中考真题-2019年贵州省毕节市中考化学试题.pdf

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1、 4.H1N1 流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸2（4O3）消毒杀.6 毕节市 2019 年初中毕业生升学考试 化 学 卷 I 一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1.中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释 不合理的是（）A千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲煅烧石灰石，不发生化学变化 B花气袭人知昼暖，鹊声穿树喜新晴温度升高，分子运动加快 C何意百炼钢，化为绕指柔生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢 D美人首饰侯王印，尽是沙中浪底金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存

2、在 2.下列实验操作正确的是（）A过滤 B滴加液体 C铁丝在氧气中燃烧 D倾倒液体 3.右图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的 圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）A.此反应中有单质生成 B.原子在化学变化中是不可分的 C.极易与人体血液中的血红蛋白结合 D.参加反应的物质的微粒个数比为 23 C H 菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）A由碳、氢、氧三种元素组成 B其分子中含有臭氧（O3）C既是纯净物，也是化合物 D碳、氢、氧元素的质量比为 6l12 5如图所示为NO3 NaCl H3BO3 的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.在 10 时，

3、三种物质溶解度的大小顺序为 B.在 t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=C.将 P 点处的 NO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液 D.将 P 点处的 NO3 溶液降温一定会析出 NO3 晶体 3.芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）素 Tm 下列有关说法错误的是（）A反应、均为置换反应 BSiCl4 中 Si 的化合价为+4 CSi 在化学变化中 易得电子 D硅原子的核电荷数为 14 7.下列各实验方案能达到其实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案 A B C D 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 除去 NaOH 溶液中混有的 Na2CO3

4、除去 CO2 中混有的少量 CO 鉴别氮气和二氧化碳 分别取样滴加紫色石蕊溶液 加入足量稀盐酸 在足量的氧气中点燃 将燃着的木条分别伸入气体中 8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ANa+、H+、Cl-、OH-CNa+、H+、NO 、CO 2-3 3 BAg+、+、Cl-、NO DH+、Mg2+、SO 2、Cl-4 卷 二、化学填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分）9用化学用语填空：（1）保持氩气化学性质的最小粒子：。（2）13 号元素原子的结构示意图：。10化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指（

5、填“元素”或“原子”）。（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是。11.稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元 Tm 在元素周期表中的信息如右图，下列有关 的判 断错误的是（填序号）。原子的质子数为 69 属于金属元素 原子的中子数为 69 相对原子质量为 168.9 12.下列 AH 都是初中化学中常见的物质。已知 A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。回答下列问题：（1）A 的化学式为，G 俗称。（2）大气中 D 的含量过高会产生，从而导致全球气候变暖。（3）反应的化学方程式为，该反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。，。（4）反应的

6、化学方程式为，其基本反应类型为 反应。三、化学实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分）13.实验室利用下图所示装置进行相关实验。回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：，。（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程 式为，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是。（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填字母序号）反应的化学方程式为；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置（填字母序号）所示方法收集氢气。14.某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资

7、料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。编号 操作 现象 甲 将表面未打磨的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 无明显现象 乙 将表面打磨后的铝丝浸入 CuSO4 溶液中 铝丝表面析出红色固体 丙 将表面未打磨的铝丝浸入 CuCl2 溶液中 铝丝表面析出红色固体【对比实验】（1）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可知：打磨能破坏氧化铝薄膜。（2）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性 Al 比 Cu（填“强”或“弱”）。（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为 H2O 对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其 他同学否定，否定的依据是。【

8、猜测与探究】小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl-破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的 CuSO4 溶液，并均浸入表面未打磨的 铝丝，然后进行了新的探究：操作 现象 结论 推论（1）向一支试管中再加入 NaCl 铝丝表面析 氧化铝薄膜 Na+或 能 固体 出红色固体 被破坏 破坏氧化铝薄膜 （2）向另一支试管中再加入 Na2SO4 固体 氧化铝薄膜 未被破坏 Na+和 SO42 都不能 破坏氧化铝薄膜 【结论与反思】得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。酸 mg 四、化学计算题（本题 2 小题，其中

9、 23 题 2 分，24 题 6 分，共 8 分）15.人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为 C12H22O14n）口服液补锌。葡萄糖酸锌的 相对分子质量为；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖 91 锌，则这两支口服液中锌 的质量共 mg。16.为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取 20 g 固体混合物置于烧杯 中，将 100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：次序 加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 16 a 10 10 回答下列问题：（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。（2）上表中，a 的

10、值为。（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1%）参考答案 一、选择题（本题 16 小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1.A【解析】烈火焚烧若等闲是煅烧石灰石，石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变 化，；花气袭人知昼暖，温度升高，构成花的分子运动速度加快，所以根据花香可以判断温度高 低；百炼成钢是生铁不断煅烧捶打，使其中的碳与氧气反应生成二氧化碳，从而降低了含碳量，使其成为钢；由于金化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，所以可以从沙子中找出金子。2.C【解析】过滤要用玻璃棒引流，漏斗尖嘴部分紧贴烧杯内壁；胶头滴管要垂悬

11、在试管口上方，不 能伸入试管内；铁丝燃烧时，集气瓶底部放少量水，防止集气瓶炸裂；倾倒液体时，瓶塞要倒放 在桌面上，不能正放在桌面上，否则污染试剂和腐蚀桌面。3.D【解析】由图示可知生成物中含有氮气，属于单质；在化学变化中分子分成原子，原子再重新组 合成新的分子，原子在化学变化中是不可分的；反应物中的一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋 白结合；由图示可知有一种分子的一个分子没有参加反应，所以参加反应的物质微粒个数比是 11。4.B【解析】由过氧乙酸化学式可知过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成；过氧乙酸分子中含有氧 原子，不含有臭氧；过氧乙酸是由一种物质组成，属于纯净物，由三种元素组成，属于化合物；

12、碳、氢、氧元素的质量比为 12214163=6l12。5D【解析】从 10 向上作垂线，与曲线的交点在上边的溶解度就大，所以 10 时，三种物质溶解 度的大小顺序为；饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，溶解度大，溶质质量分 数就大，所以在 t 时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为=；将 P 点处 的 NO3 溶液蒸发适量水可变成饱和溶液；将 P 点处的 NO3 溶液降温不一定会析出 NO3 晶体，必 须将温度降低成为饱和溶液，再降温才能析出晶体。6.C【解析】二氧化硅属于化合物，碳属于单质，生成物中的硅属于单质，一氧化碳属于化合物，所 以反应属于置换反应，氯化硅属于化合物，氢气属

13、于单质，生成物中的硅属于单质，氯化氢属 于化合物，所以反应也属于置换反应；氯元素在化合物最后时，显-1 价，所以硅元素显+4 价；硅元素最外层电子数是 4，既不易得电子也不易失去电子；硅原子的核电荷数是 14。7.A【解析】加入紫色石蕊试液，变红色的是盐酸，变蓝色的是氢氧化钠；盐酸与碳酸钠和氢氧化钠 都反应；由于二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，所以二氧化碳中的少量一氧化碳不能与氧气反 应；氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，所以用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳。8.D【解析】氢离子和氢氧根离子结合生成水，所以不能共存；银离子和氯离子结合生成氯化银白色 沉淀，所以不能共存；氢离子和碳酸根离子结

14、合生成二氧化碳和水，所以不能共存；相互结合不 能生成沉淀、气体和水，能够共存。卷 II 二、化学填空题（本题 4 小题，每空 1 分，共 12 分）9.（1）Ar(2)【解析】(1)氩气是由氩原子直接构成的，所以保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子；（2）13 号元素原子的质子数是 13，所以原子核内的数字是 13，第一层排满了排 2 个电子，第二层排满了排：；8 个电子，第三层还剩 3 个电子，所以原子结构示意图是。10.（1）元素（2）隔绝空气【解析】（1）物质是由元素组成的，加铁酱油中的铁是指铁元素，与具体形态无关；（2）盖上 锅盖是隔绝了空气，使可燃物缺少氧气而熄灭。11.【解析】左上角

15、数值是原子序数等于原子的核内质子数，所以质子数是 69，故判断正确；该元 素的汉字中带钅字旁，属于金属元素，故判断正确；中子数等于相对原子质量减去质子数，所 以不等于 69，故判断错误；正下方数值是该元素的相对原子质量，故判断正确。12.（1）CH4 纯碱（2）温室效应（3）CaO+H2O=Ca(OH)2 放出（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 复分解【解析】A 是沼气、可燃冰的重要成分，沼气、可燃冰的主要成分是甲烷，所以 A 是甲烷；甲烷与 B 点燃，所以 B 具有助燃性，所以 B 是氧气；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D 能与氢氧化钠反应，所 以 D 是二氧化碳，C

16、就是水；改良酸性土壤的是氢氧化钙，所以 F 可用于改良酸性土壤，F 是氢氧化 钙；C 是水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，所以 E 是氧化钙，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以 G 是碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀和氢氧化钠，所以 H 是碳酸钙。三、化学实验题（本题 2 小题，每空 1 分，共 16 分）13.（1）长颈漏斗 水槽（2）A 2mnO4 2MnO4+MnO2+O2 14（3）C n+H2SO4=nSO4+H2 D【解析】（1）是长颈漏斗 排水法使用盛放集气瓶的仪器是水槽（2）高锰酸钾是固体，反应条件是加热，所以发生装置需要酒精灯，

17、选择 A；反应方程式是：2mnO4 2MnO4+MnO2+O2 ,氧气中氧元素质量与高锰酸钾中氧元素质量比是：162168=14；（3）C 装置如果想使反应发生，打开开关，使长颈漏斗内稀硫酸流下，使液体与多孔隔板上的锌粒接触，反应发生，如果想使反应停止，关闭开关，产生的氢气出不，压强越越大，把试管内稀硫酸又压 回到长颈漏斗内，使硫酸与锌粒隔离，反应停止；反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，所以方程式是：n+H2SO4=nSO4+H2 ；排水法收集到的氢气比排空气法收集到的纯，且排水法收集到 的气体中不会有氧气，不会发生爆炸。14.【查阅资料】4Al+3O2=2Al2O3；【对比实验】（1）

18、甲（2）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 强（3）没打磨的铝丝插入 CuSO4 溶液中，无明显现象，说明水不能破坏氧化铝薄膜【猜测与探究】（1）Cl-（2）无明显现象【结论与反思】正确【解析】【查阅资料】反应物是铝和氧气生成物是氧化铝，所以方程式是：4Al+3O2=2Al2O3；【对比实验】（1）对照实验只允许有一个变量，打磨能破坏氧化铝薄膜，说明变量是是否打磨铝 丝，其他量相同,甲和乙是对照实验，可以说明打磨能破坏氧化铝薄膜；（2）反应物是铝和硫酸 铜，生成物是铜和硫酸铝，所以方程式是：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3，铝能置换出铜，说明铝比 铜活泼；没打磨的

19、铝丝插入 CuSO4 溶液中，无明显现象，说明水不能破坏氧化铝薄膜；【猜测与探究】加入氯化钠后氧化铝薄膜被破坏，说明是由于氯化钠中的离子造成的破坏,所以可 能是钠离子或氯离子破坏了薄膜，氯离子符号是：Cl-；加入硫酸钠后，结论是氧化铝薄膜未被破 坏，所以没有实验现象。由上边的分析可知是氯离子破坏了氧化铝薄膜。四、化学计算题（本题 2 小题，其中 23 题 2 分，24 题 6 分，共 8 分）15.455 13【解析】葡萄糖酸锌的相对分子质量为 1212+122+1614+65=455 这两支口服液中锌的质量：9125g mg 65 455 100%=13mg。16.（1）50%（2）12g（

20、3）19.6%【解析】（1）铜与硫酸不反应，氧化铜与硫酸反应，导致固体质量减少，固体质量减少了多少，说明有多少氧化铜被反应完了，最后固体不再减少，说明剩余的固体全部是铜。所以含有 10g 铜，所以氧化铜的质量为：20g-10g=10g,所以氧化铜的质量分数：10g 100%=50%；20 g（2）25g 硫酸消耗了氧化铜的质量是：20g-16g=4g，所以再加入 25g 硫酸，还能消耗 4g 氧化铜，所 以 a 的数值是：16g-4g=12g；（3）由表中数值可知 25g 稀硫酸只能消耗 4g 氧化铜，设与 4g 氧化铜反应消耗硫酸的质量为则：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 80 98 4g 80 4g=98 x=4.9g 4.9g 稀硫酸中溶质的质量分数：100%=19.6%答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 19.6%。