2022年高考全国乙卷理综化学试题.pdf

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1、 2022 年安徽高考理综化学试题 7生活中处处有化学，下列叙述正确的是 AHB铅笔芯的成分为二氧化铅 B碳酸氢钠可做食品膨松剂 C青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D焰火中红色来源于钠盐灼烧 8一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是 A化合物 1 分子中的所有原子共平面 B化合物 1 与乙醇互为同系物 C化合物 2 分子中含有羟基和酯基 D化合物 2 可以发生开环聚合反应 9某白色粉末样品，可能含有24Na SO、23Na SO、223Na S O和23Na CO取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液 向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出离心分离 取

2、的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成 该样品中确定存在的是 A24223Na SONa S O、B23223Na SONa S O、C2423Na SONa CO、D2323Na SONa CO、10由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：222ClBrI B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的2Cu(OH)悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入2Br的4CCl溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

3、 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 11化合物4582YW X4W ZZ 可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为 21。2YZ分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 AW、X、Y、Z 的单质常温下均为气体 B最高价氧化物的水化物的酸性：YX C100 200阶段热分解失去 4 个2W Z D500热分解后生成固体化合物23X Z 122LiO电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电2LiO电池（如图所示）光照

4、时，光催化电极产生电子 e和空穴 h，驱动阴极反应LieLi和阳极反应222Li O2h2LiO对电池进行充电下列叙述错误的是 A充电时，电池的总反应222Li O2LiO B充电效率与光照产生的电子和空穴量有关 C放电时，Li从正极穿过离子交换膜向负极迁移 D放电时，正极发生反应222O2Li2eLi O 13常温下，一元酸HA的3a(HA)1.0 10K。在某体系中，H与A离子不能穿过隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜（如图所示）。设溶液中(HA)(HA)(A)ccc总，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A溶液中 HOHAccc B溶液中的HA的电离度 A(HA)cc总为1101 C溶液和中

5、的(HA)c不相等 D溶液和中的(HA)c总之比为410 26（14 分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有4PbSO、2PbO、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质 4PbSO 3PbCO 4BaSO 3BaCO spK 82.5 10 147.410 101.1 10 92.610 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物 3Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)2Pb(OH)开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 4

6、.6 9.1 回答下列问题：（1）在“脱硫”中4PbSO转化反应的离子方程式为_，用沉淀溶解平衡原理解释选择23Na CO的原因_。（2）在“脱硫”中，加入23Na CO不能使铅膏中4BaSO完全转化，原因是_。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），还要加入22H O。（）能被22H O氧化的离子是_；（）22H O促进了金属Pb在醋酸中转化为2Pb(Ac)，其化学方程式为_；（）22H O也能使2PbO转化为2Pb(Ac)，22H O的作用是_。（4）“酸浸”后溶液的pH约为 4.9，滤渣的主要成分是_。（5）“沉铅”的滤液中，金属离子有_。27（14 分）二草酸合铜（）酸钾（2242K

7、 Cu(C O)）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（）酸钾可采用如下步骤：取已知浓度的4CuSO溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。向草酸（224H C O）溶液中加入适量23K CO固体，制得24KHC O和224K C O混合溶液。将的混合溶液加热至 8085，加入中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（）酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：（1）由42CuSO5H O配制中的4CuSO溶液，下列仪器中不需要的是_（填仪器名称）。（2）长期存放的42CuSO5H O中

8、，会出现少量白色固体，原因是_。（3）中的黑色沉淀是_（写化学式）。（4）中原料配比为22423(H C O):(K CO)1.5 1nn，写出反应的化学方程式_。（5）中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入23K CO应采取_的方法。（6）中应采用_进行加热。（7）中“一系列操作”包括_。28（15 分）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：22222H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(g)11H1036 J mol 22224H S(g)2SO(g)3S(g)4H O(g)12H94 J mol

9、 2222H(g)O(g)2H O(g)13H484 kJ mol 计算2H S热分解反应2222H S(g)S(g)2H(g)的4H_1kJ mol。（2）较普遍采用的2H S处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反应高温热分解2H S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是_，缺点是_。（3）在1470 K、100 kPa反应条件下，将2n(H S):n(Ar)1:4的混合气进行2H S热分解反应。平衡时混合气中2H S与2H的分压相等，2H S平衡转化率为_，平衡常数pK _kPa。（4）在1373 K、100 kPa反应条件下，对于2n(H S):n(Ar)分

10、别为4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的2H SAr混合气，热分解反应过程中2H S转化率随时间的变化如下图所示。2n(H S):n(Ar)越小，2H S平衡转化率_，理由是_。2n(H S):n(Ar)1:9对应图中曲线_，计算其在00.1s之间，2H S分压的平均变化率为_1kPa s。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）氟原子激发态的电子排布式有_，其中能量较高的是_。（填标号）a22411s 2s 2p 3s b22421s 2s 2p 3d c5211s 2s 2p d22321s 2s 2p 3

11、p（2）一氯乙烯23C H Cl分子中，C 的一个_杂化轨道与Cl的3px轨道形成CCl_键，并且Cl的3pz轨道与 C 的2pz轨道形成 3 中心 4 电子的大键 43。一氯乙烷25C H Cl、一氯乙烯23C H Cl、一氯乙炔2C HCl分子中，CCl键长的顺序是_，理由：（）C 的杂化轨道中 s 成分越多，形成的CCl键越强；（）_。（3）卤化物2CsICl受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体 X 和红棕色液体 Y。X 为_。解释 X的熔点比 Y 高的原因_。（4）AgI晶体中I离子作体心立方堆积（如图所示），Ag主要分布在由I构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag不需要克服

12、太大的阻力即可发生迁移。因此，AgI晶体在电池中可作为_。已知阿伏加德罗常数为AN，则AgI 晶体的摩尔体积mV _31mmol（列出算式）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物 K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：已知：化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）C 的结构简式为_。（3）写出由 E 生成 F 反应的化学方程式_。（4）E 中含氧官能团的名称为_。（5）由 G 生成 H 的反应类型为_。（6）I 是一种有机物形成的盐，结构简式为_。

13、（7）在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_种。a）含有一个苯环和三个甲基；b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6321）的结构简式为_。2022 年安徽高考理综化学试题参考答案 1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.（1）.PbSO4(s)+CO2-3(aq)=PbCO3(s)+SO2-4(aq).反应 PbSO4(s)+CO2-3(aq)=PbCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数 K=2-42-3c(SO)c(CO)=3.4105105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3 （2）反应 BaSO4(s)+CO2-3(aq)=BaCO3(s)+SO2-4(aq)的平衡常数 K=2-42-3c(SO)c(CO)=0.04一氯乙烯一氯乙炔 .Cl 参与形成的大 键越多，形成的 C-Cl 键的键长越短 （3）.CsCl .CsCl 为离子晶体，ICl 为分子晶体 （4）.电解质 .-123AN(504 10)2 化学-选修 5：有机化学基础 12.（1）3-氯-1-丙烯 （2）（3）浓硫酸甲苯+H2O （4）羟基、羧基 （5）取代反应 （6）（7）.10 .、