【高中化学】2017年短平快高考考点突破一本通之01化学计量4.考点四物质的量浓度及其相关计算.pdf

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1、溶质的物质的量n 溶液的体积V （1）计算公式：c1 000w(c 为溶质的物质的量浓度，单位 molL1，为溶 cV MV M m 溶液 【要点解读】1物质的量浓度 2物质的量浓度与溶质质量分数的比较 内容 物质的量浓度 以单位体积溶液中所含溶质的 定义 物质的量来表示溶液组成的物 理量 溶质质量分数 用溶质质量与溶液质量之比来 表示溶液组成的物理量 溶质的单位 溶液的单位 mol L g g 计算公式 n cV w 溶质的质量 溶液的质量 100%3有关物质的量浓度计算的三大类型 类型一 标准状况下，气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算 V 气体 22.4 Lmol1 m m气体m水 n

2、 cV 类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 M 液密度，单位 gcm3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位 gmol1)。（2）公式的推导(按溶液体积为 V L 推导)n 1 000Vw 1 000w m 溶质 或 w 类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 VcM cM V1 0001 000。A17V22 400 17V22 400 Dc 1 000V 1V 1V 分数 100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1c2V2。溶液质量守恒，

3、m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。（2）溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c 混 V 混。【重难点指数】【重难点考向一】关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算 【典型例题 1】标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1)，所 得溶液的密度为 gmL1，溶质质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol L1，则 下列关系中不正确的是()22.422.4V 17V Cw 【答案】A 17c Bw1 000 17V22 400 把代入，得 c1 000V/(17V22 400)，D 项正确。17V 22.41 000 m 溶

4、液 A 项中，把式子变形得：，显然，是把溶液的体积按(1 V)来计算的，所以错。【名师点睛】物质的量浓度有关计算的一般方法 n（1）由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：cV、溶质质量 溶质的质量 溶液的质量 （2）气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3 溶于水后主要溶质 是 NH3H2O，但以 NH3 计算。V 进行计算。m浓w浓m稀w稀 V V （3）气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 m(气体)m(溶剂)【重难点考向二】关于不同溶液混合、稀释或反应后浓度的计算【典型例题 1】把 500 mL 含有 BaCl2 和 KCl 的

5、混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的 溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 C10(ba)molL1 B10(2ab)molL1 D10(b2a)molL1 【答案】D 【解析】根据题意，500 mL 溶液分成 5 等份，每份为 100 mL。由反应：Ba2SO24=BaSO4 知，每份溶液中的 Ba2的物质的量为 a mol，同理 Cl的物质的量为 b mol。由电荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a)mol，故 c(K)(b2a)mol/0.1

6、 L10(b2a)mol/L。【名师点睛】（1）稀释定律 溶质的量守恒 c V c V 浓 浓 稀 稀 m稀m浓m水 溶液的量 m m 浓 水 稀 浓 稀 V 水 （2）同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算 混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c 混(V1V2)。混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c 混 V 混，其中 V 混 m 混。混 （3）溶液中离子浓度的计算分析 要考虑溶质的组成和电离程度 1 如 BaCl2 溶液中：c(BaCl2)c(Ba2)2c(Cl)。01 mol/L 的醋酸溶液中：c(H)0.1 mol/L。根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度 4 如 AlCl

7、3 和 Na2SO4 的混合溶液中满足：c(Al3)3c(Na)c(H)c(Cl)c(SO2)2c(OH)。【趁热打铁】1在体积为 VL 的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再 变化时冷却、称量，得 mg 白色固体。原溶液中 c（SO42-）为（）A 【答案】D molL-l B molL-l C molL-l D molL-l （SO4）3）=m/102mol；C（Al2（SO4）3）=m/102VC（SO4）=3m/102V.=m/34VmolL-l D 正确；考点：根据方程式进行的相关计算 2在 25 时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL pH

8、8 的氨水，假设该氨水的密度为 gcm 3，溶质的质量分数为，其中含 NH4+的物质的量为 b mol，下列叙述中错误的是（）A溶质的质量分数为 100%B溶质的物质的量浓度 c 1000 a 17V molL1 C溶液中 c(OH)1000b V molL1 D上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数小于 0.5 【答案】C 正确;C、氨水的浓度为 bmol 1000b mol/L，一水合氨是弱电解质，不能完全电离，V 103 L V 1000b 所以溶液中溶液中 c(OH-)mol/L，故 C 错误;D、水的密度比氨水的密度大，相等 V c（Ba2+）=mol/L，c（Cl-）=

9、mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的 Na+浓度为 b，由电荷守恒可知，b+mol/L2=mol/L，解得 b=mol/L，故选 D。体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2 倍，溶液中氨气 的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，故 D 错误。考点：本题考查物质的量浓度。3有 BaCl 2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉淀；另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-完全沉淀。反应中消耗 x molH2SO 4、y molAgNO3。据此 得知原混合溶液中的 Na 的浓度是（）A y 2 x

10、y x molL 1 B molL 1 a a 2 y 2 x 2 y 4 x C molL 1 D molL 1 a a 【答案】D 【解析】试题分析：BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 a L，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，使 Ba2+完全沉 淀，消耗 xmolH2SO4，则：SO42-+Ba2+BaSO4 xmol xmol xmol 0.5aL 另一份滴加 AgNO3 溶液，使 Cl-完全沉淀，反应中消耗 ymolAgNO3，则：Ag+Cl-=AgCl ymol ymol ymol 2y 0.5aL a 2x 2y 2y-4x a a a 考点：物质的量的有关计算 4VmL 密度为

11、 gmL1 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g，该溶液中溶质的质 量分数为 w%，物质的量浓度为 cmolL1，那么下列关系式正确的是（）Am 【答案】D Bc Cw%Dc 考点：考查物质的量浓度的计算等知识。B 520 时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为 c molL1，则下列说法中不正 确的是（）A温度低于 20 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1 B此溶液中 NaCl 的质量分数为 100%C20 时，密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D20 时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S g 【答案】D 【解析】试题分析：

12、A温度低于 20时，氯化钠饱和溶液中溶解的氯化钠减少，所以饱和 NaCl 溶液 的浓度小于 c mol/L，故 A 正确；1L 该温度下的氯化钠饱和溶液中，溶液质量为：1000g，氯化钠的质量为 cmol，所以氯化钠的质量分数为：100%=100%，故 B 正确；C20时，等体积的饱和溶液中含有氯化钠的物质的量达到最大，所以密度小 于 g/cm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液，故 C 正确；D20时，1L 饱和 NaCl 溶液中溶解 的 氯 化 钠 的质 量 为 58.5cg，溶 液 质 量为 1000，则 该 温 度下 氯 化 钠的溶 解 度 为：58.5cg 58.5c S=1000g-

13、58.5cg 100g=1000-58.5c g，故 D 错误；故选 D。考点：溶液物质的量浓度和质量分数的换算 6现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为 c1 mol L-1；另一份质量分数为 2w%，物质的量浓度为 c2 mol L-1。下列说法不正确的是（）Ac22c1 B将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为 0.5（c1+c2）mol L-1 C将两溶液等质量混合后，取 100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4 反应 使 Cu2+完全沉淀 D向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g 水，即得质量分数为 w%的氨水 【答案】C 考点：溶液的计算