上海市崇明区高三一模化学试题.pdf

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1、崇明县 第一次高考模拟考试试卷 化 学（考试时间 60 分钟，满分 100 分，请将答案填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,只有一个正确选项）1以下离子中，半径最大的是 ANa BK C2S DCl 2不属于酸性氧化物的是 ASO3 BNO2 CCO2 DSO2 3有关氧元素及含氧物质表示正确的是 A质子数为 8、中子数为 10 的氧原子：108O B氧离子2(O)的结构示意图：C氧原子最外层 p 亚层电子排布式：2s22p4 D某碳氧化合物电子式：O C O 4煤化工和石油化工的工艺中属于物理变化的是 A煤的

2、干馏 B煤的液化 C石油分馏 D石油裂化 5用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A硝基苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C溴乙烷和乙醇 D乙醇和水 6元素周期表中铊的数据如图，下列说法正确的是 A铊元素的质量数是 204.4 B铊原子的中子数为 81 8 2 8 81 T1 6S26P1 204.4 铊 C铊对应的氢氧化物有两性 D铊元素位于第A 族 7与 HCl 比，HI A颜色更深 B沸点更低 C还原性更强 D稳定性更强 8下列有关颜色变化的叙述不正确的是 A淀粉溶液中滴入碘水变蓝色 B KSCN 溶液中滴入3Fe变血红色 C氯化银见光分解变银白色 D 无水硫酸铜在空气中久置变蓝色 9下列各组物质的

3、熔点均与所含化学键的键能有关的是 ACaCl2、SiO2 BNaCl、HCl CCaO、CO2 DCl2、I2 10电解食盐水时，产生氢氧化钠的电极是 A正极 B负极 C阳极 D阴极 11下列反应中，水作还原剂的反应是 ACaO+H2O Ca(OH)2 B2Na+2H2O 2NaOH+H2 C2F2+2H2O 4HF+O2 D2H2+O2 点燃2H2O 12常温下，下列关于pH同为 3 的盐酸与醋酸两种溶液的说法正确的是 A醋酸溶液的浓度大于盐酸溶液的浓度 B相同体积的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C两溶液稀释 100 倍，pH 都为 5 D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显增

4、大 13下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 A合成氨 B制硫酸 C制盐酸 D制纯碱 14检验苯甲醛中是否含有苯甲醇可用的试剂是 A金属钠 B银氨溶液 C新制氢氧化铜 D饱和食盐水 15下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是 A溴水 B品红溶液 C酸性高锰酸钾溶液 D滴入酚酞的氢氧化钠溶液 16能用H+OH H2O 表示的是 ANaHSO4+NaOH Na2SO4+H2O BCH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O DNH3 H2O+HCl NH4Cl+H2O 17测定硫酸铜结晶

5、水合物中结晶水含量的定量实验中，会导致结果偏大的是 A未达恒重即停止实验 B加热时有晶体溅出 C黏在玻璃棒上固体刮入坩埚 D固体加热至淡蓝色即停止 18往含 0.2mol NaOH 和 0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体为 6.72L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入 CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A.B.C.D.19某溶液中可能含有K、4NH、2Ba、24SO、I、2S。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 AK B24SO C2B

6、a D4NH 20称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.58g，加入含 0.1mol NaOH 的溶液，加热充分反应，生成 NH3 1792mL（标准状况），则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为 A1:2 B3:2 C2:3 D2:1 二、（本题共 15 分）元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0

7、mol L 0.8 0.6 0.4 0.2 2.24 4.48 6.72 0 元素 A B C D 性质 结构 信息 单质银白色，燃烧时火焰呈黄色。其单质是空气的主要成分，化学性质非常稳定。原子的3p亚层上有5 个电子。+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。21写出四种元素的元素符号：A 、B 、C 、D 。22A 原子核外有 种能量不同的电子；写出 D 离子的核外电子排布式 。23D 和 C 形成的化合物 R 属于 晶体；R 的熔点高于四氯化碳，理由是 。24 A 的金属性比D 强，写出能证明该结论的一个事实 。25设计一个简单实验，说明一水合氨是弱碱 。三、（本题共 15 分）工业制硫

8、酸的过程中，SO2催化氧化的原理为：2SO2(g)+O2(g)催化剂2SO3(g)+Q (Q0)26若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正 v逆 平衡常数 K 272SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A加入催化剂，X 点位置升高 B反应热=E1+E2 能量 X Y Z E1 E2 C反应物总能量低于生成物 D加入催化剂，E2不变 28将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：实验编号 温度/

9、起始量/mol 平衡量/mol SO2 O2 SO2 O2 1 T1 4 2 x 0.8 2 T2 4 2 0.4 y 实验 1 从开始到反应达到化学平衡时，用去时间 2 分钟，则(SO2)表示的反应速率为 ；T1 T2（填“”、“”或“”）。制取 SO2的尾气用 NaOH 溶液吸收，可得到 Na2SO3和 NaHSO3两种盐。290.1mol/L 的 NaHSO3溶液中 c(H+)c(OH)，用水解和电离理论的角度解释其原因 ；若往溶液中加入氨水至中性，则 c(Na+)c(HSO3)+c(SO32)+c(H2SO3)（填“”、“”或“=”）。30往 0.1 mol/L 的 Na2SO3溶液加

10、入少量 Na2SO3固体，完全溶解后溶液中 c(Na+):c(SO32)的比值 （填“变大”、“变小”或“保持不变”）。四、（本题共 15 分）实验室模拟合成硫酸的流程如下：从下图中选择制取气体的合适装置：制取 SO2 制取 O2 气体混合 SO2的催化氧化 吸收 SO3制硫酸 反应过程 A B C D 31装置 C 的名称为 ，实验室通常用装置 C 制备 。AH2 BC2H2 CCO2 DNH3 32 实验室用装置D 制备O2的化学方程式为 。33若用装置 B 制备 SO2，可以选用试剂为 。A浓硫酸、亚硫酸钠固体 B浓硫酸、铜片 C稀硫酸、亚硫酸钠溶液 D浓硫酸、铁屑 34SO2和 O2通

11、过甲装置，甲装置的作用除了可以控制 SO2、O2的流速外，还可以 、。35使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列 a、b、c 三套装置中你选择的是 ，该套装置与 其它装置比较，其优点是 。甲 H2SO4(98.3%)H2O a b c NaOH H2SO4(98.3%)催化剂 SO2 O2 乙 五、（本题共 15 分）已知有机物 M 的结构简式为：，可简写为。36M 中所含官能团名称为 ，下列关于 M 的说法正确的是 。A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能与水任意比互溶 C能作为海水中提碘的萃取剂 D能使溴水颜色褪去 现有某化合物 W 的分子结构可表示为：。37W 的分子式为 ；W 的一氯代物有 种

12、；W 的同分异构体中，有一种属 于 芳 香 烃，且 能 发 生 聚 合 反 应，该 芳 香 烃 聚 合 反 应 的 化 学 方 程 式为 。已知：+38 的名称是 ，写出 1mol 与 1mol Cl2发生加成反应的产物的结构简式：。39有机物 也可按上述原理合成，它的合成原料是 。ACHCH、CH3CHCHCHCHCH3 BH3CCCCH3、CH2CHCHCH2 CCHCCH3、CH2CHCHCHCH3 DCHCH、CH2CCCH2 CH2 CH CH CH CH CH3 CH3 CH3 CH3 一定条件 40 为研究物质的芳香性，可将 CHCCH3三聚得到苯的同系物，其可能的结构简式有 种

13、。高三化学参考答案 21.Na、N、Cl、Mg （4 分）22.4；1s22s22p6 （各 2 分，共 4 分）23.离子（1 分）；R 是离子晶体，固态四氟化碳是分子晶体（2 分）24.金属钠能从熔融的氯化镁中置换出金属镁（2 分，合理即可）25.测定氯化铵溶液的 pH 值，测得其 pH （2 分）29HSO3的电离程度大于水解程度（2 分）=（2 分）变小 （2 分）30.启普发生器（1 分）；AC（2 分）31.2KClO3 2KCl+3O2（2 分）32.A（2 分）33.干燥气体、使气体混合均匀（各 2 分，共 4 分）34.C（2 分）防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾（2 分，答到两点给分）35 碳碳双键（1 分）AD（2 分）36.C8H8（1 分）、2（2 分）（2 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B C A D C C A D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C A C A B A B C A D 37.1,3-丁二烯（1 分）；CH2=CH-CHClCH2Cl、ClCH2CH=CHCH2Cl（2 分）38.A（2 分）39.2（2 分）