2013年高考理综化学(广东卷A)解析版(1)Word版含答案.pdf

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1、2013 年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学试解析 徐闻实验中学高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35。5 Cu 63。5 一、单项选择题:本大题共 16 小题，每小题 4 分，满分 64 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。7下列说法正确的是 A糖类化合物都具有相同的官能团 B酯类物质是形成水果香味的主要成分 ks5u C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 A 有醛基和酮基。C 高级脂肪酸钠盐和甘油。D 羧

2、基和氨基 8水溶解中能大量共存的一组离子是 ANa+、Al3+、Cl-、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4-CK+、Ca2+、Cl、NO3-DK+、NH4+、OH-、SO42-A 红色的发生双水解 B 红色的发生氧化还原反应 D 红色生成弱电解质 9设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温常压下,8gO2含有 4nA个电子 B1L0。1molL1的氨水中有 nA个 NH4+C标准状况下，22。4L 盐酸含有 nA个 HCl 分子 D1molNa 被完全氧化生成 Na2O2，失去个 2nA电子 B 氨水部分电离 C 盐酸为液体 D.Na 化合价从 0 到+1 失去 1e

3、，1mol 应该是 1nA 10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 ks5u 选项 叙述 I 叙述 II A NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C 溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2 溶解度：Na2CO3NaHCO3 D SiO2可与 HF 反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 A 两者没有因果关系，前是盐类的水解，后是铵盐的不稳定性。B 两者没有因果关系，后面的没有氧化性。C 后面说法错误，应该是反过来。11下列措施不合理的是 A用 SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢 C高温下用焦炭还原

4、SiO2制取粗硅 D用 Na2S 做沉淀剂,除去废水中的 Cu2+和 Hg2+B 错在用硫酸，这样会生成 CaSO4 会阻碍 CaCO3 继续溶解。1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4 的醋酸中：c（H+)=4.0molL-1 B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c(HCO3）C饱和食盐水中：c(Na+）+c(H+）=c(Cl)+c(OH-)DpH=12 的纯碱溶液中：c（OH-）=1。0102molL-1 A c（H+)=104molL-1B、HCO3-会水解 C 电荷守恒.。D 温度不是 25C 二、双项选择题：本大题共 9 小题，每小题 6 分，共 54 分

5、。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分,只选 1 个且正确的得 3 分,有选错或者不答的得 0 分。22元素 R、X、T、Z、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中 R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性:ZQ A，z 为稀有气体,T 和 X 比较错误。C 比较原子的半径，反过来 23下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固 体 变 黑 膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将 Al 片放入浓硝酸中 无明显变化 Al 与浓硝酸不反应 C 将一小块 Na 放入无水乙醇中 产

6、生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 B 发生钝化反应 D 的现象错误应为黑色四氧化三铁 三、非选择题：本大题共 4 小题,共 64 分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16 分）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应,例如：（1）化合物的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。（2）化合物可使 溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为 C10H11C1）可与 NaOH 水溶液共热生成化合物，相应的化学方程

7、式为_.（3）化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物,的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰,峰面积之比为为 1:1：1:2，的结构简式为_。（4）由 CH3COOCH2CH3可合成化合物。化合物是 CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构,且在 Cu 催化下与过量 O2反应生成能发生银镜反应的化合物。的结构简式为_,的结构简式为_.（5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为 .C6H10O3 7 溴水或酸性高锰酸钾 从条件可知是卤化物的水解反应，化合物为.方程式为 从题意可知化合物只能从氯的右边邻位消氢,的结构简式为 化合物无支链，碳链两端呈对称结

8、构。所以的结构简式为 在 Cu 催化下与过量 O2反应生成能发生银镜反应的化合物。说明是羟基氧化为醛基，所以的结构简式为 31。（16 分)大气中的部分碘源于 O3对海水中 I的氧化。将 O3持续通入 NaI 溶液中进行模拟研究.ks5u（1)O3将 I-氧化成 I2的过程由 3 步反应组成：I-（aq)+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）H1 IO（aq)+H+(aq)HOI(aq)H2 HOI(aq）+I(aq)+H+（aq）I2(aq)+H2O（l)H3 总反应的化学方程式为_ _，其反应H=_ _ 三者相加：2I（aq)+O3（g）+2H+(aq）I2(aq）+O2(g）+H2O(

9、l）H=H1+H2+H3（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq)+I（aq）I3-（aq）,其平衡常数表达式为_。（3)为探究 Fe2+对 O3氧化 I反应的影响（反应体如图 13），某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系 pH，结果见图 14 和下表。图 14 第 1 组实验中，导致反应后 pH 升高的原因是_.图 13 中的 A 为_ _,由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高-的转化率，原因是_ _.第 2 组实验进行 18s 后，I3-浓度下降.导致下降的直接原因有（双选)_。A.c(H+）减小 B.c(I-)减小 C。I2（g）不断生成 D。c（Fe3+)增加 由 2I（aq）+O3

10、(g）+2H+（aq)I2（aq)+O2（g）+H2O(l)可知消耗酸,所以 pH升高 根据由 Fe3+生成 A 的过程能显著提高的转化率，可知 2Fe3+2=2+2Fe2+所以 A 为 Fe2+BD(4)据图 14，计算 3-18s 内第 2 组实验中生成 I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字)。直接根据速率公式可求：5。5x104mol/（L.S)32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:（注：Al(OH)3和 Cu(OH）2开始分解的温度分别为 450和 80）（1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣 A 与稀 HNO3反应,产生的

11、气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。Ag+e=Ag 2NO+O2=2NO2（2）固体混合物 B 的组成为 ；在生成固体 B 的过程中，需控制NaOH的 加 入 量,若NaOH过 量,则 因 过 量 引 起 的 反 应 的 离 子 方 程 式为 。未煮沸之前是 Cu(OH）2 和 Al（OH）3，根据 Al（OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450和 80可知 B 为 Al(OH）3 和 CuO。Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO+Al2O3 CuAlO2 +根据化合价来配平：反应前 Cu 为+2 价，反应后

12、为+1，化合价降低，Al 没有变化,所以另外的升高，只能是生成氧气.4CuO+2Al2O3 4CuAlO2 +O2 （4）若银铜合金中铜的质量分数为 63。5，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要 1.0molL-1的 Al2（SO4）3溶液 L。由铜元素守恒得（5000 x63.5%）mol/64=50.0mol.则 CuAlO2为 50。0mol，由 Al 元素守恒，得 Al2(SO4)3为 25.0mol，所以需要体积为 25。0L（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。蒸发浓缩、冷却结晶 33.(17 分）化学实验有

13、助于理解化学知识,形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与 MnO2共热制取 Cl2并进行相关实验。下列收集 Cl2的正确装置是 。要考虑氯气的密度和尾气的处理选 C 将 Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 .ks5u 氯气和水反应为可逆反应，所以具有氧化性的含氯粒子是 Cl2、HClO、ClO 设计实验比较 Cl2和 Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和 CCl4于试管中，加入适量的 NaBr 溶液，充分振荡,静置.溶液分层，同时下层液体颜色为橙色。(2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化

14、学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率.限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4(aq）,CuSO4（aq）;铜片,铁片,锌片和导线。完成原电池的甲装置示意图（见图 15)，并作相应标注。要求：在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。溶解 甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ,其原因是 .甲，甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能。而乙中的活泼金属还可以与 CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能.（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。Zn 以上有不足地方请批评指正