人教版必修一第二章第三节氧化还原反应第二课时学案.pdf

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1、第二章 第 3 节 氧化还原反应（第 2 课时）【学习目标】1.理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，提高分析氧化还原反应的能力；2.学会用“单线桥”和“双线桥”分析氧化还原反应；【重点难点】重点：氧化剂、还原剂的判断，化合物的氧化性、还原性强弱比较。难点：用“双线桥”分析氧化还原反应。【使用说明】课前用 15 分钟认真阅读教材 P37 和 P38 并完成【预习自测】的内容，有能力的同学尝试对【合作探究】进行研究，用红笔标注疑问。课后用 15 分钟完成【课后作业】【预习自测】1、氧化剂和还原剂的概念 氧化剂：反应中 得到 电子的物质，元素化合价 降低 ，具有 氧化 性。还原剂：反应中

2、失去 电子的物质，元素化合价 升高 ，具有 还原 性。2、常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 常见的还原剂 活泼非金属单质：Cl2、O2等 活泼金属单质，如 Na、Mg、Al、Ca等 含高价态元素的化合物，如 H2SO4（浓）、KMnO4、HNO3等 常见的非金属单质，如 H2、C 等 某些金属性较弱的最高价态的离子，如Fe3+、Cu2+非金属离子（含较低价态元素的化合价），如 S2-、I-、Br-低价态阳离子，如 Fe2+【合作探究】一、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 【课堂练习一】在此反应中：高温 2CuO+C=2Cu+CO2 （1）氧化剂

3、是 CuO 还原剂是 C ，电子从 C 转移到 CuO （2）反应物：CuO 是氧化剂 ，具有 氧化 性，在反应中 得 电子，化合价 降低，发生了 还原 反化合价 升高，失 电子，被 氧化 化合价 降低，得 电子，被 还原 应，本身被 还原 。C 是 还原剂 ，具有 还原 性，在反应中 失 电子，化合价 升高，发生了 氧化 反应，本身被 氧化 。（3）产物：Cu 是经 还原 反应得到的产物，所以称为 还原产物 ，CO2是经 氧化 反应得到的产物，所以称为 氧化产物 。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法：表示同种元素在反应前后得失电子的情况，以氢气还原氧化铜为例，参考P36页的双

4、线桥法，分析元素得失电子和化合价变化。如：2Na+Cl2=NaCl 得到 2e-，化合价 得到 2e-，化合价 降低，被还原 降低，被还原 【归纳总结】双线桥法表示时的注意事项：（1）双线桥的箭头“横跨”等号的左右；（2）双线桥的一个箭头从还原剂出发到氧化产物终止，另一条箭头从氧化剂出发到还原产物终止；（3）双线桥的箭头揭示氧化剂被还原或还原剂被氧化的方向；（4）双线桥上不仅要写出转移的电子总数，还要指出是“得”还是“失”。【课堂练习二】：标出下列3个反应中元素的化合价,用双线桥法分析反应中电子的转移情况，判断各反应的氧化剂和还原剂以及氧化产物、还原产物 C+H2O 高温 CO+H2 2Al+

5、3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 总结判断方法：先确定元素化合价变化情况后，用“升失氧-还”“降得还-氧”判断(2)单线桥法表示电子转移情况，仿照教材的单线桥表示分析下列 3 个反应。C+H2O 高温 CO+H2 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2【归纳总结】：反应物间建桥，不标“得到”或“失去”字样，只标出电子转移的总数目 箭头从失去电子元素(升高)出发，指向得到电子(降低)的元素 三、氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。1.在氧化还原反应 2Fe+3Cl2=2FeCl3中，若

6、有 2molFe 参与反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？还原剂是 Fe，Fe Fe3+，2molFe 失去 6mol 电子；氧化剂是 Cl2，Cl2 2Cl，2molFe 完全反应要消耗 3molCl2，3molCl2得到 6mol 电子。2.在反应中 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 中，若生成 1molCl2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？+1 0-1 0 失去 2e-，化合价升高，被氧化 高温 H2+CuO=Cu+H2O 失去 2e-，化合价升高，被氧化 还原剂是 HCl，HCl Cl2，生成 1mol Cl2，还原剂失去 2mol 电子；氧

7、化剂是 MnO2，MnO2 MnCl2，生成 1mol Cl2要消耗 1mol MnO2，氧化剂得到 2mol电子。3.根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结什么规律？电子转移的数目守恒。即在同一个氧化还原反应中，得电子总数=失电子总数；化合价升高总数=化合价降低总数。【课堂练习三】：在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 O2时，三个反应中转移的电子数之比为(B)A1:1:1 B2:2:1 C2:3:1 D4:3:2 四、物质氧化性、还原性相对强弱的比较与判断规律(1)根据化学方程式判断 氧化剂+还原剂=氧化产物

8、+还原产物（强氧化性）（强还原性）（弱氧化性）（弱还原性）氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 (2)依据金属活动顺序表判断 还原性：强 弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 氧化性：弱 强 K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Fe3+Ag+（3）根据非金属活动性顺序进行判断（常见元素）：F Cl Br I S F-Cl-Br-I-S2-单质氧化性逐渐减弱 阴离子还原性逐渐增强（4）物质氧化性或还原性强弱只决定于得或失电子的难易，与得失电子的多少无关。（5）价态规律：元素处于

9、最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。【课堂练习四】已知下列两氧化还原反应：O2+4HI2I2+2H2O Na2S+I22NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序 O2I2 S 。【课后作业】1在反应 C+H2O=CO+H2中，还原剂是(A )AC BH2O CCO DH2 2水作为还原剂的反应是(C )A 2Na+2H2O=2NaOH+H2 BSO3+H2O=H2SO4 C2F2+2H2O=4HF+O2 D 2H2+O2点燃2H2O 3.下列变化需加入还原剂才能实现的是（B ）A、Fe2+Fe3+B、SO2S C、H

10、ClCl2 D NH3NH4+4.盐酸在下列反应中作氧化剂的是(A )A Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B MnO2+4HC1（浓）MnC12+C12+2H2O C AgNO3+HC1=AgCl+HNO3 DCaCO3+2HC1=CaCl2+CO2+H2O 5.在反应 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O 中，失电子(被氧化)与得电子（被还原）的原子个数比是：(A )A1:5 B、1:4 C1:3 D1:2 6、在 6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为(D)A1：4 B4：1 C1：5 D5：1 7单质 X 和 Y 相互

11、反应生成 X2Y2，现有下列叙述：X 被氧化；X 是氧化剂；X具有氧化性；Y2是还原产物；Y2具有还原性；X2具有氧化性；Y 的氧化性比 X2的氧化性强，其中正确的是(B)A B C D 8.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列说法正确的是（D ）A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 9下列叙述中正确的是(D)A含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性 C失电子越多，还原性越强 D强氧化剂与强还原剂之间不一定能发生氧化还原反应 10.分析下列氧化还原反应中化合价的变

12、化，用单线桥法分析电子的转移情况并指出氧化剂和还原剂（1）CuO+COCu+CO2 氧化剂_CuO_ 还原剂_CO_(2)2KClO32MnO2KCl+3O2 氧化剂_ KClO3_ 还原剂_ KClO3_（3）222SO2H S2H O3S 氧化剂_SO2_ 还原剂_H2S_ 11.在常温下，可发生下列几种反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-，根据上述反应，判断下列结论中错误的是（B）A.溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3+2Z-B.Z2在、反应中为还原剂 C.氧化性强弱顺序为：XO4-Z2B2A3+D.X2+是 XO4-的还原产物 12.用双线桥表示出电子的转移方向和数目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （1）被氧化的元素是 Cu ，被还原的元素是 N ；（2）氧化剂是 HNO3 ，还原剂是 Cu ；（3）发生氧化反应的是 Cu ，发生还原反应的是 HNO3 。（4）若有 5.6L（标准状况）NO 生成，则转移的电子的物质的量是 0.75 mol,被还原的硝酸为 0.25 mol。