人教版初中化学第十章酸和碱解题方法技巧.pdf

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1、1 (每日一练)人教版初中化学第十章酸和碱解题方法技巧 单选题 1、下列验证“CO2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)AB CD 答案：A 解析：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。故选 A。2 2、2021 年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护

2、水”。下列关于水的说法正确的是 A过滤能将硬水转化为软水 B用明矾对自来水进行杀菌消毒 C用肥皂水区别硬水与软水 D有水生成的反应一定是中和反应 答案：C 解析：A、过滤能除去水中难溶性杂质，不能降低水中钙离子和镁离子含量，不能将硬水转化为软水，故选项说法不正确；B、明矾溶于水会吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，并不能起到杀菌消毒的作用，故选项说法不正确；C、用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故选项说法正确；D、中和反应是酸和碱作用生成盐和水反应，但有水生成的反应不一定是中和反应，如氢气和氧气在点燃的条件下生成水，不属于中和反应，故

3、选项说法不正确。故选 C。3、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（）ApH7 的溶液呈中性 BpH7 的溶液一定呈碱性 CpH7 的雨水一定是酸雨 D酸溶液的 pH 越小酸性越强 答案：C 解析：A、pH7 时，溶液呈中性，故 A 正确；B、pH 大于 7 的溶液呈碱性，故 B 正确；3 C、pH5.6 的雨水称为酸雨，故 C 错误；D、pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 越小，酸性越强，故 D 正确。故选 C。4、忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否

4、产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 AABBCCDD 答案：C 解析：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故 A正确；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，说明氢氧化钠变质，可以取样，

5、加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，进而判断是否变质，故 B 正确；C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，故 C 不正确；D、氢氧化钠和氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，加入适量氢氧化钙溶液，过滤得到氢氧化钠溶液，故 D 正确。故选 C。5、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的 pH 由小到大的排列是（）A甲、乙、丙 B甲、丙、乙 C乙、甲、丙 D丙、甲、乙 4 答案：B 解析：乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶

6、液的 pH 大于 7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的 pH 等于 7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的 pH 小于 7；故选 B。点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的 pH 大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。填空题 6、将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到 20 克稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示，请计算：(1)当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为_克；(2)请计算稀盐酸中溶质的质量分数为_(写出计算过程)答案：（1）32（2）7.3%解析：（1）恰好反应时，溶液的 pH=7，据图可知，

7、消耗 NaOH 溶液的质量为 32g。（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x，HCl36.520 +NaOH405%32NaCl+H2O36.540=20g 5%32g 解得x=7.3%答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。5 7、某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。（1）编号反应的指示剂是_；编号反应的金属单质是_。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号反应的基本反应类型是_反应。（3）请你写出符合编号反应的化学方程式_。（4）假设编号反应的盐是 AgNO3，则编号对应方框中的现象是_。答案：石蕊试剂 Fe 置换反应 6HCl+Fe2O3=3H

8、2O+2FeCl3 产生白色沉淀 解析：（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3（4）AgNO3 与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。8、本草纲目拾遗中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁），其水甚强，五金八石皆能穿笫，惟玻璃可盛”，“铁绣研末、水调、内服，治疔疮”。（1）下列物质最可能是“强水”的是_。A 稀盐酸 B 硫酸溶液 C 浓硝酸和浓盐

9、酸的混合物 D 稀硫酸 6 （2）玻璃（SiO2）属于_（填“无机枓料”或“合成枓料”），玻璃很稳定，但氢氟酸（HF）会腐蚀玻璃，氢氟酸与玻璃反应生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式_。（3）铁生锈应同时与_、_接触，要用_（填化学式）除去铁锈。答案：C 无机材料 4HF+SiO2=SiF4+2H2O H2O O2 HCl（或 H2SO4）解析：（1）稀盐酸、稀硫酸与金、银、铜不反应，而浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水，腐蚀性非常强，能与金、银等反应，故“强水”是浓硝酸和浓盐酸的混合物。故选 C；（2）玻璃属于无机材料；氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（3）铁生锈的条件是铁与 O2和 H2O 接触，发生缓慢氧化，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸，硫酸等反应，可用稀盐酸等除去铁锈，故填：HCl（或 H2SO4）。