2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷1)化学.pdf

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1、 第1页（共17页）2016 年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷 1）化学 一、选择题(共 7 小题,每小题 6 分，满分 42 分）1（6 分）化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是（）A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95 2（6 分）设 NA为阿伏加德罗常数值下列有关叙述正确的是（)A14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NA C1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D标

2、准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 3（6 分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A2甲基丁烷也称异丁烷 B由乙烯生成乙醇属于加成反应 CC4H9Cl 有 3 中同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物 4（6 分)下列实验操作能达到实验目的是（）A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 5（6 分)三室式电渗析法处理含 Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜

3、，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室下列叙述正确的是()A通电后中间隔室的 SO42离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B该法在处理含 Na2SO4废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4产品 C负极反应为 2H2O4e=O2+4H+,负极区溶液 pH 降低 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2生成 6（6 分）298K 时,在 20.0mL 0。10molL1氨水中滴入 0。10molL1的盐酸,溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示已知 0.10molL1氨水的电离度为 1。32

4、%，下列有关叙述正确的是（)第2页（共17页）A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20。0mL CM 点处的溶液中 c（NH4+）=c（Cl)=c（H+）=c（OH）DN 点处的溶液中 pH12 7（6 分）短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性,0.01molL1r溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物上述物质的转化关系如图所示下列说法正确的是（）A原子半径的大小 WXY B元素的非金属性 ZXY CY 的氢化物常温常压下为液态 DX 的最高价

5、氧化物的水化物为强酸 二、解答题(共 3 小题，满分 43 分)8（14 分)氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2某同学在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究回答下列问题:（1)氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的 ,反应的化学方程式为 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字母表示）（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子 K1、K2夹好)在一定温度下按图示装置进行实验 第3页（共1

6、7页）操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 9（15 分）元素铬(Cr）在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH）4(绿色）、Cr2O72(橙红色)、CrO42（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是 （2)CrO42和 Cr2O72在溶液中可相互转化室温下,初

7、始浓度为 1.0molL1的 Na2CrO4溶液中 c（Cr2O72）随 c（H+）的变化如图所示 用离子方程式表示 Na2CrO4溶液中的转化反应 由图可知，溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率 （填“增大“减小”或“不变”）根据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度，溶液中 CrO42的平衡转化率减小,则该反应的 H （填“大于”“小于”或“等于”）（3）在化学分析中采用 K2CrO4为指示剂，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl,利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点 当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0105molL1）时，溶液中 c(Ag

8、+）为 molL1，此时溶液中 c（CrO42）等于 molL1（已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp分别为 2。01012和 2.01010）（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+,反应的离子方程式为 10（14 分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下:第4页（共17页）回答下列问题：（1）NaClO2中 Cl 的化合价为 (2）写出“反应步骤中生成 ClO2的化学方程式 （3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时,为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别为 、“电解中阴极反应的

9、主要产物是 （4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ,该反应中氧化产物是 （5）“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为 （计算结果保留两位小数）(二）选考题：共 45 分请考生从给出的 3 道物理题、3 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题如果多做，则每学科按所做的第一题计分化学-选修 2：化学与技术 11（1

10、5 分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等以软锰矿(主要成分为 MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:回答下列问题：(1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1 的比例在“烘炒锅中混配，混配前应将软锰矿粉碎,其作用是 （2）“平炉”中发生的化学方程式为 （3）“平炉”中需要加压，其目的是 （4）将 K2MnO4转化为 KMnO4的生产有两种工艺“CO2歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应,反应中生成 KMnO4，MnO2和 (写化学式)“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，电解

11、槽中阳极发生的电极反应为 ,阴极逸出的气体是 “电解法和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为 （5）高锰酸钾纯度的测定:称取 1。0800g 样品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，摇匀取浓度为 0。2000molL1的 H2C2O4标准溶液 20.00mL,加入稀硫酸酸化,用 KMnO4溶液平行 第5页（共17页）滴定三次，平均消耗的体积为 24.48mL，该样品的纯度为 （列出计算式即可，已知 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）化学选修 3：物质结构与性质 12(15 分）锗（Ge）是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛回答下列问题

12、：（1）基态 Ge 原子的核外电子排布式为Ar ，有 个未成对电子 (2)Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键从原子结构角度分析，原因是 (3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/49。5 26 146 沸点/83。1 186 约 400(4）光催化还原 CO2制备 CH4反应中,带状纳米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂Zn、Ge、O 电负性由大至小的顺序是 （5）Ge 单晶具有金刚石型结构，其中 Ge 原子的杂化方式为 ，微粒之间存在的作用力是 （6）晶胞有两个基本要素:原子

13、坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为（0，0，0）；B 为(，0，）；C 为(，0)则 D 原子的坐标参数为 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状,已知 Ge 单晶的晶胞参数 a=565。76pm，其密度为 gcm3（列出计算式即可）化学-选修 5:有机化学基础 13(15 分）秸秆（含多糖物质)的综合应用具有重要的意义下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：第6页（共17页）回答下列问题：(1）下列关于糖类的说法正确的是 （填标号）a糖类都有甜味，具有 CnH2mOm的通式 b麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c用银镜反应不能

14、判断淀粉水解是否完全 d淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反应类型为 （3）D 中官能团名称为 ,D 生成 E 的反应类型为 （4)F 的化学名称是 ，由 F 生成 G 的化学方程式为 (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0。5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，W 共有 种(不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为 (6）参照上述合成路线,以(反,反）2，4己二烯和 C2H4为原料（无机试剂任选)，设计制备对二苯二甲酸的合成路线 第7页（共17页）2016 年普通高等学校招生全国统一考试（课标全国卷 1)

15、化学 参考答案与试题解析 一、选择题 1、D【分析】A蚕丝含有蛋白质,灼烧时具有烧焦的羽毛气味；B食用油反复加热会生成苯并芘等物质；C加热可导致蛋白质变性；D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75【解答】解：A蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味,为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故 A 正确；B食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故 B 正确；C加热可导致蛋白质变性,一般高温可杀菌,故 C 正确;D医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75，故 D 错误 故选 D 2A【分析】A乙烯和丙烯最简式 CH2，计算 14gCH2中的氢原子数；B氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应;C。1

16、mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，依据反应的铁计算电子转移；D标准状况下四氯化碳不是气体【解答】解:A.14g 乙烯和丙烯混合气体中含 CH2物质的量=1mol,含氢原子数为2NA，故 A 正确；B。1mol N2与 4mol H2反应生成的 NH3，反应为可逆反应 1mol 氮气不能全部反应生成氨气,生成氨气分子数小于 2NA，故 B 错误；C.1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为 3mol，电子转移数为 3NA，故 C 错误；D标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是 0。1mol，故 D 错误;故选 A 3B【分析】A异丁烷含有 4 个 C 原子

17、,2甲基丁烷含有 5 个 C 原子；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生产乙醇;C同分异构体是化合物具有相同分子式,但具有不同结构的现象;D油脂不是高分子化合物【解答】解：A异丁烷含有 4 个 C 原子，2甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A 错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生产乙醇,故 B 正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3）CH3,CH3CH2CH2CH3分子中有 2 种化学环境不同的 H原子，其一氯代物有 2 种;CH3CH（CH3)CH3分子中有 2 种化学环境

18、不同的 H 原子，其一氯代物有 2 种；故 C4H9Cl 的同分异构体共有 4 种，故 C 错误；D油脂不是高分子化合物，故 D 错误;故选 B 4C【分析】A互不相溶的液体采用分液方法分离,用的仪器是分液漏斗；第8页（共17页）BNO 易和空气中 O2反应生成 NO2；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成 Fe（OH）3而产生浑浊；D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气【解答】解：A互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故 A 错误；BNO 易和空气中 O2反应生成 NO2，所以不能用排

19、空气法收集,NO 不易溶于水，应该用排水法收集，故 B 错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成 Fe（OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解,应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C 正确；D将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气,所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D 错误;故选 C 5B【分析】A、阴离子向负极移动；B、通电时,氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气,使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到 NaOH 和 H2S

20、O4产品；C、负极电极方程式为 4OH4e=2H2O+O2；D、当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 O2生成【解答】解：A、阴离子向负极移动,故 A 错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时,氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到 NaOH 和 H2SO4产品，故 B 正确;C、负极为氢氧根离子放电生成水和氧气,电极方程式为 4OH4e=2H2O+O2,故 C

21、 错误；D、当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0。25mol 的 O2生成，故 D 错误 故选 B 6D【分析】A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂；B如果 M 点盐酸体积为 20。0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，溶液应该呈酸性；CM 处溶液呈中性，则存在 c（H+）=c（OH)，根据电荷守恒得 c（NH4+）=c（Cl），该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离,但水的电离程度较小；D N点为氨水溶液，氨水浓度为0。10molL1,该氨水电离度为1.32,则该溶液中c(OH)=0。10mol/L1.32%1.32103 mol

22、/L，c（H+）=mol/L=7.61010mol/L【解答】解:A强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故 A 错误；B如果 M 点盐酸体积为 20.0mL,则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性,要使溶液呈中性,则氨水应该稍微过量,所以盐酸体积小于 20.0mL,故 B 错误;第9页（共17页）CM 处溶液呈中性，则存在 c（H+）=c（OH），根据电荷守恒得 c（NH4+)=c（Cl)，该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺

23、序是 c(NH4+）=c（Cl）c（H+)=c（OH）,故 C 错误;DN 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10molL1，该氨水电离度为 1.32，则该溶液中 c（OH）=0。10mol/L1.32%1。32103 mol/L，c(H+)=mol/L=7.61010mol/L，所以该点溶液 pH12,故 D 正确；故选 D 7C【分析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体,则 n 为 Cl2，Z 为 Cl,氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0。01molL1r 溶液的 pH 为 2，则 r 为

24、HCl,s 通常是难溶于水的混合物，则 p为 CH4,氯气与 m 反应生成 HCl 与 q，q 的水溶液具有漂白性，则 m 为 H2O，q 为 HClO,结合原子序数可知 W 为 H 元素，X 为 C 元素,Y 为 O 元素，结合元素周期律解答【解答】解：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl，氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s，0.01molL1r 溶液的 pH 为 2，则 r 为 HCl，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4,氯气与 m反应生成 HCl

25、 与 q，q 的水溶液具有漂白性,则 m为 H2O，q 为 HClO,结合原子序数可知 W 为 H 元素，X 为 C 元素,Y 为 O 元素 A 所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W（H)Y(O）X（C），故 A 错误；B氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y（O）Z（Cl）Y（C)，故 B 错误；C氧元素氢化物为水,常温下为液态,故 C 正确；DX 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误 故选:C 二、解答题 8（1）A；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl

26、2+2NH3+2H2O adcfi （2）操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y管中 红棕色颜色变浅,最后褪为无色 反应的化学方程式 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 水倒吸入 Y管中 该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 【分析】（1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,依据反应物状态和条件选择发生装置；第10页（共17页）气体制备一般顺序为:发生装置，净化装置，收集装置，尾气处理装置，结合

27、氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质解答；（2）打开 K1，推动注射器活塞,使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅；依据 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 为气体体积减小的反应特点判断打开 K2发生的现象【解答】解：(1）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气,反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为:A;Ca（OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O;实验室用加热固体氯化铵和氢氧化

28、钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气,氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收,注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：adcfi；故答案为:adcfi；（2）打开 K1，推动注射器活塞,使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色变浅;8NH3+6NO2=7N2+12H2O 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开 K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1,推动注射器活塞，使

29、 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 Y 管中 红棕色颜色变浅，最后褪为无色 反应的化学方程式 8NH3+6NO2=7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 水倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸 9（1)开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失 （2)2Cr2O42+2H+=Cr2O72+H2O 增大；1014 0 （3）2.0105 molL1；5103 molL1(4）5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O 【分析】（1）溶液 Cr3+（蓝紫色）和氢氧化钠

30、溶液反应生成 Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物,溶于强碱；第11页（共17页）(2）图象分析可知随氢离子浓度增大,铬酸根离子转化为重铬酸根离子;A 点 c（Cr2O72）=0.25mol/L，c（H+）=107mol/L,c（CrO42）=0.5mol/L，依据平衡常数概念计算，K=；溶液酸性增大，平衡 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 正向进行，CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72的浓度为 0。25mol/L，根据 Cr 元素守恒可知 CrO42的浓度为 0。5mol/L,H+浓度为 1107mol/L，计算反应的平衡常数；升高温度，

31、溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动；（3）当溶液中 Cl完全沉淀时,即 c（Cl）=1。0105mol/L，依据 Ksp（AgCl）=2。01010，计算得到 c（Ag+）=，依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中 c（CrO42）=;(4）利用 NaHSO3的还原性将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+【解答】解：(1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似可知 Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量观察到沉淀消失，故观察到的现象是开始有灰蓝色沉淀生成最后沉淀消失，故答案为：开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失；(2）随着 H+浓度的增大，CrO42转

32、化为 Cr2O72的离子反应式为:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O，故答案为:2CrO42+2H+Cr2O72+H2O;溶液酸性增大，平衡 2CrO42+2H+Cr2O72+H2O 正向进行，CrO42的平衡转化率增大；A 点 Cr2O72的浓度为 0。25mol/L，根据 Cr 元素守恒可知 CrO42的浓度为 0。5mol/L，H+浓度为 1107mol/L，此时该转化反应的平衡常数为 K=1014,故答案为：1014；升高温度,溶液中 CrO42的平衡转化率减小，平衡逆向移动,说明正方向放热，则该反应的 H0，故答案为:；（3）当溶液中 Cl完全沉淀时,即 c（Cl）=1.010

33、5mol/L，依据 Ksp（AgCl）=2.01010，计算得到 c（Ag+）=2。0105mol/L 此时溶液中 c(CrO42）=5.0103mol/L，故答案为：2。0105；5.0103；（4）利用 NaHSO3的还原性将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，发生反应的离子方程式为：5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O，故答案为：5H+Cr2O72+3HSO3=2Cr3+3SO42+4H2O 第12页（共17页）10（1）+3 价 （2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2 （3)NaOH；Na2CO3；H2 (4)1:2;NaClO

34、3 （5）1。61g 【分析】（1）在 NaClO2中 Na 为+1 价,O 为2 价，根据正负化合价的代数和为 0 计算得到；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，根据电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；（3）食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+,可以利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+，电解 NaCl 溶液时阴极 H+得到电子发生还原反应生成氢气；(4）阴极图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 NaC

35、lO3，则此反应中过氧化氢为氧化剂,还原产物为 H2O，可知每摩尔 H2O2得到 2mol 电子，还原剂为 ClO2，氯元素化合价+4 价变化为+5 价，氧化产物为 NaClO3，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比；（5）每克 NaClO2的物质的量=mol,依据电子转移数目相等，可知氯气的物质的量为mol4=mol,计算得到氯气的质量；【解答】解：（1）在 NaClO2中 Na 为+1 价，O 为2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合价为+3 价，故答案为：+3；（2）NaClO3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产

36、物为NaCl，回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠根据电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2，故答案为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2；(3）食盐溶液中混有 Mg2+和 Ca2+，可以利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+,利用过量 Na2CO3溶液除去 Ca2+，电解 NaCl 溶液时阴极 H+得到电子发生还原反应生成氢气，2H+2e=H2,故答案为：NaOH；Na2CO3；H2；（4）阴极图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 NaClO3，则此反应中过氧化氢为氧化剂，

37、还原产物为 H2O，可知每摩尔 H2O2得到 2mol 电子，还原剂为 ClO2，氯元素化合价+4 价变化为+5 价，氧化产物为 NaClO3,依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1：2，故答案为：1:2；NaClO3；（5)1gNaClO2的物质的量=mol,依据电子转移数目相等，NaClO2Cl4e，Cl22Cl2e，可知氯气的物质的量为mol4=mol，则氯气的质量为mol73g/mol=1.61g，故答案为：1.61g;（二)选考题 第13页（共17页）11(1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2）2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O （3）增大反应物的浓

38、度，可使化学速率加快 （4）K2CO3 MnO42e=MnO4；H2 3:2 （5）95.62%【分析】(1）固体混合粉碎目的是增大接触面积加快反应速率；（2)流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水；(3）“平炉”中需要加压增大反应物浓度提高反应速率；（4）在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应,反应中生成 KMnO4，MnO2和碳酸钾；“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42失去电子，发生氧化反应，产生 MnO4；在阴极，水电离产生的 H+获得电子变为氢气逸出，电极反应式

39、是：2H2O+2e=H2+2OH；依据电解法方程式 2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH，可知 K2MnO4 的理论利用率是 100%，而在二氧化碳歧化法反应中 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是;（5)依据离子方程式 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 可知 KMnO4与草酸反应的定量关系是 2KMnO45H2C2O4，配制溶液浓度为 c=mol/L，则 1.0800g 样品中含有 KMnO4的物质的量 n=mol=0.006536mol，KMnO4的质量 m=0。006536mol158

40、g/mol=1。03269g，纯度=100；【解答】解：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1：1 的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，故答案为：增大接触面积，加快化学反应速率；(2)流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O，故答案为：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；（3)“平炉”中需要加压增大导致反应物浓度增大，能提高反应速率,故答案为：增大反应物的浓度，可使化学速率加快;（4）在 K2MnO4溶液中通入 CO2气体，使体

41、系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应，反应中生成 KMnO4，MnO2，二氧化碳在碱性溶液中生成碳酸钾，化学式为：K2CO3，故答案为:K2CO3;“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42失去电子,发生氧化反应,产生 MnO4电极反应式是：MnO42e=MnO4;在阴极，水电离产生的 H+获 第14页（共17页）得电子变为氢气逸出,电极反应式是:2H2O+2e=H2+2OH；所以阴极逸出的气体是 H2；总反应方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH，故答案为：MnO42e=MnO4；H2；依据电解法方程式 2K2MnO4+2H2

42、O2KMnO4+2H2+2KOH，可知 K2MnO4的理论利用率是 100%，而在二氧化碳歧化法反应中 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中K2MnO4的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为 3：2,故答案为：3：2;（5）依据离子方程式 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 可知 KMnO4与草酸反应的定量关系是 2KMnO45H2C2O4，配制溶液浓度为 c=mol/L，1。0800g 样品中含有 KMnO4的物质的量 n=mol=0.006536mol，KMnO4的质量 m=0。006536mol158g/mol=1。03269

43、g，纯度为：100%=95。62,故答案为:95.62%；12（1）4s24p2；2 （2）Ge 原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成 键 （3）GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体,相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，分子间作用力增强,熔沸点升高 （4）OGeZn （5）sp3；共价键 (6）（,，）【分析】（1）Ge 是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 Ge 原子核外电子排布式为 Ar4s24p2；(2）Ge 原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键；（3）锗的卤化物都是分子晶体,相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高；（4）元素的非金属性越强

44、，吸引电子的能力越强,元素的电负性越大；(5）Ge 单晶具有金刚石型结构，Ge 原子与周围 4 个 Ge 原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体；（6）D 与周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞 2 等等份可知 D 处于到各个面的 处；第15页（共17页）根据均摊法计算晶胞中 Ge 原子数目，结合阿伏伽德罗常数表示出晶胞的质量，再根据=计算晶胞密度【解答】解：（1）Ge 是 32 号元素，位于第四周期第 IVA 族，基态 G

45、e 原子核外电子排布式为Ar4s24p2,在最外层的 4s 能级上 2 个电子为成对电子，4p 轨道中 2 个电子分别处以不同的轨道内，有 2 轨道未成对电子，故答案为:4s24p2；2；（2）Ge 与 C 是同族元素，C 原子之间可以形成双键、叁键，Ge 原子半径大，难以通过“肩并肩”方式形成 键,Ge 原子之间难以形成双键或叁键,故答案为：Ge 原子半径大,难以通过“肩并肩”方式形成 键；（3)锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合,对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高,由于相对分子质量：GeCl4GeBr4GeI4，故沸点:GeCl4G

46、eBr4GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体,相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，分子间作用力增强，熔沸点升高，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4都属于分子晶体，相对分子质量 GeCl4GeBr4GeI4，分子间作用力增强,熔沸点升高;（4）元素非金属性：ZnGeO，元素的非金属性越强,吸引电子的能力越强，元素的电负性越大,故电负性：OGeZn，故答案为：OGeZn；（5）Ge 单晶具有金刚石型结构，Ge 原子与周围 4 个 Ge 原子形成正四面体结构，向空间延伸的立体网状结构，属于原子晶体,Ge 原子之间形成共价键，Ge 原子杂化轨道数目为 4，

47、采取 sp3杂化，故答案为：sp3；共价键；（6）D 与周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平衡侧面的平面将半个晶胞 2 等等份，可知 D 处于到各个面的 处，则 D 原子的坐标参数为（，),故答案为：（，)；晶胞中 Ge 原子数目为 4+8+6=8,结合阿伏伽德罗常数，可知出晶胞的质量为,晶胞参数 a=565.76pm，其密度为(565.761010 cm）3=gcm3，故答案为：13 第16页（共17页）（1）cd （2)酯化反应或取代反应 （3）酯基、碳碳双键;还

48、原反应 （4）己二酸；HOOC（CH2）4COOH+HOCH2CH2CH2CH2OH+（2n1）H2O (5）9；（6)【分析】（1）a糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是 CnH2mOm形式，如脱氧核糖（C6H10O4）；b麦芽糖水解生成葡萄糖；c淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖,说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解；d淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物；（2)B 与甲醇发生酯化反应生成 C；（3）由 D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键；D 脱去 2 分子氢气形成苯环得到 E，属于还原反应；（4)己二酸与 1，4丁二醇发生缩聚反应生成；（5

49、）具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢钠溶液反应生成 44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W 含有 2 个羧基，2 个取代基为COOH、CH2CH2COOH，或者为COOH、CH（CH3)COOH，或者为CH2COOH、CH2COOH，各有邻、间、对三种；（6）（反,反）2，4己二烯与乙烯发生加成反应生成，在 Pd/C 作用下生成，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成【解答】解：(1）a糖类不一定有甜味，如纤维素等,组成通式不一定都是 CnH2mOm形式,如脱氧核糖（C6H10O4），故 a 错误；b葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖

50、水解生成葡萄糖，故 b 错误；c淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉完全水解,再加入使碘溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，故 c 正确;第17页（共17页）d淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d 正确，故选：cd；（2）B 与甲醇发生酯化反应生成 C，属于取代反应，故答案为:酯化反应或取代反应;（3）由 D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D 脱去 2 分子氢气形成苯环得到 E，属于还原反应，故答案为:酯基、碳碳双键；还原反应；（4）F 的名称为己二酸，己二酸与 1，4丁二醇发生缩聚反应生成，反应方程式为：HOOC（CH2）4