《试卷》【全国百强校word】河北省衡水中学2017届高三上学期一调考试化学试题.doc

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1、第I卷（选择题共50分）一、选择题（每小题l分，共10分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）1若用X代表F、C1、Br、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（ ）A. X2+H2=2HX B. X2+H2O=HX+HXOC. 2Fe3X2=2FeX3 D. X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O2下列物质的保存方法正确的是（ ）A用橡皮寒把液溴密封于玻璃瓶中B用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C把氯气加压液化后密封于钢瓶中D氯水通常保存于无色试剂瓶中3 在下列变化 大气固氮、 硝酸银分解、 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的

2、是（ ）A B C D4下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）5. 某些保健品中含有的锗元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。有关锗的叙述不正确的是（ ）A锗的原子序数为24 B锗的金属活动性应比硅强C. Ge可以生成化学式为Na2GeO3的盐 D单质锗是半导体材料6下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润

3、红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-7下列说法中正确的是（ ）A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐8下列关于铝及其化合物的说法中不正确的是（ ）A铝既可用于食品包装，也可用于建筑材料B氧化铝既可以用来冶炼铝，也可用作耐火材料C氢氧化铝既可以用于治疗胃酸过多的药物，也可用来制备一些铝盐D明矾既能用来净水，也可用作消毒剂9类推

4、的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（ ）A.Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火B.Fe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C. Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuSD. CO2通入到硝酸钡溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸钡溶液中也不能生成沉淀10已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2+O2，某人将少量的Cu(NO3)2固休放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃

5、，则下列说法正确的是（ ）A. NO2能支持燃烧 B. NO2不能支持燃烧C木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有一个选项符合题意。）11如图铁与水反应的实验中，下列做法不正确的是（ ）A试管中的铁粉用绕成团的细铁丝代替B将试管底部的湿棉花移到试管口部C将铁粉附着在石棉绒上，以增大与水蒸气的接触面积D点燃肥皂泡验证氢气的生成12有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：则下列叙述不正确的是（ ）A第

6、二份得到的是纯净物B第l份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量13. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（ ）A. NaClO(aq)中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B. FeC12在空气中被氧化：4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-C. AlCl3(aq)中投入少量Na:Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2H2D. FeBr2溶液与等物质的最的Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-

7、+Br214丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力,下列有关反应颇色变化的叙述中正确的是（ ） 新制氛水久置后浅黄绿色消失Cl2通入石蕊试液中先变红后褪色SO2通入石蕊试液中先变红后褪色 SO2通入品红溶液中红色褪去 氨气通人酚酞溶液中红色A B C D全部15海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是（ ）A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C步骤中加人的有机溶剂是乙醇D步骡的操作是过滤16. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）17下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）

8、 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A B C D18将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（ ）A. 0.05mol/L B. 0.1 mol/L

9、 C. 0.2 mol/L D. 0.3 mol/L 19下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-+Ba2+3OH-=Fe(OH)3+BaSO4D. 1L0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe20将15.6g Na2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通人标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

10、（ ）A标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体B最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol/L21氯气性质的微型实验装置如图所示，是浓盐酸，是高锰酸钾，至是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（ ）A产生氯气的离子方程式：16H+ 10Cl-2MnO4-=2Mn2+5Cl28H2OB处变血红色，是因为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C褪色，处先变红后褪色，处出

11、现淡黄色固体D处变蓝，处变橙红，能说明氧化性：Cl2Br2I222. 将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、kClO、KClO3，且的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后=11，则溶液中B. 参加反应的氯气的物质的量等于 C.改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为23下列说法不正确的是（ ）A向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）B向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，C

12、O32-的浓度变化是先变大后变小（溶液体积变化均忽略不计）C有含0.2molNa2CO3和含0.3molHCl的两种溶液：将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，两种操作生成的CO2体积之比为3：2 D将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是a=b 24. 如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），打开K夹，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ）A. B. C. D.25. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4

13、+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl- B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-26. 为了实验探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及实验现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）

14、A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣可能是两种金属单质的混合物C.滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解D.加入的金属M可能是镁或钠27. AE是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）A单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3C单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物28现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如

15、图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是（ ）A. N一定是HCl(aq) B. X可能为Al或Cl2C. Y一定为NaOH(aq) D. Q、Z中的一种必定为Al2O329已知：2NaAlO2CO2+3H2O2Al(OH)3Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（ ）30向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/L HNO3充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为（忽略溶液体积的变化）（ ）A.0.4

16、5mol/L B.0.6 mol/L C.0.75 mol/L D.0.9 mol/L第II卷（非选择题 共50分）31. （12分）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_,其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)= N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)= N2H4(g) H2 O2(g)+ 2H2(g)=2H2O(g) H3 2 N2H4(g)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol 上

17、述反应热效应之间的关系式为H4_，联氮和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+= N2H5+ 的K=8.7107；Kw=1.010-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加人联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。32. （8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材（必

18、修加选修中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、熔点、沸点数据如下：I. （1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_（填“合理”或“不合理”）。（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试列是_，反应的离子方程式为_。II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元家的化合价越低

19、，某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_；在DE段，沉淀的物质的最没有变化则此阶段发生反应的离子方程式为_。（2）B与A的差值为_mol。B点对应的沉淀的物质的量为_mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_mL。33. （10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SiO32-、NO3-的一种或几

20、种离子，取该溶液进行实验其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可到断溶液X中一定不存在的离子有_。（2）溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是_。a. 一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体A的离子方程式为_。（4）转化发生反应的现象为_。（5）转化中产生H的离子方程式为_。（6）若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸34.（10分）亚硝酸

21、钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验I】制备NaNO2该小组查阅资料知：2N0+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。设计制备装置如下（夹持装置略去）。 （1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为_。（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有_。（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A 与B 装且间增加了_装置，改进后提高了NaNO2的纯度。【实脸II

22、】 测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a.在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加人不同址的NaNO2溶液，各加入1 ml的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：b称量0.10g制得的样品溶于水配成500 ml溶液。取5mL待测液，加入1mlM溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较。（4）步脚b中比较结果：待测液颜色与号色阶相同。则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是_。（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。35.（10分）中学化学中常见的几种物质存在如

23、图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_。 （2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA可表示为_。 （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为_。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观

24、点，乙同学认为使a变红的是_(写出一种即可)。片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_ 最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3-，从而使蓝色消失；二是_。 110 ACABA CCDAA 1120 BCDCA CBBDC 2130 DDDBD CCBCC31.(12分)(1) (1分)；-2(1分)；(2)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O(1分)；(3)2H3-2H2-H1 (2分)；反应放出热量大、产生大量气体(2分)；(4)8.710-7(1分)；N2H6(1分)；(5)固体逐渐变黑

25、，并有气泡产生(2分)；N2H4的用量少，不产生其他杂质(1分)；(还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)。32.(8分，每空1分)I(1)合理 (2)NaOH溶液 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；II(1)H+OH-=H2O NH4+OH-=NH3H2O；(2)0.008 0.032mol 7mL33.(10分)(1)CO32-、SiO32-(2分)；(2)b(1分)；(3)3Fe2+NO3-+4H+=2Fe3+NO+2H2O(2分)；(4)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色(2分)；(5)Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(1分)；(6)4:1(1分)；(7

26、)(1分)；34.(10分) (1) 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O(2分)；(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1分)；2NO+O2=2NO2(1分)；(3)装有水的洗气瓶(1分)；(4)40(2分)；(5)维生素C(1分)；加入蒸馏水至10mL(1分)；紫红色比色阶浅(1分)；35.(10分)(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(2分)；(2)87d/2a(或43.5/d) (2分)；(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O(2分)；(4)SO2(或H2SO3) (1分)；Cl2+2I-=2Cl-+I2(1分)；有氧化性，SO2能将I2还原成I-，从而使蓝色消失(2分)；