f原子的电子排布式.pdf

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1、f 原子的电子排布式 氟是非金属性最强的元素。基态氟原子的价电子排布式为 ，该排布式中最高能级电子云有 个相互垂直的取向。答案 2s22p5 3 解析 F 原子核外有 9 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p5，最外层电子为价电子，价电子排布式为 2s22p5，其最高能级为 2p 能级，电子云形状是哑铃形，该能级电子云在坐标里有 3 个相互垂直的取向。知识拓展 1.氟和氧可以形成多种氟化物，如 O3F2 的结构式为，其中氧原子采用的轨道杂化方式是 ，又如 O2F2 是一种强氧化剂，运用 VSEPR 模型判断 O2F2 是 （填“极性”或“非极性”）分子。解析 氧原子形成 2 个 键，含有

2、 2 对孤对电子，杂化轨道数目为 4，氧原子采取 sp3 杂化；O 原子的 VSEPR 模型为四面体，有 2 对孤电子对，氧原子与之连接的原子为 V 形结构，不是对称结构，属于极性分子。答案 sp3 极性 2.1951 年，化学家首次合成了 FClO3 气体，该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）。解析 Cl 原子形成 4 个 键，没有孤电子对，为四面体构型。故该气体分子的立体构型是（氯原子为中心原子）四面体形。答案 四面体形 3.冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解 Al2O3 生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填序号）a离子键 b极性键 c配位键 d范德华力 解析 冰晶石（Na3AlF6）晶体不导电，但熔融时能导电，说明属于离子化合物，由 Na+、AlF63-构成，AlF63-中含有配位键和极性键，故选 abc。答案 abc 4.80以下，测量氟化氢气体密度后计算其相对分子质量，实验值明显大于理论值，原因是 。解析 常压时，在 80以下，HF 分子之间存在氢键形成缔合（HF）n 分子，故 HF 相对分子质量的实验值明显大于理论值，故答案为常压时，在 80以下，HF 分子之间存在氢键形成缔合（HF）n 分子。答案 常压时，在 80以下，HF 分子之间存在氢键形成缔合（HF）n 分子