中考化学第二轮专题复习.pdf

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1、 中 考 化 学 第 二 轮 专 题 复 习(共 4 1 页)-本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可-内页可以根据需求调整合适字体及大小-2 中考第二轮复习探究性试题 邢台市八中 邵英霞 2008 年中考探究性试题（部分）1(2008 年黄石市)2008 年初，我国南方地区遭受了一场特大雪灾，道路结冰，给交通带来极大不便。为了快速消除道路上的积雪，交通部门使用了大量的融雪剂，某公司生产的融雪剂是由 NaCl、CaCl2、Na2CO3和 CuSO4中的一种或两种物质组成。化学兴趣小组的小红和小兰对融雪剂产生很大的兴趣并对融雪剂的成分进行 积极的探究。探究实验一取一定量的融雪剂分装两支试管，进

2、行如下实验，现象记录如下：分析思考融雪剂中一定含有 ，一定不含有 、。由此看初步确定其成分有两种可能性：，。探究实验二为了进一步确定该融雪剂的成分，小红、小兰根据不同物质溶于水时的温度变化不同设计了如下实验：将等质量的 NaCl 固体、融雪剂、CaCl2固体分别溶于等体积的水中，并用温度计测定溶液的温度，装置如下图所示。小红、小兰预测：若装置 B 中温度计的读数介于装置 A、C 中温度计的读数之间，则可确定融雪剂的成分为 。（用化学式表示）实际操作中，测得 A、B、C 三个装置中温度计的读数非常接近，没有达到预期的结果。试分析实验失败的原因可能是 。(只写一方面的原因即可)步骤 操作 现象 加

3、水溶解 得无色澄清溶液 加入 Na2CO3溶液 生成白色沉淀 3 2（咸宁市 2008 年）学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，自己的猜想成立（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。（3）乙同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤 实验现象 实验结论 取样于试管中，滴入几滴稀没有气体产生 乙的猜想不成滤

4、液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。可能含有 NaOH 和 Na2CO3 应该含有 NaOH、Na2CO3和 Ca(OH)2吧 可能恰好完全反应只含 NaOH哦 甲 乙 丙 老丁 4 盐酸 立 你认为乙同学的实验设计是否正确？请说明理由 。3（2008 年自贡市）期末化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末Ca(OH)2，他让小刘和小赵对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。（1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质？（2）进行猜想：A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想 A进

5、行实验探究的过程示例：实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 滤液不变色 有气泡产生 氢氧化钙全部 变为碳酸钙 请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。（4）原理与用途：氢氧化钙俗称 ，农业上一般采用氢氧化钙改良 性土壤（选填“酸”或“碱”）。氢氧化钙变质是由于与空气中的 发生反应的缘故，反应的化学方程式是：，因此氢氧化钙应 保存。实验步骤 实验现象 实验结论 取样，加适量水，搅拌，过滤 取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液 取少量滤渣于试管中，加入盐酸 5 4(2008年泰州市)实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标

6、签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。猜想二：用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。猜想三：用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想

7、成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1)小宏的猜想二是：_。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为_。(2)小宏的猜想三是：_。如果猜想成立，则产生沉 淀的化学反应方程式为_。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确？请判断并说明理由。_。(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。6 A 聚乙烯塑料碎片 你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论 5（2008 年三明市）在化学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含 C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃

8、塑料会造成大气污染。化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物物组成进行探究。【提出猜想】A.只有 CO2 B.只有 CO C.既有 CO2，也有 CO【查阅资料】微量 CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，门立即变蓝；而 CO2遇该试纸不变色【设计方案】化学兴趣小组在老师的指导下，设计下图所示实验，通过观察装置 B、装置 C 的实验现象，验证猜想。【实验探究】请你帮助他们写成实验报告。实验步骤 实验现象 实验结论及化学方程式 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置 B、装置 C中的现象 装置 B中的现象是：装置 C 中的现象是：聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧

9、化物中，既有 CO2，也有 CO。装置 C 中反应的化学方程式为：【讨论】(1)根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是 。(2)聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成物中除了 CO2、CO外，还应有的物质是 。7 6（2008 年肇庆市）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是 CaO和固体 NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和 CO2反应而变质。某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有 CaO、固体 NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了 CaCO3和 Na2CO3。则 CaO与水反应的反应方程式为 。（2）【实验】如下图所示

10、：（3）【判断】a若 Ca(OH)2、CaCO3和 Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想 （填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为 ；由操作 的现象判断：滤液中含有 （写化学式）；由此判断猜想 （填：成立、不成立）。c综合 a和 b 的结论，判断该样品变质情况为 。（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应 保存；操作中玻棒的作用是 。7（2008年眉山市）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表 实验步骤 观察到的现象 在

11、试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 碱石灰样 品取少量于试管中1加足量水2用手触摸试管试管外壁发热3浊液滤液滤渣滴入稀盐酸气泡滴入稀盐酸气泡滴入澄清石灰水白色沉淀4568 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu (2)将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。8（200

12、8年泰安市）小明同学在食品包装袋内，发现有一个小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。他随手将小纸袋拿出来放在桌面上，经过一段较长时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体M。请你与他一起对块状固体M 进行探究。【探究任务】（1）探究固体M 是否失效；（2）探究固体M 中是否含有氢氧化钙。【探究方案】问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论 探究一：固体 M是否失效 取适量固体 M，加入盛有水的烧杯中，用温度计测量加入前后的温度 温度没有明显变化 探究二：固体 M中是否含有氢氧化钙 将上述烧杯内的液体充分搅拌、静置，取上层清液，加入无色酚酞试液 有氢氧化钙 【反思拓展】（1）你认为“探

13、究二”是否严密 ，其原因是 ；9（2）你认为固体 M 中除含有氢氧化钙外，还可能含有 ，请你设计实验是否含有该物质 。07 年中考题探究题汇编 烟台1根据维生素 C 能够使紫色高锰酸钾溶液褪色的原理，用右图所示的实验可以测定出苹果汁和橙汁中维生素 C 含量的相对多少。要得出正确结论，实验过程中不需要进行控制的条件是D (A)烧杯中溶液的体积 (B)两个胶头滴管滴出的每滴果汁的体积 (C)烧杯中紫色高锰酸钾溶液的浓度 (D)胶头滴管滴出的果汁的滴数 2(5 分)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好。下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程：空气中的 N2在放电

14、条件下与 O2直接化合生成元色且不溶于水的一氧化氮气体；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的 O2反应生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐。请填写下列空白：(1)上述短文中，描述二氧化氮化学性质的是 (填序号)。(2)实验室制取一氧化氮时，下列收集方法不适宜的是 。A向上排空气法 B向下排空气法 C排水收集法 (3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式：，其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是 。A不变 B仅升高 C仅降低 D既有升高又有降低 (4)“

15、雷雨发庄稼”，植物生长得更好的原因是 2(5 分)(1)A、B (3)3NO2+H20=2HNO3+NO D (4)生成的硝酸盐可作氮肥 3(4 分)小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知：白磷着火点为 40，红磷着火点为 240，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。10 (1)小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是 。(2)小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃

16、烧的实验事实是(填序号，下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是 。(3)“化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理。图甲与图乙所示实验相比，(填甲或乙)更体现了化学实验的绿色化追求。3(4 分)(1)铜片上的白磷燃烧产生白烟。铜片上的红磷和水下白磷不燃烧。(2)(3)乙 4(4 分)某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：H2体积分数()5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 空 气 体 积 分 数()95 90 80 70 60 50 40 30 20 10 点燃时现象 不燃

17、不爆 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 安静燃烧 安静燃烧(1)根据上述实验事实，你可以得出的结论是：。(2)教材“单元探究活动”中提到：用排水法收集一小试管氢气，点燃，如果发出“噗”的声音，表明收集的氢气已纯净。根据上述实验事实，分析“氢气已纯净”的真实含义是什么?。(3)近年来煤矿瓦斯爆炸事故频发(主要是甲烷气体燃烧爆炸)。你认为采取哪些措施可 以预防瓦斯爆炸事故?。(答出两条即可)4(4 分)(1)氢气在空气中的爆炸极限约为 1070(1 分)(2)此时，氢气的体积分数已超出了爆炸上限，可以安全地点燃。(1 分)(3)通风及时检测甲烷浓度避免明火等(答出两条即可。2

18、 分)5(7 分)某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱11 都能使酚酞试液变红。他们想进一步探究：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。为此，他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌，然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液，发现酚酞试液变红，可是过一会儿红色又消失了。四位同学依据所学的化学知识，分别对上述酚酞试液变红、红色又消失的原因作了如下猜想：小明：可能是个偶然现象。小东：可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红，氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反应，使红色消失；也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。小红：可能

19、是在热水中氢氧化镁的溶解度大，溶液中 OH 一离子较多，使酚酞试液变红；过一会儿温度降低，氢氧化镁的溶解度减小，溶液中 OH 一离子变少，酚酞试液又变无色。(1)对小明猜想“是个偶然现象”，四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。他们的方法是：。(2)小花认为小东的猜想不正确，她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定：。(3)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想，还需做如下实验，你知道其实验的目的吗?实验步骤 设计目的 将氢氧化镁加入到热水中搅拌，滴入酚酞试液，并在上方滴一些植物油。(4)对小红的猜想，实验小组的同学设计了多种实验方案进行证明。请你写出其中一种。实验方法 可能观察到的现

20、象 相应结果或结论 5(7 分)(1)做重复实验(1 分)(2)固体氢氧化镁中没有自由移动的 OH一离子，不能使酚酞试液变红。(1 分)(3)隔绝空气证明红色消失与氧气和二氧化碳无关(1 分)(4)(4 分)实验方法 可能观察到的现象 相应结果与结论 取两支试管，分别加入相同质量的氢氧化镁和相同质量的热水振荡，各滴加数滴酚酞试液。一支保持温度不保持温度不变的红色不消失(或消失)，自然冷却的红色消失。(1 分)红色消失与氢氧化镁的溶解度随温度降低而减小有关(或无关)。(112 CO 澄清石灰b 变，另一支自然冷却。(2 分)分)上海 6化学反应的程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。某实验小组

21、各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的机器瓶中燃烧。记录如下：实验 实验步骤 实验现象 燃烧反应的化学方程式 A 木炭在空气中燃烧 木炭红热 产 生 的 气体 都 能 使澄 清 石 灰水变浑浊 _ 木炭在氧气中燃烧 _ B 硫在空气中燃烧 微弱的淡蓝色火焰 产 生 的 气体 都 有 刺激性气味 _ 硫在氧气中燃烧 _ 通过 A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：_。7在加热条件下，H2和 CO两种气体都能还原 CuO固体，但是实验装置不同（如图）装置 A 装置 B（1）写出编号仪器的名称：a_，b_。（2）在装置 A中添加用于通入 H2的玻璃导管。（3）H2和 CuO反应的化学方程

22、式：_；反应的基本类型：_。H2 内装无13（4）实验装置的设计应考虑反应物、生成物的性质和反应条件等因素。比较A、B两套实验装置，从反应物和生成物的性质角度分析各有哪些不同点并说明原因：装置 A 与 B的不同点 原因（用物质性质说明）反应物角度 生成物角度 6（每空格 1 分）燃烧更旺，发出白光；C+O2 点燃 CO2；明亮的蓝紫色火焰；S+O2 点燃 SO2 7（1）试管、锥形瓶 （2）如右图（导管画到试管底部得 1分）（3）CuO+H2 Cu+H2O、置换 （4）本小题共 4 分，每组不同点和相应原因都写对得 1 分 A敞口，B密闭 A不用尾气处理，B 需要点燃尾气 H2无毒，CO有毒

23、H2无毒，CO有毒 A 试管口略向下倾斜，B 玻璃管水平 A 产物的检验是滴入盛有无水硫酸 A 产物水是液体，倒流会引起试管破裂。B产物 CO2是气体 白色无水硫酸铜遇水变蓝，CO2使澄清石灰水变浑浊 H2 14 铜的蒸发皿，B 产物的检验是通入盛有澄清石灰水的锥形瓶 徐州 8（7 分）右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。A 处玻璃管中发生反应的化学方程式为_ B 处的实验现象 _ C 处酒精灯的作用 _ 现有含杂质的氧化铁样品 10克（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：反应前 氧化铁完全反应后 甲组

24、 洗气瓶和石灰水的质量为 190g 洗气瓶和石灰水的质量为 196g 乙组 玻璃管和氧化铁样品的质量为579g 玻璃管和氧化铁样品的质量为552g 你认为应选择 _组的数据来计算样品中氧化铁的质量分数，其结果为_。9（12分）为探究CO2的化学性质，需要制取并收集干燥的 CO2，以下是老师提供的一些实验装置。实验室制取CO2的化学方程式为 _ 浓硫酸的作用是 _，收集装置为 _（填字母）15 化学课上，李芹同学将燃烧的钠迅速伸入盛有 CO2的集气瓶中，钠在中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。提出问题黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？进行猜想你认为黑色颗粒是_，小明认为

25、白色物质是氧化钠，小艺认为是碳酸钠，小亮认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，小华认为是氢氧化钠。李芹同学认为小华的猜想是错误的，其理由是_。查阅资料CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠。实验探究李芹同学对白色物质进行实验探究。实验方案 1：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色，结论：白色物质为氧化钠。实验方案 2：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的 CaCl2溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现。结论：白色物质为

26、_。反思评价小娟同学认为实验方案 1 得出的结论不正确，其理由是_。得出结论钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_。83CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2变浑浊把 CO 点燃了，消除其污染乙 90%（减少的质量是氧元素,则氧化铁为：）9CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2吸水 B炭黑 反应物中无 H 元素 Na2CO3 Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红 4Na+3CO2点燃2Na2CO3+C 16 重庆 10.今天是实验室的开放日，某小组的同学来到实验桌前，桌上摆放有下列仪器：(1)组长让大家完成的第一个任务是写出仪器的名称，同学们完成任务的情况如上图所示，其中名称有错误的是 (填

27、序号)。(2)用高锰酸钾制取氧气还需要补充的玻璃仪器是 。(3)某同学想用右图装置制取 CO2，组长指出，这需要太多的稀盐酸 才能淹没漏斗的下管口，起到液封的作用。张兵同学选用了上面 的一种仪器，加在右图装置上，既解决了液封的问题，又可以减 少酸的用量请把该仪器画在图中应该放置的位置。11(7 分)刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。(1)刘丽同学测定了滤液的酸碱度，你认为结果可能是 。(2)刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：假设 l 是 CaO和 CaCO3的混合物 假设

28、 2 是 Ca(OH)2和 CaCO3的混合物 假设 3 只有 CaCO3 17 假设 4 只有 Ca(OH)2 其中假设 不合理。(3)为了判断其他几种假设的合理性，刘丽同学继续进行实验：取少量沉淀放在试管中，加人稀盐酸，出现气泡，该反应的化学方程式为：由此可否定假设 。为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡、静置后，滴入 酚酞试液，显红色，说明只有假设 合理。淄博12（4分）把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。（1）猜想：固体的成分可能是 。（2）实验：请设计实验验证你的猜想。说明实验过程、现象

29、和结论 。13（6 分）为了制取少量的氧气，化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。查阅资料，获得信息：过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气，其中过氧化氢价格最低，在常温下就能够分解放出氧气，该过程无副产物；氯酸钾价格较高，分解较困难，且常伴有副产物；高锰酸钾价格较高，加热即可快速分解。二氧化锰能加速上述三种物质的分解。根据上述信息，确定制取氧气的实验方案。组装仪器，进行实验。可供选择的实验装置如下：实验完毕，洗刷仪器，整理用品，总结实验，完成实验报告。问题：18（1）要制取一瓶氧气，你认为应选择的最佳实验装置是 （填写字母代号）；组装好实验装置后首先应

30、 ；实验完毕后，欲分离混合物中的二氧化锰应采用的实验操作是 。（2）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸。在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是 （列举两条）。（3）回顾整个工作过程，你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外，还应考虑的因素是 。12（4 分）(1)固体可能是铜、铁混合物，也可能是铜。（答出一种得 1分，共 2 分）(2)取少量固体于试管中，然后加入足量稀盐酸（1 分，没有答出足量不得分）。有气泡冒出并有固体剩余，则为铜、铁混合物；无气泡冒出，则为铜（1 分）。13（6 分）

31、（1）（每空 1 分，共 3 分）B、C 检查装置的气密性 过滤（2）（每条 1 分，共 2 分）控制过氧化氢溶液的浓度，控制催化剂（或二氧化锰）的用量，应保证气体通道畅通等。（以上任意两条或其他合理答案均可）（3）反应物应在含有氧元素的物质中选择，应考虑实验过程对环境的影响，实验所需仪器的规格、性能，实验试剂的浓度、用量等问题。（只要答对1 条得 1分，共 1分）常州 14（8分）某研究性学习小组设计的实验装置（如右图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。（1）写出仪器 A和 B 的名称：A：；B：。（2）当打开 K1、关闭 K2时，利用、装置可直接进行的实验是 （填序号）。大理石与稀

32、盐酸反应制取二氧化碳 锌与稀硫酸反应制取氢气 小颖认为在不改变、装置的仪器及位置的前提下，该装置可用于双氧水制取氧气，她的做法是 ；实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为 。19（3）当打开 K2、关闭 K1时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应，生成了碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 （C 为干燥管，用于防止液体倒吸）。14.（8 分）（1）A:分液漏斗 B:锥形瓶（各 1 分）（2）（1 分）在装置 II中装满水后再进行制取（1 分）2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2（2 分）（3）紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红（合理即可，各 1分）15（6 分）安多夫是一

33、种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小于发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中并加入食醋等调料烧煮时产生了大量气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。.小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和 CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用右图实验装置进行验证。装置 a中盛放的试剂是 。.小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：猜测：；猜测：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。针对以上猜测，小于设计了以下实验：20 实验步骤 实验现象 实验1 。实验2 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，加热使之

34、充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊。实验结论：猜想、都正确 .实验 2 中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色粉末，他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠，请用物理、化学方法各 1 种进行鉴别。（1）物理方法：；（2）化学方法：。15.I 无水硫酸铜（1 分）II 二氧化碳是由碳酸氢钠与醋酸反应产生的（1 分）实验步骤 实验现象 实验1 取碳酸氢钠样品少许加入试管中，滴加醋酸，并把产生的气体通往澄清石灰水（1 分）有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊（2分）III（1）物理方法：取少量固体溶于水，明显放热的为 NaOH，否则为Na2CO3。（2）化学方法

35、：取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生的为Na2CO3，否则为 NaOH。（其它合理答案也可，各 1 分）威海 16.(13 分）追踪科学家的足迹 材料 1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（1）20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到 NH4HCO3饱和溶液；21 向 NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到 NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到 Na2CO3;向的滤液中加入食盐细粒，析出 NH4CI晶体，过滤，得到 NH4CI。材料 2：

36、四种盐在不同温度下的溶解度表。温度 盐 溶解度 10 20 30 40 50 NaCl NH4HCO3 -NaHCO3 -NH4CI 试回答下列问题：（1）在实验室中，你选择的制备 C02反应的化学方程式为 。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料 CO2 你认为最经济实用的方法是以 为原料，该反应的化学方程式为 。（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是 。A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应都不需要加热，可节约能源（3）检验中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是 。（4）在中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了 NH4HCO3和 NaCl 的混合

37、溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同。）。在中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子22 有 ；滤液中仍然存在的离子有 。中反应的化学方程式为 。（5）在 20 时，向含 NH4HC03 21 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有 NaHC03晶体析出，而没有 NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克 NaHCO3（友情提示：本小题没有计算过程不得分可能用到的相对分子质量：NH4HC03:79;NaCl:;NaHC03:84-,NH4CI:）。16.共 13 分。第（1）(4)小题每空 1 分，第(5)小题 4分(1)CaC0

38、3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 石灰石 CaCO3高温 CaO+CO2（2）AB (3)取中色粉末少许于试管中加入稀硝酸化，再滴入硝酸银溶液，若不产生生白色沉淀证明不含氯化钠，反之则含氯化钠(4)NH+、HCO3-Na+、C1-；HCO3-、Na+；NH4+、HCO-、Na+、Cl-NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （5）解：设 21g NH4HCO3完全转化能生成 NaHCO3 的质量为 x，能生成 NH4Cl 的质量为 y NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3 79 84 21g y x X=（1 分）Y=（1 分）根据四种物质的溶解度，20时，

39、1OOg 水最多能溶解 g NaHCO3,g NH4Cl。因为 g,所以有 NaHC03析出。(1 分）理论上可析出 NaHC03的质量：g=g，因为 g g,NH4Cl 没有达到饱和状态，所以不可能有 NH4Cl 析出。(1 分）23 17（12 分）已知一种固体化合物由 C、H、O、Cu四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。（1）探究产生的气体是什么。【猜想】可能是氢气；【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。（2）从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：操作 1 的名称为

40、 ，完成该实验需要的主要仪器有 ，加入过量的 A 的目的是 ，反应化学方程式为 。加入足量 B 的目的是 ，如何确定此目的已经达到？。17.共 12 分。第（1)小题 4 分，第(2)小题 8 分。其中方程式和仪器各 2 分，其余每空 1 分。(1）可能是氧气；可能是二氧化碳（或答可能是一氧化碳、甲烷等也正确）。用带火星的木条试验，木条复燃，证明是氧气；（或将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳；或将气体点火，气体能燃烧，用干而冷的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁出现水珠，迅速将烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是甲烷)。(2)过滤带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯使溶液

41、中的氯化铜完全反应 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（或 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 等，答案合理即可）完全除去过量的 A 溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到。蓝色溶液 固体 M 铜 加入过量的 A 操作 1 加入过量的 B 操作 2 24 2005、2006 年中考探究型试题选编 1、（2006 滨州市）工业上是用氨气还原氧化铜制取铜的。某校化学兴趣小组为探究该反应能否进行并验证其生成物，查阅了大量资料并设计了一系列实验。查阅到的信息：(1)氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，不易燃，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性。实验室常用加热氯化铵晶体和熟石灰固体混合物的方法制取氨

42、气，同时生成氯化钙和水。(2)氨气还原氧化铜制取铜的反应原理：2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 某小组设计了如下实验装置并进行实验：氯化铵和熟石灰 氢氧化钠固体 试回答：(1)写出装置 A 中试管内发生反应的化学方程式：;(2)装置 B所起的作用是 ;(3)装置 C 中可观察到的实验现象是 ;(4)你认为该小组的实验设计还存在着哪些不足?25 2、（2006 滨州市）初中化学实验中，有许多涉及操作上“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺 序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。试写出下列几种情况的“先”与“后”。(1)用托盘天平称量固体药品，(2)实验室制取气体，(3)点燃可

43、燃性气体，(4)稀释浓硫酸，3、（2006长沙市）根据下列制取氧气的装置图回答问题。(1)写出仪器、的名称_；_。(2)实验室常用高锰酸钾或过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，你认为其中相对较好的方法是_，其理由是_。(3)何洁同学在制取氧气过程中，她收集一瓶氧气后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因可能是_。4、（2006长沙市）下图为一氧化碳还原氧化铜的装置图：26 （1）图中 A处的实验现象是_，B处的实验现象是_。（2）该装置存在的主要问题是，_，改进的具体措施是_。（3）何洁同学在研究其反应后残留土大题组成成分。请你参与此项研究，并将你的猜想、实验内容、现象及结论填

44、入表中。猜想 实验内容 观察的现象 解释或结论 5、（2005 广东汕头）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放 A、B、C 三支试管中进行研究。（1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容：编号 操作方法 实验目的 A 探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封 C 探究铁在有空气和水封时的生锈情况（2）一周后，编号为_的试管中的铁钉最易生锈。27（3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是_。（4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸

45、清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为_。6（2005 广东汕头）某兴趣小组利用下列装置进行实验，请回答：（1）指出图中标有字母的仪器名称：a_ b_。（2）A、B、C 装置可用于实验室制取和收集某些气体：若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_（填“A”“B”或“C”），反应的化学方程式是_。若要制取氢气，在 B 装置中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入_溶液，该反应的化学方程式是_。若 B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取_气体。如果用 C 装置收集该气体，则气体从_端进入（填 c或 d），收集气体的方法是_法。7、（2005广东汕头）粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验

46、室中粗盐提纯的操作步骤如下：（1）将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是_ C c d a b A B 28 _，过滤是为了除去_。（2）向上述滤液中加入过量的 BaCl2溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量的BaCl2溶液的目的是_。（3）继续加入过量的_溶液，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是_。（填化学式）（4）向（3）的滤液中加入过量_溶液，目的是_。（5）将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_ 时停止加热。8、(2006 广州)右图为过滤装置，写出下列仪器、用品的名称:A ，B C D 9、(2006广州)空气是一种

47、宝贵的门然资源。空气中主要含有 了如图所示装置，测定空气里氧气的含量。实验时先在集气瓶里加入少量水，做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷 后，立即仲入瓶中并把塞子塞紧。待红磷熄 灭后，发现红磷还有剩余，冷却，打开弹簧 夹，烧杯中的水倒流迸集气瓶中，液面上升到图中 A位置。29 (1)从上述实验现象可知:氧气约占空气总体积的 1/5，氮气约为 4/5。能够得到该结 论主要是运用了氮气的有关性质，请写出其中两点:(2)红磷燃烧的化学方程式是 (3)实验室有一瓶 CO 和 CO2的混合气体，某同学计划用上图装置(无燃烧匙)测定该混合气体中 CO 和 CO2的体积比。烧杯中应装入 (填化学

48、式)溶液。10、(2006广州)实验室用分解高锰酸钾的方法制取氧气。(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 (2)现有下图所示的仪器，要制备并收集氧气，还需要补充的一种仪器是 (3)实验开始前如图所示检查装置气密性，如果 说明气密性良好。(4)分解过氧化氢溶液也可制得氧气。过氧化氢的相对分子质量是 ，其中氢元索与氧元素的质量比是 。34g过氧化氢中氧元素的质量 m1=g，34g过氧化氢完全分解后，放出氧气的质量 m2=g。30 请回答，根据质量守恒定律，(m1-m2)能表示什么物质的质量?11、(2006广州)实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2溶液。请设计实验除去其中的 NaC

49、l，以得到纯净的 CaCl2溶液。然后根据设计将相关内容填写在下面实验报吉的空格内(有 的空格可以不填)实验步骤 实验现象 有关的化学方程式 1向混合溶液中加入过量 的 溶液。2 3 12、（2006 河北南和）实验室中用氯酸钾受热分解制取氧气。31(1)请写出该反应的化学方程式_ _。(2)为组装制氧发生装置，请你从上图中选择所需的仪器(填序号并且注明仪器名称)_ _。13、(2006河北南和)为探究 CO2和 NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列 4种实验装置，请回答下列问题：(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：选择的实验装置是 。

50、实验现象为：。产生该实验现象的原因是：。(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：。(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明 CO2和 NaOH肯定发生了化学反应。14、（2006 河北南和）用来测定空气成分的方法很多，图 1 所示的是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：32 第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸 入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的 1/5。请回答下列问题：（1）上面的实验同时证明了氮气 有 的化学性质。（2）实验完毕，若进入集气瓶