初中化学质量守恒定律练习题_1.pdf

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1、质量守恒定律的应用：一、字母型计算 1.在化学反应 A+B=C+D 中，8gA 和 16gB 恰好完全反应生成 10gC，若 12gA 参加反应，生成 D的质量是 2.已知 6gA 与 24gB 恰好完全反应，生成 9gD 和若干克 C，则 C 的质量为 g，若要制取 3gD，求至少需要 gA 和 gB发生反应,同时可制的 gC 3.在 A+B=C+2D 的反应中，已知 2.9gA 跟 4。9gB完全反应生成 6gC，且 D 的相对分子质量为 18,则 A 的相对分子质量为 4.在化学反应 2A+3B=2C+4D 中,B、C、D 的相对分子质量之比为 16:22：9 测得 16gA 与适量 B

2、恰好完全反应，生成 C 和 D 的混合物 g,若 A 的相对分子质量为 M,则 B 的相对分子质量为 5.使 25g 甲物质与 5g 乙物质充分反应，所得混合物中有 10g 甲和 11g 丙，还有另一新物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为 30、20、44、18 其化学式用 A、B、C、D 表示则反应的化学方程式为 二、方程式计算 1。14.7g 氯酸钾和 3g 二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却、称量，试管内剩余物为15.3g求有多少氯酸钾已分解？2.某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢 溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图 所示：+至质量不 再减轻（1）剩余

3、的混合物中二氧化锰的质量为_ _g,反应生成氧气的质量为_g。（2）计算该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量 3。氢气和氧气的混合气体质量 4g，点燃后充分反应,得到 3.6g 水蒸气，求反应前,混合气体中氢气和氧气个多少 g？4。24g 的碳在 70g 的氧气中充分燃烧，产生多少克二氧化碳？三、表格型计算 1.把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：第一次 第二次 第三次 氧气质量(g）3 4 6 二氧化碳质量（g）6 （1）第一次实验中，参加反应的 S、O2、生成的 SO2三种物质的质量比为:（2）通过计算求出第二次实验生成 SO2多少克（3）在表中填写第三次实验生成 S

4、O2的质量 2.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后,测得反应后各物质的质量如下 物质 X Y Z Q 反 应 前质量/g 4 10 1 21 反 应 后质量/g 0 12 15 待测 已知 X 的相对分子质量为 n,Q 的相对分子质量是2n，则下列判断正确的是（)A.反应后 Q 的质量为 10g B。反应后生成 15gZ C 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量比为 1：1 D 该反应方程中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2:3 3.把 A、B、C、D 四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表,回答下列问题:物质 A B C D 反应前质量/

5、g 2 24.5 2 1 反应后质量/g 16.9 0 2 待测(1）反应后 D 的质量是 g(2)C 物质可能是 （填写反应物、生成物或催化剂）（3）容器中发生反应的基本反应类型是 （4）反应中 A、B、D 的质量变化的比是 写出一个与上述反应类型相同的化学方程式：四、元素守恒 1.将3g某物质在氧气中充分燃烧,生成8.8gCO2和 5。4gH2O 据此可判断该物质的组成中（）A.只含有碳、氢 B。可能含有氧元素 C。一定含有氧元素 D.氢元素质量分数为 20 2。3.0g 偏二甲肼在氧气中充分燃烧后，生成 4。4gCO2 和 3。6gH2O，1.4gN2（1)则氧气的质量为 （2）偏二甲肼

6、中含有元素种类为 过氧化氢溶液68g 二氧化锰 1。0g 剩余的混合物 65.8g 3。某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数,取 500g 样品，高温煅烧至不在有气体产生(CaCO3高温 CaO+CO2），剩余固体质量为 324g,（假设石灰石杂质不参与反应）计算：（1）生成二氧化碳的质量?（2)此石灰石样品中碳酸钙的质量分数？答案：字母型：1.21g 2。21g、2、8、7 3.58 4。40、M 5。2 甲+乙 丙+2 丁 根据题意可知，参加反应的甲是 15g 参加反应的乙是 5g,所以 x 甲+y 乙 m 丙+n 丁 15g 5g 11g 9g 30 x 20y 44m 18n

7、 所以 x：y：m：n=2:1:1：2 所以 2 甲+乙 丙+2 丁 方程式计算:1.6。125g 2。(1)1、3。2(2）6。8g 3。氢气 0。8g 氧气 3.2g 氢气 0。4g 氧气 3。6g 4.88g 表格型计算:1.（1)1：1：2(2)8g（3)8g 2.D 3.10。6g、催化剂、分解反应、149：245：96、2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 元素守恒：1.AD 2.(1）6.4g、(2）C、H、N O2=4。4g+3。6g+1.4g3。0g=6.4g X+O2 CO2+H2O+N2 3g 6。4g 4。4g 3。6g 1。4g 生成物中含有 C=1。2g、H=0。4g、N=1。4g、O=3。2g+3。2g=6。4g 而 1.2g+0。4g+1。4g=3g,则 X 中只含有 C、H、N 没有 O 3.（1）176g(2）80%解：CO2=500324=176g 设碳酸钙质量为 x 100 44 X 176g 100/X=44/176g X=400g 所以 w=400/500。100=80