「江苏省姜堰市姜淮高考复读学校2011届高三化学期中考试化学试题」.pdf

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1、江苏省姜堰市姜淮高考复读学校 2011 届高三化学期中考试试题 2010-1 相对原子质量:N-1 F-56-a-23-1 Ca-4 S-32-24 Al-27 选择题 单项选择题:每题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 14 分。1下列说法中,正确的是 同种元素的原子的性质相同 能自发进行的化学反应,不一定是0、S0 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象 sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关“冰，水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A C 2.下列对实验现象的解释与结论正确的是

2、 A向鸡蛋清溶液中加入饱和(N)2SO溶液,有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性 B向某溶液中加入（N3）2溶液,产生白色沉淀,说明该溶液中一定含有O2-C.向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡,静置,溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色，说明甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 D.向蔗糖中加入浓硫酸，变黑,放热，体积膨胀，放出刺激性气体，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成 C、SO和O2等物质 下列化学实验事实及其解释都正确的是 .铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B将 SO2通入含lO 的溶液中，生成 H2S，说明 HlO 酸性比 H2SO4强 eCl

3、3溶液可以腐蚀线路板上的 C，说明e 的金属活动性大于 将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上,试纸先变蓝后变白,说明氯水具有漂白性 4.设A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、12 g NaHSO在熔融时离子总数为.3N、8 g 60单质(见右图）中含有的 NN 键个数为NA C、在 25时，压强为 10105 Pa 时,11.2 L 氧气所含的原子数为 NA、常温下，将 5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为 0NA 在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 A、无色溶液中:Ag(NH3)2、K、+、NO3 B、滴加酚酞试液仍无色的溶液中:C32、K、CO、AlO C、在(H+）/(O

4、H)=103的溶液中:NH4+、a+、C1、+D、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:H4、Na、NO3-、SO42-6有 F2、O3、F3、NH、+和 H2O 六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18 该过程说明 Fe(N）2溶液不宜加酸酸化 C若有 mo NO3发生氧化反应,则转移mol-D.若把该反应设计为原电池,则负极反应为 F2+e-=Fe+.下列装置所示的实验不能达到目的的是 不定项选择题:每题有 1-2 个正确答案，每题 4 分.下列过程，最终能够实现的是 9.下列离子方程式正确的是 向银氨溶液中滴加盐酸:(N)2

5、+OH+3H=Ag+N4+H2 B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：2Fe(H)3 H+2I=Fe2+2 62 C向硫酸铝铵N4Al(4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至 S42离子沉淀完全 l+2S42 2a2+4H=AlO2+BSO4+2H2O D用 Fe除去工业废水中的 Hg2+:g2+S2-=S 1自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 ZnS 或 PbS,慢慢转变为铜蓝（CS）。下列分析正确的是 AuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuO4与nS 反应的离子方程式是 Cu2+S2-=Cu

6、 冷水 SiO2中混有 NH4Cl D、加热烧杯，分离 SiO2和 NH4Cl 浓盐酸 Na2S 溶液 KMnO4 C、比较 KMnO4、Cl2、S 的氧化性 A、定量测定化学反应速率 MnO2 H2O2 红墨水 水 Na B、验证 Na 和水反应的热效应 D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 1.厦门大学郑兰荪院士合成了 C50Cl1富勒烯足球状分子,如右图，每个碳原子均与周围相邻的其他 3 个碳原子相连,50 个碳原子 组成若干个正六边形和正五边形，碳均为 4 价。则有关 C50Cl10 的说法中不正确的是 .C5C10的熔点比石墨的熔点低 B.5010与0不是同素异形体

7、CC50Cl10分子中共用电子对数目为 110 个.C50Cl10分子中含有 55 个碳碳单键 2.标准状况下L 氨气溶解在水中（水的密度近似为 1ml），所得溶液的密度为/ml，质量分数为 W。物质浓度为 c m，则下列关系中不正确的是.1722400/22.422.4pVV B17/1000WcP C17/1722400WcV D.1000/1722400CVpV 13.由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、E、X 存在如在右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断错误的是 A.若是 N2CO，C 为含极性键的非极性分子,则一定是氯气，且 D 和不反应 B 若 A 是单质,B

8、 和 D 的反应是 OH+HCO3=H2O+O32,则 E 是一种清洁的能源 C.若 D 为 CO,C 能和 E 反应，则 A 一定为 NaO2,其电子式是.若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐 4.把一定量的 Na2O2和 NaH3混合粉末分为两等份,将其中一份加入到 100mL稀盐酸中恰好完全反应,生成干燥的气体 2.24L(标准状况),再将此气体通入到另一份混合物中,充分反应后，气体减少为 2.016L(标准状况),则原混合粉末中 NaO2和 NaHO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是 A NaO2和 NaC的物质的量之比 81 2 18 原稀盐酸的物

9、质的量浓度（ml/L).4.1 1.8 1.3 非选择题 15.某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含 K、Mg+、r-、SO42-、Cl等),来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴,他们设计了如下流程：请根据以上流程,回答以下问题：(）操作的名称:_；操作的名称:_ _;操作需要的玻璃仪器有:_ _。要从橙红色液体中分离出溴,可采取的操作是_ _。（2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾 晶体需用少量的_ _(选填：“热水”或“冷水”）洗涤_ _(选填“固体 A”或“固体”)。(3)某同学提出一种新方案，对上述操作后无色 溶液进行除杂提纯,其方案如下:(i）若 在 操 作 结 束 后 发 现

10、 溶 液 略 有 浑 浊，应 采 取 的 措 施 是 。(ii)试剂 A 中有两种溶质,它们是 ，试剂 B 成分是 。（填化学式)()检验 SO42-已除尽的方法是_ _。()用盐酸调节溶液的pH至H=5的目的是 。（）进行操作时,将溶液倒入 （填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时(填现象)，停止加热。（)控制溶液 pH=1可确保2除尽,此时溶液中 Mg2+物质的量浓度为 。(已知 Mg(OH)的 Ksp=1.1）盐湖苦卤 操作 氧化剂 CCl4 浓缩 操作 固体 A 降温结晶 操作 固体 B 橙红色液体 无色溶液 调节 p=5 操作 固体 C 操作 试剂 A 试剂 B 稀盐酸

11、 Kl 6.CCl22O 是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量、l 等杂质)制取 Col2H2O 的一种新工艺流程如下图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+HCCoCl+H CoC6H2O 熔点 86,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至 1120时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的H 见下表：沉淀物(OH)Fe（OH)2 Co(OH)2 l(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 76 3.完全沉淀 4.97 2 5.2 请回答下列问题:在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。加入碳酸钠调节 pH 至 a，a 的范围是 。操作包含 3 个基本实验操作，它们是 和过滤。制得的 C6H2O 需减压烘干的原因是 。为测定产品中 Col262O 含量，某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的 AgN3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中 CoCl2H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 。(6）实验室中,为了从上述产品中获得纯净的 CoCl26H,采用的方法是 。17氯化亚铜(uC）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示:已知：Cul 难溶于水和乙醇，干燥的 CuCl 在空气中比较稳定，但湿的uCl