《试卷》精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第二次调研考试理综化学试题解析（解析版）.doc

《《试卷》精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第二次调研考试理综化学试题解析（解析版）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试卷》精品解析：【全国百强校首发】河北省衡水中学2016届高三下学期第二次调研考试理综化学试题解析（解析版）.doc（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mn-55 Ba-137 Pb-2077新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识人关注。下列表述不正确的是A制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素 B用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质 C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料 D某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D考点：考查化学与生活的有关判断8已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），苯环上有一个侧链，二个侧链和三个侧链的种数分别是A5

2、 9 6 B5 6 6C3 9 7 D4 6 7【答案】A【解析】试题分析：如果含有1个侧链，则应该是CH2CH2NH2、CH(CH3)NH2、NHCH2CH3、N(CH3)2、CH2NHCH3，共计5种；如果含有2个取代基，则可以是乙基和氨基或甲基和NHCH3或甲基和CH2NH2，其位置均邻间对三种，共计是9种；如果是3个取代基，则是2个甲基和1个氨基，其位置有6种，答案选A。考点：考查同分异构体判断9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

3、C加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D0.1mol Na2O2与足是的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA【答案】D【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与二氧化碳的反应、氯气溶于水，一氧化氮与氧气反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射

4、，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。10下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是选项实验操作实验目的或结论A向里推注射器通过观察液面差判断该装置的气密性B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下KSP(BaCO3)KSP(BaSO4)来源:学科网ZXXKDC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体

5、通入酸性KMnO4溶液不能检验制得气体是否为乙烯【答案】C【考点定位】本题主要是考查实验方案设计与评价【名师点晴】该题的难点是气密性检查，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论；微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；液差(封)法的关键词是封闭、液差。 11短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最

6、外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大【答案】C【解析】试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是

7、Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，A正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OS，因此其氢化物的稳定性是H2OH2S，C错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确，答案选C。考点：考查元素周期表、元素性质等知识。12如图a酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，

8、下列说法不正确的是有关数据如下表所示： 图a 图bA该电池的正极反应式为MnO2+e+H=MnOOHB利用干电池，高温电解H2OCO2混合气体制备H2和CO，如图b，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1C废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过重结晶方法分离D废电池糊状填充物加水处理后所得滤渣的主要成分是二氧化锰、碳粉和MnOOH，欲从中得到较纯的二氧化锰，可以采用加热的方法【答案】B考点：考查电化学、物质的分离与提纯13室温下，用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加

9、入NaOH溶液体积变化如图，下列说法不正确的是AHX为弱酸BM点c(HX)c(X)c(OH)c(H)C将P点和N点的溶液混合，呈酸性D向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na) c(HX) = c(Cl) c(X)【答案】C【考点定位】本题主要是考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较【名师点晴】该题难度较大，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较知识。考查学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。解答本题时应正确分析图像，根据酸碱中和反应，分析出溶液的溶质，根据酸碱性和弱电解质的电离平衡和盐类的水解规律。难点是选项B和D，答题的关键是灵活应用

10、电荷守恒和物料守恒。26（14分）阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128135。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成阿司匹林，反应原理如下：制备基本操作流程如下：主要试剂和产品的物理常数如下表所示：名称相对分子质量熔点或沸点（）水水杨酸138158（熔点）微溶醋酸酐102139.4（沸点）易水解乙酰水杨酸180135（熔点）微溶请根据以上信息回答下列问题：（1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是 。（2）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是 。（3）提纯粗产品流程如下，加热回流装置

11、如图：使用温度计的目的是是控制加热的温度，防止 。冷凝水的流进方向是 （填“a”或“b”）；趁热过滤的原因是 。下列说法正确的是 （填选项字母）。a此种提纯方法中乙酸乙酯的作用是做溶剂b此种提纯粗产品的方法叫重结晶c根据以上提纯过程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低温时大d可以用紫色石蕊溶液判断产品中是否含有未反应完的水杨酸（4）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为 （用百分数表示，小数点后一位）。【答案】（1）醋酸酐和水易发生反应 （2）水浴加热（3）乙酰水杨酸受热分解 a 防止乙酰水杨酸结晶析出 abc （4）84

12、.3%考点：考查有机物合成的方案设计与评价。27（14分）PbI2（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如图1：58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/（1）将铅块制成铅花的目的是 。（2）31.05g铅花用5.00molL1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 molL1硝酸 mL。（3）取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75时已完全失去结晶水）。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n= （填整数）。100200间分解产物为铅的氧

13、化物和一种有机物，则该有机物为 （写分子式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI2 的Ksp为 。来源:Zxxk.Com（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度

14、对沉淀溶解平衡的影响。提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl3 饱和溶液、PbI2饱和溶液、PbI2悬浊液。信息提示：Pb2+和Cl能形成较稳定的PbCl42络离子。请填写下表的空白处：实验内容实验方法实验现象及原因分析磺离子浓度增大对平衡的影响取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液现象：溶液中c(I)增大，使Q大于了PbI2的Ksp铅离子浓度减小对平衡的影响 现象： 原因： 在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3 饱和溶液现象：黄色浑浊消失写出反应的离子方程式： 【答案】（1）增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率(1分)（2）80 (1分)（3）3（2分）

15、C4H6O3（2分）（4）4109（2分） （5）实验内容实验方法实验现象及原因分析取PbI2悬浊液少量于一支试管中，再加入少量NaCl饱和溶液现象：黄色浑浊消失原因：原因是形成PbCl42-，导致溶液中c（Pb2+）减小，使Qc小于了pbI2的Ksp铅离子和碘离子浓度都减小对平衡的影响PbI2 +2Fe3+4Cl-=PbCl42-+2Fe2+I2考点：考查实验方案的设计；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化；外界条件对平衡状态的影响实验设计与评价28（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu

16、(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：2Cu（s）O2(g)=Cu2O（s）；H = -169kJmol-1C（s）O2(g)=CO(g)；H = -110.5kJmol-1 Cu（s）O2(g)=CuO（s）；H = -157kJmol-1则方法a发生的热化学方程式是： 。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为 离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为 ，钛极附近的pH值 （填“增大”“减小”或“不变”）。来源:Z#xx#

17、k.Com（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验： H0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480T20.100.0940.0900.0900.0900.090对比实验的温度：T2 T1（填“”“”或“”），能否通过对比实验到达平衡所需时间长短判断： （填 “能”

18、或“否”）。实验前20 min的平均反应速率 v(O2)= 催化剂的催化效率：实验 实验（填“”或“”）。【答案】（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) H=+34. 5kJ/mol（2分）（2）阴（1分) 2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O（2分） 增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2（2分） （4）（1分) 否（1分) 3.510-5 mol/(Lmin)（2分） （2分）【考点定位】本题主要是考查盖斯定律的应用，电极反应式的书写，化学反应的判断，反应速率的计算【名师点晴】该题的难点是外界条件对化学反应速率影响实验设计与探究。

19、影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。36化学化学与技术(15分)辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O

20、3等杂质研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：已知：MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu（NH3）4SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：Fe3+：1532 Mn2+：8398 Cu2+：4464MnSO4H2O溶于1份冷水、06份沸水，不溶于乙醇。（1）实验室配制250mL 48molL1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要 。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有 （任写一点）。（3）酸浸时，得到浸出液

21、中主要含有CuSO4、MnSO4等。写出该反应的化学方程式： 。（4）调节浸出液pH=4的作用是 。（5）本工艺中可循环使用的物质是 （写化学式）。（6）获得的MnSO4H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用 洗涤。来源:Zxxk.Com（7）测定MnSO4H2O样品的纯度：准确称取样品1400g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出2500mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了466g沉淀，则此样品的纯度为 。【答案】（1）250mL容量瓶 胶头滴管（2分）（2）粉碎矿石（或加热或者搅拌）（任写一点） （2分）（3）Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S

22、+4H2O （2分）（4）使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀 （2分）（5）NH3（2分） （6）酒精（2分）（7）9657%（2分）13.52g，那么样品的纯度为9657%。考点：考查化学实验操作及计算相关知识点37化学物质结构与性质(15分)前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。（1）六种元素中第一电离能最小的是 （填

23、元素符号，下同），电负性最大的是 。（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4D(AB)6，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB中含有键的数目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填选项字母）。a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 e氢键 f分子间的作用力（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HCCH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物

24、质） 。（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为 cm。【答案】（1）K N (各1分) （2）K4Fe(CN)6 (1分) 2NA (1分) def (2分)（3） (1分) （2分) 平面三角(1分)加成产物CH3OH分子之间能形成氢键 (1分) （4）2：3 (2分) （2分）【解析】（3）28号元素Ni的离子Ni2+的价层电子排布图为；很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如CH2CH2、HC

25、CH、HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有乙烯分子中的碳原子、苯分子中的碳原子和甲醛中的碳原子，答案选；HCHO分子的立体结构为平面三角，它与氢气发生加成反应形成CH3OH的分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，因此熔、沸点比CH4的熔、沸点高；（4）金属K是立方体心结构，配位数是8；金属Cu是立方面心结构，原子的配位数是（83）2=12，所以两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为8:12=2:3。金属K的晶胞中，每个晶胞中含有的K原子的个数是：81/8+1=2。若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，K原子的摩尔质量为M，晶胞边长为L，原子半径为R，则，根据晶体的

26、密度计算式可得，将各个数代入上式 可得表示K原子半径的计算式为。【考点定位】本题主要是考查元素的推断、元素的电离能、电负性比较、物质的作用力的类型、熔沸点的比较、晶体的配位数、微粒半径大小比较的知识。【名师点晴】杂化方式、晶体结构、共价键、核外电子排布、配位键等知识是物质结构与性质的主要知识点，知识点比较多，较好的覆盖了物质结构的主要知识，且也抓住了重点，注重考查学生的学科素养和解决问题的能力，突出考查对信息摄取、吸收和整合的能力，而晶胞的计算体现了学生计算能力。难点和易错点是晶胞结构分析和计算。38【化学有机化学基础】（15分）EHPB是合成治疗高血压和充血性心力衰竭的药物的中间体，合成路线

27、如下：GNaOH溶液 ACH2=CH-CH=CH2Br2BHDEC4H5O2BrFC4H5O4BrC M 浓H2SO4 AlCl3C10H10O4浓H2SO4 乙醇EHPBC12H16O3NZnHg/HCl试剂x还原反应K已知：碳碳双键容易被氧化（1）A的名称是 ，A形成的顺丁橡胶的结构式是 （填选项字母）。a b c（2）已知1molE发生银镜反应可生成4molAg。E中含氧官能团的名称为 。（3）E由B经、合成。a的反应试剂和条件是 。b、的反应类型依次是 、 。（4）1molF转化成G所消耗的NaOH的物质的量为 mol。（5）M的结构简式为 。（6）完成下列化学方程式：EHPB不能与NaHCO3反应，有机物N EHPB的化学方程式为 。有机物K与试剂x发生反应的化学方程式为 。（7）有机物N有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式 。a. 含有酚羟基 b.既能水解又能发生银镜反应c. 苯环上的一氯代物只有一种 d.核磁共振氢谱有5组峰【答案】（1）1,3-丁二烯(1分) b(1分) （2）醛基(1分) （3）a.NaOH/H2O,(1分)b.加成反应 (1分) 氧化反应(1分) （4）3(1分)（5）（2分）（6）（2分） （2分）（7） 或者（2分）考点：考查有机推断与合成学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：http:/xkw.so/wksp