g) +6H2(g)CH2 =CH2(g) +4H2O(g) H= akJ/mol请回答：（1）已知：H2 和 CH2 =CH2 的燃烧热分别是 285.8kJ/mol 和 1411.0kJ/mol，且 H2O(g)H2O(1) H= -44.0 kJ/mol，则 a=_ kJ/mol。（2）上述由 CO2 合成 CH2 =CH2 的反应在 下自发进行（填“高温”或“低温”），理由是。（3）在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，测得温度对 CO2 的平衡转化率和催 化剂催化效率的影响如图 1 所示。下列说法正确的是 。A.平衡常数大小：KMKN B

10、.其他条件不变，若不使用催化剂，则 250时 CO2 的平衡转 化率可能位于点 M1C.图 1 中 M 点时，乙烯的体积分数为 7.7%D.当压强或 n( H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡 状态（4）保持温度不变，在体积为 VL 的恒容容器中以 n(H2)n(CO2)= 31 的投料比加入反应物，t0 时达到化学平衡。t1 时将容器体积瞬间扩大至 2V L 并保持不变，t2 时重新达平衡。请在图 2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间变化的图象 。II .利用“ NaCO2”电池将 CO2 变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ NaCO2”电池，以钠箔和多壁碳

11、纳米管（MWCNT）为电极材料，总反应为 4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图 3 所示：（5）放电时，正极的电极反应式为 。（6）若生成的 Na2CO3 和 C 全部沉积在电极表面，当转移 0.2 mol e-时，两极的质量差为 g。（7）选用髙氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是 （至少写一点）。35.化学选修 3:物质结构与性质（15 分） 氮化处理是指在一定温度下一定介质中使氮原子渗入工件表层的化学热处理工艺。经氮化处理的制品 具有优异的耐磨性、耐疲劳性、耐蚀性及耐高温性。回答下列问题： (1)已知一种铁的氮化处理反应为 6Fe(CO)3(NH3

12、)2=2Fe3N + 18CO + 10NH3 +3H2 。元素 C、N、O 的电负性由小到大的顺序为 ；NH3 极易溶于水的原因是 。NH3 分子的价层电子对互斥模型为 ,N 原子的杂化方式是 。从提供电子的角度分析 Fe(CO)3(NH3)2 分子中存在的化学键类型是 ，其中s 键与p 键的数目 比为 。(2)已知 FeN 的晶胞结构与 NaCl 相似，FeN 晶体中的 Fe 原子结构如图:已知氮、氧的第一到第三极电离能分别是： 其中氮、氧的 I1 和 I2 的大小出现反差的原因是 。每个 Fe 原子周围最近且等距离的 N 原子有 个。已知 FeN 的晶胞参数是 a =0. 38 nm，它

13、的密度为 gcm-3(列式不必计算结果， 阿伏加德罗常数的值为 6.021023）。36.化学选修 5:有机化学基础（15 分）苯是重要的化工原料。现通过下列流程，以 1，3 -环己二烯为原料合成高分子保湿材料 M 和高分子 防水剂 N。.反应中 G 与 HBr 的物质的量之比为 1:1，I 中含有 5 种不同环境的氢原子 (1)F 的名称是 ,H 中含有的官能闭名称是 。 (2)写出有关反应类型: , 。 (3)写出反应的化学方程式: 。(4)若 D、E、F 按物质的量之比为 1 :1:2 进行反应，N 的结构简式为 。(5)B 的同分异构体中，能和 NaHCO,反应的有_ 种；其中有三种氢原子，核磁共振氢谱面积比 为 1 :2:3 的同分异构体的结构简式为 。化学周测答案7C 8C 9B 10A 11D 12C 13C 28、（14分）【答案】 -127.8 （2分） 低温 （1分）根据G=H-TS，H0 S0，要使反应自发进行使G0，需低温下进行（2分） AC （2分）（2分）作图要求：O点坐标（0，12.5），t0平衡时在12.5到20之间，t1时体积瞬间扩大至2VL时，平衡左移减小，但达到新平衡大于12.5。 3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C （2分）15.8 （2分）导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点（1分）（合理给分）