《试卷》精品解析：【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综-化学试题（解析版）.doc

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1、【全国百强校】河北省衡水中学2018届高三上学期八模考试理综化学试题1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2【答案】A【解析】A多数物质不在二氧化碳中燃烧，所以CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧，说明CO2可以助燃，选项A正确；B、食用“地沟油”主要成分是油脂，而

2、汽油、柴油等主要成分为烃，不能通过蒸馏的方式获得，选项B错误；C因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，选项C错误；D、英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是硅酸盐而不是SiO2，选项D错误。答案选A。2. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 常温下，60gSiO2分子中含有Si-O极性共价键的数目为4NAB. 常温下，16.8g铁粉与足量的浓硝酸反应转移电子数为0.9NAC. 叠氮化铵(NH4N3)发生爆炸反应:NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，爆炸时转移电子数为4NAD. 0.1mo/L

3、的Na2CO3溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的粒子总数为0.1NA【答案】C【解析】A、SiO2是原子晶体，不存在分子，选项A错误；B、常温下铁被浓硝酸钝化，反应不能继续，转移电子数无法计算，选项B错误；C、反应中氢元素化合价由+1变为0，则反应:NH4N3=2N2+2H2，则每收集标况下89.6L气体，即4mol气体其中2mol氮气和2mol氢气，爆炸时转移电子数为4NA，选项C正确；D、没有给定体积，无法求得粒子总数，选项D错误。答案选C。3. 下列实验不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、要将CO和CO2分离，关闭b，打开a，混合气体进

4、入左边广口瓶装置，CO与氢氧化钠溶液不反应，可分离出被右边广口瓶中浓硫酸干燥过的纯净的CO，装有NaOH溶液的广口瓶用来吸收CO2，此时广口瓶中发生的反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；再关闭a，打开b，利用稀硫酸与碳酸钠反应生成CO2通过浓硫酸干燥得纯净的CO2，选项A正确；B、若长颈漏斗中液面不下降，说明装置气密性好，选项B正确；C、蒸发浓缩结晶所用的仪器为蒸发皿，坩埚用于灼烧固体，选项C错误；D、利用分液将水层和溴的四氯化碳溶液分离，选项D正确。答案选C。4. 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A. X所在主族中，X的简单氢化物分子间

5、存在氢键，所以其氢化物稳定性最强B. R简单氢化物的酸性弱于W简单氢化物，故元素非金属性R小于WC. 在同周期中，W的含氧酸酸性最强D. 已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2【答案】D【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素，W为Cl元素，AX 为氧元素，所在主族中非金属性最强，所以其氢化物稳定性最强，选项A错误；B简单氢化物的酸性强弱不能用于判断元素非金属性强弱，应该是R的最高价氧化物的水化物H2SO4性弱于W最高价氧化物的

6、水化物HClO4，故元素非金属性R小于W，选项B错误；C在同周期中，W的最高价含氧酸HClO4酸性最强，选项C错误；D已知Z的一种金属储氢材料LiZH4()遇水剧烈反应放出H2，则反应方程式为:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2，选项D正确。答案选D。5. 下列有关实验设计或操作，观察或记录、结论或解释都正确的是选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放

7、热反应D将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水A. A B. B C. C D. D【答案】C6. 二氧化氣(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备，其原理如图所示:下列说法不正确的是A. b电极接电源的负极，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸B. 二氧化氯发生器中排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOHC. 电解过程中二氧化氯发生器中产生22.4L(标准状况)NH3，则b极产生0.6gH2D. 电解池a极的电极反应式为NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D

8、【解析】A. 电解池右边产生氢气，则b电极接电源的负极，在b极区氢离子得电子产生氢气，氯离子通过阴离子交换膜进入左边，盐酸变稀，则流出的Y溶液是稀盐酸，选项A正确；B、二氧化氯发生器中发生的反应为：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，则排出的X溶液中溶质主要为NaCl和NaOH，选项B正确；C、电解过程中二氧化氯发生器中产生2.24L(标准状况)NH3，根据反应NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3，转移的电子的物质的量为0.6mol，则b极产生0.6gH2，选项C正确；D、电解池a极的电极反应式为NH4+-6

9、e-+4H2O +3Cl-=NCl3+4H+，选项D不正确。答案选D。7. 室温下，0.1mol/L的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA-、A2-)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A. H2A的电高方程式: H2AH+HA-B. pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA-):c(A2-)=1:100C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为:c(Na+)C(HA-)c(A2-)D. Na2A溶液必存在c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于0【答案】B【解析】试题分析：A二

10、元酸H2A溶液中不存在其分子，说明第一步完全电离，二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，故A错误；B据图象分析，pH=3时，c(HA-)与c(A2-)相同，pH=5时，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正确；C等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合后，无法比较c(HA-)与c(A2-)的大小，故C错误；D二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D错误；故答案为B。考点：考查据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离，题目难度中等8. 醋酸亚铬水合物 (

11、CH3COO)2Cr22H2O，相对分子质量为376是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下:Zn（s）+ 2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+ H2（g）；2CrCl3（aq）+Zn（s）= 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+ 4CH3COO（aq）+ 2H2O（l）=(CH3COO)2Cr22H2O（s）请回答下列问题:（1）仪器1的名称是_。（2）往仪器2中加盐

12、酸和三氯化铬溶液的顺序最好是_(填序号)；目的是_。A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液（3）为使生成的CrCl2溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门_(填“A”或“B，下同)，打开阀门_。（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是_。（5）已知其他反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的(CH3COO)2Cr22H2O 9.4g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑溶解的醋酸亚铬

13、水合物)。（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的_，再加入碱液，调节pH至少为_才能是铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10-5mol/L)。【已知Cr(OH)3的溶度积为6.310-31，4，lg20.3】【答案】 (1). .三颈烧瓶 (2). 略 (3). 略 (4). 略 (5). 略 (6). 略 (7). 略 (8). 略 (9). 略【解析】（1）根据仪器结构特征，可知仪器1为分液漏斗；（2）二价铬不稳定，极易被氧气氧化，让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化，故先加盐酸一段时间后再加三氯化铬

14、溶液，答案选C；目的是：让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化；（3）利用生成氢气，使装置内气体增大，将CrCl2溶液压入装置3中与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门B，打开阀门A；（4）锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是：过量的锌与CrCl3充分反应得到CrCl2；（5）CrCl3为=0.06mol，得到CrCl2为0.06mol，而CH3COONa为1.5mol，由方程式可知CH3COONa足量，则得到Cr（CH3COO）222H2O为0.06mol376g/mol=11.28

15、g，所得产品的产率为 100% = 83.3%；（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，铬的离子沉淀完全时，浓度应小于10-5mol/L，根据KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH-）=6.310-31，此时溶液中c（OH-）=410-9，溶液pH=-lgc（H+）=5.6。点睛：本题考查物质制备实验，涉及化学仪器识别、对操作的分析评价、产率计算、溶度积有关计算、对信息的获取与运用等，注意对题目信息的应用，有利于培养学生分析能力、实验能力，易错点为（6）向废液中通入足量的空气或氧气，将Cr2+氧化为Cr3+，根据KspCr（OH）3=c（Cr3+）c3（OH-）=

16、6.310-31计算溶液中c（OH-），再结合水的离子积计算c（H+），溶液pH=-lgc（H+），由此分析解答。9. 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有3、4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。Ce4+从电解槽的_（填字母序号）口流出。写出阴极的电极反应式_。（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存

17、在。主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：焙烧过程中发生的主要反应方程式为_。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是_。Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常数为_（用a、b的代数式表示）。加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。【答案】 (1). 2:1 (2). a (3). 2NO2-+8H+6e-=N2+4H2O (4). 4CeFCO3+O23CeO2+CeF4+4CO2

18、 (5). 不释放氯气，减少对环境的污染 (6). a/b (7). NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解【解析】（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），反应的方程式为3H2O+2NO+4Ce4+=4Ce3+NO2-+NO3-+6H，因此该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:2=2:1。（2）电解池中阳极失去电子，则Ce3+在阳极失去电子转化为Ce4+，因此Ce4+从电解槽的a口流出。阴极是NO2-得到电子转化为氮气，则阴极的电极反应式为2NO2-+8H+6e=N2+4H2O。（3）根据流程图可知焙烧

19、过程中CeFCO3与氧气反应生成CeO2、CeF4、CO2，反应方程式为4CeFCO3+ O23CeO2+ CeF4+4CO2。酸浸过程中盐酸被氧化生成氯气，氯气是大气污染物，因此酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸可以不释放氯气，减少对环境的污染。根据方程式可知反应的平衡常数K；NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解，所以加热CeCl36H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3。10. 天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有氧硫化碳(COS，结构类似于CO2)，目前氧硫化碳脱除可采用氢解和水解两种方法，其反应原理如下:氢解:COS(g)+H2(g)H2S(g)+

20、CO(g)水解:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)（1）氧硫化碳的电子式为_。（2）如下图是氧硫化碳水解和氢解平衡转化率随温度变化曲线。观察图像，水解与氢解相比优势为_。水解的H=_0(填“大于或“小于”)已知:1molCOS(g)完全氢解能量变化为6.99kJ，若初始COS的物质的量为nmol，从反应开始到R点所示体系的能量变化为_kJ(只列式，不必计算)。（3）氢解和水解产生的H2S必须进行回收处理，酸性、可溶性铁盐氧化H2S制取硫磺工艺备受重视。写出酸性条件下用氯氧化铁溶液吸收H2S制取硫磺的离子方程式_。吸收H2S后的酸性废液中的Fe2+，可通过电解法使Fe3+再生，

21、写出电解时总反应的离子方程式:_。常温下，在c(H+)=0.30mo/L的酸性溶液中通入H2S至饱和，测得硫化氢的平衡浓度为0.10mol/L，计算此时溶液中c(S2-)=_忽略H2S电离生成的H+，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.010-15，结果保留两位有效数字。【答案】 (1). (2). 水解利用廉价水蒸气作转化剂，比氢气便宜、易得(或水解在较低温度下，氧硫化碳具有较高的转化率，比氢解节约能源) (3). 小于 (4). 96%n6.99 (5). 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S (6). Fe2+2H+2Fe3+H2 (7). 1.010-21mol/L

22、学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网.学%科%网. H2S H+ + HS-0.1mol/L 0.30ml/L c(HS-)则Ka1(H2S)=1.310-7，解得c(HS-)=4.310-8mol/L；HS- H+ + S2-4.310-8mol/L 0.30ml/L c(S2-)则Ka2(H2S)=7.010-15，解得c(S2-)=1.010-21mol/L。11. Cu、Fe、Se、Co、Si常用于化工材料的合成。请回答下列问题:（1）铁离子(Fe3+)最外层电子排布式为_，其核外共有_种不同运动状态的电子。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是_。（2）硒为第四周期元素，相邻的元

23、素有砷和溴，则三种元素的电负性从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（3）Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂，在Co(NO2)63-中存在的化学键有_、_。（4）C与N能形成一种有毒离子CN-，能结合Fe3+形成配合物，写出一个与该离子互为等电子体的极性分子的分子式_，HCN分子的空间构型为_。（5）单晶硅的结构与金刚石的结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子间不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC晶体中，C原子的杂化方式为_，每个Si原子被_个最小环所共有。（6）已知Cu的晶胞结构如图，棱长为acm，又知Cu的密度为pg/cm3，则用a、p的代数式

24、表示阿伏伽德罗常数为_mol-1。【答案】 (1). 3s23p63d5 (2). 2 (3). Fe3+的电子排布为Ar3d5,3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布Ar3d6更稳定 (4). BrSeAs (5). 共价键 (6). 配位健 (7). CO (8). 直线形 (9). sp3 (10). 12 (11). 256/a3p【解析】（1）Fe为26号元素，Fe3+的核外电子排布式为Ar3d5，最外层电子排布式为3s23p63d5；其核外共有2种不同运动状态的电子；Fe3+的电子排布为Ar3d5，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布Ar3d6更稳定；（2）As、Se、Br属

25、于同一周期且原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强，所以3种元素的电负性从大到小顺序为BrSeAs；（3）Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂，在Co(NO2)63-中存在的化学键有共价键、配位键；（4）等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团，与CN-互为等电子体的极性分子有CO；HCN分子中心原子碳原子为sp杂化，分子的空间构型为直线型；（5）SiC中C与Si形成4个键，为sp3杂化；以1个Si为标准计算，1个Si通过O连接4个Si，这4个Si又分别通过O连有其他3个Si，故每个Si被43=12个最小环所共有；（6）已知Cu的晶胞结构

26、如图，为面心立方，每个晶胞含有Cu个数为8+6=4，棱长为acm，则晶胞的体积V=a3cm3，又知Cu的密度为pg/cm3，则pg/cm3=，故NA=。12. 有机物F(C11H12O2)属于芳香酯类物质，可由下列路线合成:请回答下列问题:（1）A中官能团的名称是_，上述中属于取代反应的是_。（2）C物质的名称是_，反应的条件是_。（3）B在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此过程的化学方程式:_。（4）反应的化学方程式为_。（5）A、B、E三种有机物，可用下列的某一种试剂鉴别，该试剂是_。a.新制的Cu(OH)2悬浊液 b.溴水 c.酸性KMnO4溶液 d.溴的CC14溶液（6）G是E的同

27、系物且相对分子质量比E大28。G有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6:1:2:2:1的结构简式为_。能与Na2CO3溶液反应 分子中含有两个一CH3【答案】 (1). 羟基、醛基 (2). (3). 甲苯 (4). 浓硫酸，加热 (5). (6). (7). a (8). 13 (9). 【解析】催化氧化生成A，A催化氧化生成，则A为；发生反应生成B，B和E通过反应生成芳香酯类物质F（ C11H12O2），则E为含有7个C的醇，只能为，故C为，C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为；结合F的分子式可知F为，则B为发生消去反应生成的

28、，（1）A为，含有的官能团为羟基和醛基；根据分析可知，反应为消去反应、反应为取代反应、反应为取代反应、反应为酯化反应，也属于取代反应，所以属于取代反应的为：；（2）C为，其名称为甲苯；反应为发生消去反应生成的，反应条件为浓硫酸、加热；（3）B为，分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：n；（4）反应的化学方程式为：；（5）A为、B为、E为，溴水与A、B的反应现象相同；酸性高锰酸钾都能够与三种有机物反应；溴的四氯化碳溶液都能够与A、B反应；只有a新制的Cu(OH)2浊液能够鉴别：与A能够发生氧化还原反应生成砖红色沉淀、与B发生中和反应，浊液变澄清、与E不反应，

29、答案选a；（6）E为，G是E的同系物且相对分子质量比E大28，说明G分子中含有1个苯环、醇羟基，且侧链含有3个C；能与Na2CO3溶液反应，有机物分子中含有酚羟基；分子中含有两个一CH3，满足以上条件的有机物的苯环侧链为：-OH、-CH3、-CH2CH3或-CH(CH3)2、-OH；取代基为-OH、-CH3、-CH2CH3时可能情况为：都处于邻位，有3种结构；都处于间位，有1种结构；-OH、-CH3相邻，-CH2CH3在间位，有2种结构；-CH3、-CH2CH3相邻，-OH在间位，有2种结构；-OH、-CH2CH3相邻，-CH3在间位，有2种结构，总共有10种结构；当取代基为-CH(CH3)2

30、、-OH时，存在邻、间、对3种同分异构体，所以总共含有13种满足条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为6：1：2：2：1的结构简式中，存在5种等效H原子，6为甲基、其中1个1为酚羟基，2为苯环中4个H，说明该有机物具有对称结构，其结构简式为：。点睛：本题考查了有机推断，题目难度较大，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，（6）为难点、易错点，需要掌握同分异构体的书写原则，避免漏项或重复现象。催化氧化生成A，A催化氧化生成，则A为；发生反应生成B，B和E通过反应生成芳香酯类物质F（ C11H12O2），则E为含有7个C的醇，只能为，故C为，C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为；结合F的分子式可知F为，则B为发生消去反应生成的，据此进行解答。