《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学试题.doc

《《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《试卷》【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期九模考试理综化学试题.doc（9页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、7、 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D.天工开物)中有如下描述:“世间丝、麻、裘、揭皆具素质.”文中的“袭”主要成分是蛋白质8、下列有关实验的描述正确的是A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2C

2、O3C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变虹，说明样品变质D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应8、 下列有关物质结构和性质的说法不正确的是A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种B.可用燃烧法鉴别环乙烷、苯、CCl4C.分子中所有碳原子不可能位于同一平面D.三联苯与四联苯互为同系物10、下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A.元素A对应的氢化物，常温下一定是气态B.元素B、E的原子序数相差19C.与金属钠的反应中，1molC原子和1molE原子得电子数目一定相

3、等D.A、C、D均可形成18e-分子11、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1molBrCl与H2O完全反应生成氧化氢和次溴酸。转移的电子数为NAB.锌与一定浓度的浓疏酸反应。产生标准状况下SO2和H2的淝合气体2.4L，锌失去电子数为2NAC.标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.4NAD.18gC与1molO2完全反应后。得到CO2的分子个数为NA12、 我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A.该制氢工艺中光能最许转化为化学能B.该装置工作时，H+由b极区流向a极区C.a极上发生的电极反应为Fe3+e-

4、=Fe2+D.a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液13、T，分别向10ml浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(1gc)的关系如图所示。下列叙述正确的是己知：(1)HA的电离平衡常数Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)-c(A-)c2(H+)/c(HA)；(2)pKa=-lgKaA.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol/L，pH=4C.酸性，HA Ksp(AgSCN)，据此判断，若取消步骤，滴定结果将_。（填偏高，偏低，或不变）27、(14分)碲(Te)为

5、第VIA元素，其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲，(1)“培烧”后,确主要以TeO2形式存在，写出相应反应的离子方程式:_。(2)为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示:温度/硫酸加入量(理论量倍数)浸出率/%CuTe4501.2577.32.634601.0080.292.811.2589.862.871.5092.317.705001.2559.835.485501.2511.6510.63则实验中应选择的条件为_，原因为_。(3)滤

6、渣1在碱浸时发生的化学方程式为_。(4)工艺(I)中，“还原”时发生的总的化学方程式为_。(5)由于工艺(1)中“氧化”对溶液和物料条件要求高。有研究者采用工艺(II)获得磅.则“电积”过程中，阴极的电极反应式为_。(6)工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3。滤液3与滤液1合井。进入铜电积系统。该处理措施的优点为_。滤渣3中若含Au和Ag，可用_将二者分离。(填字母)A.王水 B.稀硝酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓盐酸28、(15分)由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产

7、甲醇，回答下列问题:(1)对甲烷而言，有如下两个主要反应:CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)H1=-36kJmol-12CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+216kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为_。(2)甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较:过程I_过程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。II.(3)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消

8、除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。(4)车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:温度物质活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600

9、.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；若T1”、“”或“=”)；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。35、 化学一一选修3:物质结构与性质(5分)钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题:(1)Co基态原子的电子排布式为_；(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用，其结构如图所示，中心离子为钴离子。酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺

10、序为_，(用相应的元素符号作答)；碳原子的杂化轨道类型为_；与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是_；(3)用KCN处理含Co2+的盐溶液，有红色的Co(CN)2析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)64-，该配离子中的配位体为_，配位原子为_；(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示()，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_个；与一个钴原子等距离且次近的氧原子有_个；若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r，该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为_；已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则

11、在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为_(用含a、b的式子表示)。(5)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_。36、 化学一选修5有机化学基础(5分)有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体。亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下:已知:在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。根据以上信息回答下列问题:(1)A的官能团名称为_，BC的反应条

12、件为_，EF的反应类型为_。(2)I的结构简式为_，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为_。(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_。(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1molW参与反应最多消耗3molBr2，请写出所有符合条件的W的结构简式_。(5)J是一种高分子化合物。则由C生成J的化学方程式为_。(6)已知:+RC1+HCl(R为烃基)设计以苯和乙烯为起始原料制备H的合成路线(无机试剂任选)。合成路线示例:CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br7-13：CBDDBAB26、 (14分)(1)冷凝管(或球形冷凝管);(1分)(2)PCl3+H2O

13、=POCl3+H2O；(2分)(3)控制分液漏斗中双氧水的加入量；(1分)(4)平衡气压、干燥氧气；(2分)(5)温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥发，影响产物纯度；(2分)(6)滴入最后一滴试剂，溶液变红色，且半分钟内不恢复原色；(2分)(7)0.1mol；(2分)(8)偏低；(2分)27、(14分)(1)Cu2Te+4H+2O22Cu2+TeO2+2H2O(2分)(2)460、硫酸用量为理论量的1.25倍(2分) 该条件下,铜的浸出率高且碲的损失较低(2分)(3)ToO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O(2分)(4)Na2TeO4+3Na2SO3+H2SO4=4Na2SO4+

14、Te+H2O(2分)(5)TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-(2分)(6)CuSO4溶液回收利用，提高经济效益(1分) B (1分)28、(15分)(1)6NA(2分) (2)CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol(2分)等于(1分)(3)NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)(2分) 870(接近即可给分)(2分)(4)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)(没有可逆号扣1分)(2分) CH(1分)；sp2(1分)2(1分)，4(1分)；(3)CN-(1分) N(1分)(4)12(1分)；8(1分) r (2分) 2/3(a2+b2)/(a+b)3(2分) (5)D(2分)36、(15分)(1)碳碳双键(1分)；氢氧化钠水溶液，加热(1分) 消去反应(1分)(2)(1分)；C18H16O4(1分)(3)(2分)(4)(2分)(5)(2分)(6)(每步1分，共4分)