【人教版】高中化学必修2课时作业第二章单元检测.pdf

《【人教版】高中化学必修2课时作业第二章单元检测.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【人教版】高中化学必修2课时作业第二章单元检测.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是(c c1 t2t1 章末检测卷 (时间：100 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项)1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是()A天然气燃烧 B中和反应 C冰的熔化 DBa(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应 2对于反应中的能量变化，表述正确的是()A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 B断开化学键的过程会放出能量 C加热才能发生的反应一定是吸热反应 D氧化反应均为吸热反应 3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银

2、，电解质溶液为 KOH 溶液，其 电极反应式：Zn2OH2e=ZnOH2O Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列判断 不正确的是()A锌为正极，Ag2O 为负极 B锌为负极，Ag2O 为正极 C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小 D原电池工作时，正极区溶液 pH 增大 4下列关于反应速率的说法错误的是()A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0 C决定反应速率的主要因素是反应物的性质 D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 52SO2(g)O2(g)V2O5)A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率 B增大反应体系的压强，反应速

3、率一定增大 C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D在 t1、t2 时刻，SO3(g)的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔 t1t2 内，SO3(g)生成的平 均速率为 v 2 6在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变 化是()锌片溶解 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2 A B C D 7在一定条件下，N2 和 H2 在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆

4、反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 8实验室中制取氢气，最好的方法是()A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应 C纯锌与稀盐酸反应 4 B D B D粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 9为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 A D 四个实验，你认为结论不正确的是()A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快 B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大 C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解 D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，

5、其中一支试管中再加入几滴氯化 铁溶液，产生氧气的快慢不同 10某固体酸燃料电池以 Ca(HSO4)2 固体为电解质传递 H，其基本结构见下图，电池 总反应可表示为 2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从 b 极流向 a 极 Bb 极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OH C每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2 DH由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极 11对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO(aq)H2(g)，下列叙述中 不正确的是()AZn 和 H2SO4 的总能量大于 ZnSO4 和 H2 的总能量 B反应

6、过程中能量关系可用上图表示 C若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极 D若将该反应设计成原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出 11.2 L 气体 12等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶 液，下列图中表示其产生 H2 的总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()13 把 A、B、C、D 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B 连接时，A 为负极；C、D 连接时，电流由 D 到 C；A、C 连接时，C 极产生大量 气泡；、连接时，极上产生大量气泡。则这 4 种金属的活动性顺序(由强到弱)为()AABCD

7、BACDB CCABD DBDCA 14一定温度下，可逆反应 3X(g)Y(g)2Z(g)达到限度的标志是()A单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol Y BX 的生成速率与 Z 的生成速率相等 CX、Y、Z 的浓度相等 DX、Y、Z 的分子数之比为 312 15.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A两圈仍保持平衡 B有气泡产生，两圈摇摆不定 C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜 16一定条件下，可逆反应 2A B3C，在四种状态中处于平衡状态的是()正反应

8、速率 逆反应速率 A v A2 molL1min1 v B2 molL1min1 B v A2 molL1min1 v C2 molL1min1 C v A1 molL1min1 v B2 molL1min1 D v A1 molL1min1 v C1.5 molL1min1 二、非选择题(本题包括 6 小题，共 52 分)17(8 分)如图所示，把试管放入盛有 25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放 入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是 _ _ _。(2)产生上述现象的原因是 _ _。(3)写出有关反应的离子方程式 _ _。(4)

9、由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。18(10 分)现有如下两个反应：(A)NaOHHCl=NaClH2O(B)2FeCl3Cu=2FeCl CuCl2(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池(填“能”或“不 能”)(A)_(B)_；(2)如果(A 或 B)不能，说明其原因 _；4(9 1 (3)如果(A 或 B)可以，则在下面方框中画出装置图并写出正、负极材料及电极反应式 负极：_、_；正极：_、_。19(5 分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为 PbO2Pb

10、2H2SO4=2PbSO 2H2O，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_。(2)工作时，电解质溶液的酸性_(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向_极。(4)电流方向从_极流向_极。20 分)把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5 molL 盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线 Oa 段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 _；(2)曲线 bc 段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 _；(3)向溶液中加入下列物质，能加快上述化学反应速率的是 _。A蒸馏水

11、B改用铝粉 C饱和氯化钠溶液 D浓盐酸 E少量硫酸 铜溶液 21(12 分).在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2 L 的密闭容器 中，X 和 Y 两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号 X、Y 表示)：_。(2)a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。.下图是可逆反应 X23Y2 2Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_ At1 时，只有正方向反应 Bt2 时，反应达到限度 Ct2t3，反应不再发生 量物 Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化.以下是关于化学反应 2SO

12、2O2 2SO3 的两个素材：素材 1：某温度和压强下，2 升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的 时 质 的 间 物 量 质 (mol)(s)0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 素材 2：反应在不同条件下进行时 SO2 的转化率：(SO2 的转化率是反应的 SO2 占起始 SO2 的百分数，SO2 的转化率越大，化学反应的限度越大。)转 温 化 度 压

13、 率 强 0.1 MPa 0.5 MPa 1 MPa 10 MPa 400 500 600 99.2 99.6 99.7 99.9 93.5 96.9 97.8 99.3 73.7 85.8 90.0 96.4 根据以上的两个素材回答问题：(1)根据素材 1 中计算 2030 s 期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为_。(2)根据素材 2 中分析得到，提高该化学反应限度的途径有 _。(3)根据素材 1、素材 2 中分析得到，要实现素材 1 中 SO2 的转化率需控制的反应条件是 _。22(8 分)在 1105 Pa 和 298 K 时，将 1 mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和

14、 B 原 子 所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：(已知氨分子中有三个等 价的氮氢共价键)共价键 H2 分子 N2 分子 NH3 分子 键能(kJmol1)436 945 391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应；(2)在 298 K 时，取 1 mol N2 和 3 mol H2 放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为 Q1，则 Q1 为_；(3)实际生产中，放出或吸收的热量为 Q2，Q1 与 Q2 比较，正确的是_。AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 如此选择的理由：_ _。第二章 化学反应与能量

15、 1C 冰的熔化是物理变化，答案为 C 项。2A 断开化学键需要吸收能量，B 项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，C 项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D 项不正确。3A 根据反应式，锌发生氧化反应，Ag2O 发生还原反应，所以锌为负极，Ag2O 为 正极，A 项不正确。2段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO3)t c c c1 t2t1 B C A A C C A B D 4 2 4B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为 0，B 项错误。5D 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A 项不正确；增大反应体系压强 的方法有许多种，当向反应体系中充入

16、无关气体时，压强增大，但反应速率不变，项不正 确；降低温度减慢反应速率，达到平衡的时间增长，项不正确；反应速率就是用某一时间 ，D 项正确，故答案为 D 项。6A 该电池中负极反应式为 Zn2e=Zn2，当有 1 mol 电子通过时，锌片溶解 0.5 mol，即 32.5 g，正确，不正确；正极反应式为 2H2e=H2，当有 1 mol 电子通过 时，铜片上析出 0.5 mol H2，即 1 g，正确，不正确，故答案为 A 项。7B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B 项不正确。8D 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加快氧

17、化还原反应的反应 速率。9B 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B 中反应物不同，反应速率不 同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，项正确；光照可加快浓硝酸的分 解，C 正确；使用催化剂可加快化学反应速率，D 项正确。10D 首先明确 a 为负极，这样电子应该是通过外电路由 a 极流向 b 极，A 错；B 选 项反应应为 O24e4H=2H2O；C 没有注明是标准状况。11D 金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量，A 项 正确；B 项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该 反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正确

18、；D 项中有 32.5 g 锌溶解时，正极放出 0.5 mol 氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是 11.2 L，D 项错误。12D 由题意知，锌的质量决定 H2 的产量，在 a 中加入 CuSO4，发生反应 Cu2 Zn=Zn2Cu，可形成 CuZn 原电池，加快了 Zn 的反应速率，但消耗了一部分锌，符 合题意的图像是 D 项。13B 由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方 向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池 中，B 原电池 A 为负极，金属活动性 AB；D 原电池中，为负极，金属活动性 CD；AC

19、 原电池中，为负极，金属活动性 AC；D 原电池中，为负极，金属活动性 DB。14A 化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物质的浓度 不再改变，故 A 项正确，B 项错误；C、D 中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关 系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。15D 因为铁圈可以与 CuSO4 发生氧化还原反应 FeCuSO4=FeSO Cu，铁圈和 银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电极反应方程式为：负极：Fe2e=Fe 正极：Cu22e=Cu 铁溶解，铁圈减轻；生成的 Cu 沉积在银圈上，银圈增重。16D 化学反应平衡状态的实质是正逆反应速

20、率相等，用同种物质表示正逆反应速 率时数值相等，用不同种物质表示正逆反应速率时数值相当，即数值之比与化学计量数之比 相等。D 项中 v 正(A)v 逆(C)23，则表示正逆反应速率相等。17(1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中析出晶体(或烧杯中溶液 变浑浊)(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中的溶解度随温度的升高 而减小，故析出 Ca(OH)2 晶体(3)Mg2H=Mg2H2(4)小于 解析 镁片与盐酸的反应是放热反应，是由于反应物(Mg 和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2 和 H2)的总能量。放出的热通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使 Ca(O

21、H)2 的溶解度 下降而析出 Ca(OH)2 晶体。18.2 4 3 (1)不能 能(2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示 铜 Cu2e=Cu 碳棒 2Fe32e=2Fe 解析 原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应 才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B)为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应(B)中 Cu 是还原剂，作原电池的负极；FeCl3 是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是 FeCl3 溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属 作正极。作图见答案。19(1)铅(Pb)(2)减小

22、(3)负(4)正 负 解析 根据电池总反应式为 PbO2Pb2H2SO4=2PbSO 2H2O，Pb 被氧化，作负极；反应过程中消耗硫酸，溶液中 c(H)减小，溶液的酸性减小；外电路电流从正极流向负极，内电路阳离子移向正极，阴离子移向负极。20(1)Al2O36HCl=2AlCl 3H2O(2)反应放热，溶液温度升高，反应速率加快(3)BDE 解析(1)铝比较活泼，在空气中久置，有一层氧化物覆盖在铝片表面。与酸反应时，一开始氧化铝与酸反应，不产生氢气；(2)铝与酸反应放出热量，可加快化学反应速率；(3)增大固体反应物的接触面积、增大反应物的浓度、形成原电池均可以加快反应速率，故 B、D、E 正

23、确。21.(1)Y 2X(2)bd.BD.(1)0.007 5 molL1s1(2)增大压强或在一定范围内降低温度(3)温度为 600，压 强为 1 MPa 解析.从浓度变化趋势来看，X 为生成物，Y 为反应物。15 min 时 X 增加 0.4 molL 1，Y 减小 0.2 molL1，故 X、Y 的化学计量数之比为 21，在 1025 min，X、Y 的浓度 不再变化，达到化学平衡状态，该反应为可逆反应，反应方程式为 Y 2X；b、d 两点 X、Y 的浓度不变，处于化学平衡状态。.对于可逆反应，反应开始后的任何时刻，正、逆反应均在进行。根据图像可知 0t2 为非平衡状态，t2 以后，正、

24、逆反应速率相等，但不等于 0；处于平衡状态时，各物质的浓 度不再发生变化，故 B、D 正确。.(1)根据素材 1，在 2 L 的容器内，2030 s 间 SO2 的物质的量的变化量为 0.15 mol，n 0.15 mol 根据反应速率的表达式计算得：v(SO2)Vt10 s2 L0.007 5 molL1s1。(2)分析素材 2 的数据，可得：温度相同时，压强越大，SO2 的转化率越高；压强相同时，温度越高，SO2 的转化率越低。若提高该化学反应限度，即需要提高 SO2 的转化率，可采取 的措施为增大压强或在一定范围内降低温度。(3)根据素材 1 中的信息，50 s 后物质 SO2 的量不再

25、变化，即达到该反应的限度，此时 SO2 的转化率为 90%，再根据素材 2 中信息，在温度为 600，压强为 1 MPa 时转化率为 90%，即选择的条件为 600、1 MPa。22(1)放热(2)93 kJ(3)A 该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量 Q2 要小于理论值 Q1 解析 工业合成氨的化学方程式：N23H2 2NH3，断开 1 mol N2 中的化学键需吸收 945 kJ 能量，断开 3 mol H2 中的化学键需吸收 436 kJ31 308 kJ 能量，形成 2 mol NH3 中 的化学键需放出 391 kJ62 346 kJ 能量，若 1 mol N2 和 3 mol H2 完全反应生成 2 mol NH3 能放出热量 2 346 kJ945 kJ1 308 kJ93 kJ。由于该反应为可逆反应，不能进行到底，实 际放出的热量 Q2 比理论值 Q1 要小。