天津高三月考模拟化学试卷及答案解析.pdf

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1、化学 和平区 高三第二次联合考试 化学 考试时间：_分钟 题型 单选题 简答题 总分 得分 单选题（本大题共 6 小题，每小题_分，共_分。）1化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系,下列说法正确的是（）A.长期饮用纯净水，有可能引起一些微量元素缺乏症 B.明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C.合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污，二者去污原理相同 D.纤维素被食用进入人体内，在酶的作用下最终水解为葡萄糖为人体提供能量 2下列说法不正确的是（）A.能使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、SO42-、Fe3+、MnO4-可以大量共存 B.NA 代表阿伏加德罗常数的数值，1 mol 硫酸氢钾晶

2、体中阳离子所带电荷总数为NA C.235U 与238U 的相互转化不是化学变化 D.元素 O、S、P 的气态氢化物热稳定性依次增强 3下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是（）A.不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（65）冲洗 B.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、氯水在实验室里均不宜长期放置 C.检验 C2H5Cl 中的氯元素：将 C2H5Cl 与 NaOH 溶液混合加热，冷却后加 AgNO3溶液 D.同温下用pH试纸测定等浓度的 NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，可以证明HClO和 CH3COOH 的酸性强弱 4下列不正确的是（）A.CH3COONa溶 液 中

3、加 入 少 量KCl固 体 后 的 碱 性 溶 液 一 定 有：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)B.同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 混合液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)C.常温下，在 10mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积V(总)20mL（忽略溶液体积变化）D.某温度下，pH11 的 NH3H2O 和 pH1 的盐酸等体积混合后恰好完全反应，反应后的溶液中 NH4+、NH3H2O 与 NH3三种微粒的平衡浓度之和为 0.05 molL1

4、(忽略溶液体积变化)5下列各示意图与对应表述正确的是（）A.图甲为证明非金属性强弱：SCSi B.图乙表示可逆反应 Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度与温度 T的关系，反应处于 D 点时，一定有 V（正）”、“Al3+8.b、c 9.AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 10.4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s 石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1072KJ/mol 11.12.3Fe3O4+TcO4-+H+13H2O=TcO2+9 Fe(OH)3 13.羟基、溴原子 14.2-甲基-1-丙烯 （2-甲基丙烯也可）15.取代

5、16.17.18.或、19.光照 镁、乙醚 20.D 21.B 22.B 23.CO2与 K2CO3溶液反应生成 KHCO3，结晶时会同 KMnO4一起结晶析出，产品纯度降低 24.温度过高，产品受热分解 25.2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 100ml 容量瓶、胶头滴管 偏小 溶液由红色变无色（cVM）/250W 26.（1）AD （2）0.02mol/(Lh)（3）0.70 或 70%27.（1）c(Cl)cc(H+)c(OH)（2）c（CH3COO-）c（ClO-）c（OH-）c（H+），故 B 错误；如果 HA 是强酸，则消耗 HA 的溶液体积是 1

6、0ml。如果 HA 弱酸，则消耗 HA 的溶液体积小于 10ml，故 C 正确；因为是恰好反应,所以产物恰好生成 NH4Cl,即 c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（NH3）=c（Cl-）=0.1/2=0.05mol/l，故 D 正确。5.比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故 A 正确；反应处于 D 点时，从横坐标看 T1 温度下对应的平衡状态 Fe(SCN)2+浓度比 D 点高，所以D 点还未达到平衡，v(正)v(逆)，故 B 错误；乙表示恒温恒容条件下发生的可逆

7、反应 2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，横坐标向右表示浓度增大，纵坐标向上表示物质消耗速率快，如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于 2：1，故 C 错误；从 A 点到 C 点水的离子积常数是增大的，所以改变的条件应该是升高温度，故 D 错误。6.C1极生成 Fe3+，应发生氧化反应，为阳极，C2极生成氢气，为阴极，发生还原反应，故 A正确；电解池中生成的 FeCl3可作为反应池的反应物，则 FeCl3溶液可循环利用，故 B 正确；由装置可知反应池中的反应物为 H2S 和 FeCl3，生成物 S 和 Fe2+，则反应的化学方程式为H2

8、S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl，离子方程式为 2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+，故 C 错误；反应池中发生氧化还原反应为 H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl，电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2，故 D 正确。简答题 7.组成 B 的元素为 Al 元素，位于元素周期表中第 3 周期第A 族；A 为 Al，B 为 N2；A、B 单质对应元素的简单离子半径由大到小的顺序为 N3-Al3+8.丙为 NH3，因此丙的电子式为；丁为 N2H4，其中所包含的化学键类型有 b、c 9.甲和水反应生成戊和丙的化学方

9、程式 AlN+3H2O=Al(OH)3+NH3 10.一定条件下，A 与 TiO2、C（石墨）反应只生成乙和碳化钛（TiC）。已知该反应生成 1mol 乙时放出 536kJ 热量，其热化学方程式为 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s 石墨)=2Al2O3(s)+3TiC(s)H=-1072KJ/mol 11.黑色磁性氧化物为 Fe3O4，3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 条件是高温，铝热反应是放热反应，合理 12.物质己是 Fe3O4，根据题意可得 3Fe3O4+TcO4-+H+13H2O=TcO2+9 Fe(OH)3 13.G 中官能团的名称为羟基、溴原子 14.D 的系统命

10、名是 2-甲基-1-丙烯 （2-甲基丙烯也可）；J 是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，因此 J 的结构简式为 15.A 为，B 为，由 A 生成 B 的化学方程式为 16.C 与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 17.18.G 的同分异构体中核磁共振氢谱有 4 组峰且能与 FeCl3 溶液发生显色反应，说明有酚羟基，这样的结构为苯环上连有-OH、-CH2Br 呈对位连结，另外还有四个-CH3 基团，呈对称分布，或者是-OH、-C（CH3）2Br 呈对位连结，另外还有 2 个-CH3 基团，以-OH为对称轴对称分布，这样有或、19.反应的为与溴发生取代生成 K 为，反应条件为光照，

11、K 在镁、乙醚的条件下生成 L为 故答案为：Br2、光照；镁、乙醚；20.步骤熔融固体需要在坩埚中进行，且熔融的物质和坩埚成分不反应，步骤中含有KOH 碱性物质，KOH 能和 SiO2反应生成硅酸钾，所以应该用铁坩埚熔融，故选 D 21.综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤中可以替代 CO2的试剂具有酸性，且和锰酸钾、高锰酸钾都不反应，稀盐酸和二氧化锰都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能选取，硫酸酸性太强，可以选取醋酸，故选 B 22.如果溶液中存在 K2MnO4，通入 CO2会产生沉淀，且 K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色，所以可以通过通入二氧化碳是否产生沉淀及溶液在滤纸上的颜色

12、判断，故选 B 23.当溶液 pH 值达 1011 时，停止通 CO2；若 CO2过多，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低，故答案为：二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低。24.如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，会导致高锰酸钾分解，产率降低。故答案为：如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解 25.滴定过程中 2MnO45H2C2O46H10CO22Mn28H2O,注意草酸是弱酸，不能拆开；称量 w g KMnO4粗产品配制成 100ml 待测溶液，配制过程中除玻璃棒和烧杯外还需要用到的玻璃

13、仪器有 100ml 容量瓶、胶头滴管；酸式滴定管未用标准液润洗，滴定管内壁残余水分,稀释了 KMnO4,使得 KMnO4体积增大，由 c(KMnO4)=c(H2C2O4)V(H2C2O4)/V(KMnO4)可知计算出的结果偏小；用草酸滴定酸化后的 KMnO4溶液，滴定终点溶液的颜色变化是由紫红色(MnO4)变为无色(Mn2)；根据 c(KMnO4)=c(H2C2O4)V(H2C2O4)/V(KMnO4)，因此 c(KMnO4)=CV/10，因为c=n/v，n=m/M,且配制成 100ml 待测溶液，量取 KMnO4待测液 10.00ml，因此 KMnO4的质量 m=cVM,样品纯度的表达式为（

14、cVM）/250W 26.（1）升高温度、若体系中的 C 为 HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水能提高 A 转化率；（2）因为 D 是固体，因此该反应的平衡常数的表达式 K=；由图表可知，开始时容器内的压强即为 A(g)的压强，反应 2 小时后，容器内应是 A(g)、B(g)与 C(g)，此时 A(g)、B(g)与 C(g)的压强是起始压强的 1.8 倍，开始 A(g)是 0.10mol，假设 2 小时后反应了 x mol,则 B(g)与 C(g)各生成 2xmol、xmol，根据 pV=nRT,因此气体压强与其物质的量成正比，因此可以解得 x=0.04，所以前 2 小时 C 的反应速率是

15、 0.02 mol/(Lh)。（3）设：平衡时 A 的变化量是 y，A（g）2B（g）C（g）D（s）初始量：0.1 0 0 变化量：y 2y y 平衡量：0.1y 2y y 化学反应在 20h 时建立平衡，所以（0.1y2yy）/0.12.4，解得 y0.07mol，故答案为：0.70 或 70%。27.（1）二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，（CH3）2NH2离子水解溶液显酸性，据此判断溶液中各离子浓度大小为：c（Cl）c（CH3）2NH2c（H）c（OH）；故答案为：c（Cl）c（CH3）2NH2c（H）c（OH）；（2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OHNH3CO（CH3）2NCHO2H2O，该反应在常温下能自发进行，S0，HTS0 则H0，故答案为：；（3）图分析可知氢离子移向阴极，则与此电极连接的 B 电极为负极，阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为：2CH3OHCO2e（CH3O）2CO2H。