【KS5U发布】辽宁省沈阳二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案.pdf

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1、沈阳二中 20222021 学年度上学期期中考试 高二（16 届）化学试题 说明：1.测试时间：90 分钟 总分：100 分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 K：39 Mn：52 第 I 卷（客观题，共 50 分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）1下列叙述中，正确的是（）A熵变小于零而焓变大于零的反应确定不能发生 B用蒸馏水稀释 0.1mol/L 的醋酸至 0.01mol/L，稀释过程中温度维持 25不变，溶液中各离子浓度均减小 C已知 2H2(g)O2(g)=2H2O

2、(g)H483.6 kJ/mol，则 H2燃烧热为 241.8 kJ/mol D已知 2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1；2C(s)O2(g)=2CO(g)H2；则 H1H2 2为了使 K2S 溶液中 c(K+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是（）适量 HCl(g)；适量 NaOH(s)；适量 KOH(s)；适量 NaHS(s)；适量的水 A B C D 3在 t时，某 NaOH 稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知 ab13，则在该温度下，将 100 mL 0.10 mol/L 的稀硫酸与 100 mL 0.40 mol/L 的 NaOH

3、溶液混合后，溶液的 pH 为（已知：lg2=0.30；lg3=0.48，留意忽视混合时体积的变化）（）A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 4下列说法错误的是（）A在溶液中，导电力气弱的电解质不愿定是弱电解质 B强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 C纯洁的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 D虽然 SO2的水溶液能导电，但是 SO2是非电解质 5下列说法正确的是（）A醋酸溶液中滴入石蕊呈红色，证明醋酸是弱电解质 B液态 HCl 不导电，证明 HCl 是共价化合物 C饱和石灰水中加入少量 CaO，恢复至室温，溶液的 pH 增大 D向 Na2CO3溶液中加入少量

4、NaOH 固体，抑制 CO32-水解，溶液 pH 减小 6在 0.1molL-1的 HCN 溶液中存在如下电离平衡 HCNH+CN-，对该平衡，下列叙述正确的是（）A加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 B加水，平衡向逆反应方向移动 C滴加少量 0.1molL-1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)削减 D加入少量 NaCN 固体，平衡向正反应方向移动 7下列方程式正确的是（）ANaHSO3=Na+H+SO32-BBaSO4Ba2+SO42-CS2-+2H2OH2S+2OH-DHCl+H2O=H3O+Cl-8处于平衡状态的反应 2H2S(g)2H2(g)S2(g)H0，下列说法正确的是

5、（）A若体系恒容，通入 H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小 B上升温度，正逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大 C增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D若体系恒容，注入一些 H2后达新平衡，H2浓度将减小 9下列关于电解质溶液中离子数目的推断正确的是（）A0.1L 3.0mol/L 的 NH4NO3溶液中含有的 NH4+的数目为 0.3NA B等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为 2NA C0.1mol/L 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA D25时，pH=13 的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的

6、 OH-数目为 0.1NA 10关于 25时，pH=12 的 NaOH 溶液，下列说法错误的是（）Ac(OH)=c(Na+)+c(H+)B由水电离出的 c(OH)=1.01012 molL1 C与等体积 pH=2 的醋酸混合后所得溶液显碱性 D与等体积 0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)c(NH4+)二、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 30 分）11确定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H0。现有三个体积相同的密闭容器、，按如下图所示投料，并在 400条件下开头反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）2molSO21molO2绝热

7、恒容2molSO32molSO3恒温恒容恒温恒压 A容器 I、中平衡常数相同 B容器 II、中正反应速率始终相同 C容器、中的反应达平衡时，SO3的体积分数：IIIII D容器 I 中 SO2的转化率与容器中 SO3的转化率之和等于 1 12将 0.20 mol NO 和 0.1 mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的 密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H0 在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（）A容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡 B当向容器中再充入 0.20 mol NO 时，平衡向正反应方向移动，K 增大 C第 12 min 时转变的反应条件为减小压强 D向该容器内充入 He 气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大 13确定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅转变图中横坐标 x 的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随 x 变化趋势合理的是（）