人教版九年级上册化学化学方程式配平经典练习题.pdf

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1、一、最小公倍数法 具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反 应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。例：配平 Al+Fe 3。-Fe+Al 2Q 第一步：配平氧原子 Al+3Fe 3Q-Fe+4Al 2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al+3Fe 3。-9Fe+4Al 2O 第三步：配平的化学方程式：8Al+3Fe 3O4=9Fe+4Al 2O3 二、观察法 具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计 量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其 它化学式的倾泄计量数，这样

2、即可配平。例如：Fe2O3+CO Fe+CO2 所以，1个FeQ应将3个O分别给3个CO使其*专变为3个CO。即 Fe2O3+3CO Fe+3CO2 再观察上式：左边有2个Fe（FeQ）,所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 这样就得到配平的化学方程式了，注意将“”线变成“=”号。即 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO 2 例：配平 HO+Fe Fe3Q+H2 第一步：配平氧原子 4H 2。+Fe-FeQ+H 2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H 2。+3Fe-FeO+4H 2 第三步：配平后的化学方程式：4H2O+Fe=Fe 3O4+4H 2 三、单数两倍法（奇

3、数变偶法）具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数 的元素入手（一般为氧元素）。即乘 2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学 式的化学计量数。例：配平 FeS+O2-Fez。+SO2 第一步：在 FeQ前乘 2 FeS 2+O2-2FezQ+SO2 第二步：配平铁原子 4FeS 2+O2-2Fe2Q+SO2 第三步：配平硫原子 4FeS 2+O2-2Fe2Q+8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS+11O 2=2Fe 2O+8SO2 四、分数配平法 此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。具体步骤：（1）先配平化合物中各元素

4、的原子；（2）用分数配平单质元素的原 子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。例：配平 GH2+O 2-CQ+H 2。第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H+O2-2CQ+H2O 第二：利用分数配平氧原子 C 2代+5/2O 2-2CQ+H 2。第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：2GH2+5。2=4CQ+2H 2O 以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。不管用 哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的 配平方法加以配平。一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。原子团优先配平，单质最后配平。化学方程式配平方法简介 一.

5、最小公倍数法 适用条件：所配原子在方程式左右各只出现一次。例 1.配平：Al+Fe3O4-t A|2O3+Fe 解析：先根据两边氧原子数白最小公倍数是 12,可确定Fe3O4的系数为3,Al2O3的系数 为4。进一步确定铝的系数为 8,铁的系数为9。结果得 8Al 3Fe3O4迎I 4Al2O3 9Fe 二.奇数配偶法 适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。例 2.配平：H2O2 吧 T H2O+O2 解析：方程式中只有水中的氧原子数为奇数，先把 H2。的系数配成2。再根据氢原子数确 定H2O2的系数为2,最后确定。2的系数为1。MnO2 配平结果为2H 2。22H2O O2

6、三.定一法 适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。例 3.配平：C2 H 50H+02 T CO2+H2O 解析：先设定C2H50H的系数为1,再确定C02的系数为2,“0的系数为3。方程式右 边氧原子总数为7,C2 H50H中有一个氧原子，可确定 02的系数为3。点燃 配得结果为 C2H50H 302 2C02 2H20 四.代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。例 4.配平：KMn04K2Mn04+Mn02+02 解析：可先假设KMn04和K2Mn04前的配平系数分别为 x和y,再由此配平 MnO

7、2和O2。即得 xKMn04-yK2Mn04（x-y）（假设）（假设）Mn02+（x-y）02（Mn守恒）（0守恒）一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）：(1)P+O2=P2O5(2)C 一 点燃 一一+02 C0(3)Al 一 点燃+02 二 Al 2O3(4)Fe 点燃+02 FesO4(5)Mg 一 点燃+02 MgO(6)H2O2 卫监 H20+02 T(7)H20 通电 人 H2 T+O2 T(8)H2 一 点燃 一+02 H20 2观察法：先金属后原子团 (2)Mg+HCl MgCl2+H2 T(3)Fe2O3+H2SO4 Fe2

8、(SO4)3+H2O(4)Al+H2SO4 A12(SO4)3+H2 T(5)Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3+H2O(6)Al 2(SO4)3+NaOH Na2SO4+Al(OH)3 配平下列的各个化学反应的方程式：(1)KMnO4 K2MnO4+MnO2+02 T (4)Al2O3+H2SO4 Al 2(SO4)3+H20(5)Fe2(SO4)3+NaOH Na2SO4+Fe(0H)3(6)Fe(OH)3+H2SO4 一 Fe2(SO4)3+H2O 点燃 CH4+O2-CO2+H2O 高温(8)C+CO2-CO 催化剂(9)NH3+O2 -NO+H2O 高温(10)CO+Fe

9、2O3-Fe+CO2 练习 在X+2O2=CO2+2H 2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X的化学式为：A CO B CH4 C CH3OH D C2H4 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X+3 O2=2CO2+3 H2。，根据质量守恒 定律可判断出X的化学式为：A C2H4 B C2H4O C C2H6 D C2H6。在4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)3+X+5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NO B NO2 C N2O D N2O3 物质X和B2能发生下列反应：2X+B2=2 AB 3,则X的化学式是：A AB 2 B A2B2 C AB 3 D A2B3 某化合物

10、R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素 B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素 C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素 D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了 4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为 6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含。元素 B 一定含有C H元素，可能有。元素 3 z 1 2 3 4 5 6 CuSO4+NaOH Na2SO4+Cu(OH)2(2)Al+CuS04 一(3)Zn+HCl 一 Al2(SO4)3+Cu ZnCl2+H

11、2 T C 一定含有CHO三种元素 D 条件不足，不能判断 7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1:1 B 2:1 C 2:32 D4:32 8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。C 化学反应前后，原子的数目不变。D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等 9 白色固体粉末氯酸钾（KC1O 3）在二氧化镒（MnO 2）作催化剂并加热的条件下能较快地生成 氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式：10发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮

12、气与水蒸 气组成。该反应的化学方程式为 _ _ _。11剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（GHQ）,使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳 酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为 12汽车尾气（含有 CO,SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车 的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多 的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出 CO与NO反应的化学方程式是 13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在 氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑 色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：,。14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：答案: