普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合_2.pdf

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1、 普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 理科综合能力测试（六）本试卷共 16 页，38 题（含选考题）。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。祝考试顺利 注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用 2B 铅笔将答题卡上试卷类型 A 后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的

2、题号在答题卡上指定的位置用 2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Mn 55 第卷 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。1.埃博拉病毒（EBV）为单股负链（RNA）病毒，其蛋白质外壳内包裹有 RNA 依赖性RNA 聚合酶。该病毒侵入人体细胞后，在细胞质中复制、装配，然后以出芽方式释放，如图所示。下列相关叙述错误的是 A.过程、

3、需要 RNA 依赖性 RNA 聚合酶和核糖核苷酸 B.RNA 依赖性 RNA 聚合酶是在埃博拉病毒内合成的 C.RNA 为 mRNA，能指导 EBV 蛋白质的合成 D.子代 EBV 的释放过程体现了细胞膜的流动性 【答案】B【解析】图中过程、是两种 RNA 相互生成的过程，需要 RNA 依赖性 RNA 聚合酶和核糖核苷酸，A 正确；RNA 依赖性 RNA 聚合酶的化学本质是蛋白质，是在宿主细胞内的核糖体中合成的，B 错误；过程表示以RNA 即 mRNA 为模板翻译形成相应的蛋白质 （EBV 蛋白质）的过程，C 正确；EBV 的释放过程体现了细胞膜具有流动性，D 正确。2.下列关于生物科学研究方

4、法和相关实验的叙述中，不正确的是 A.差速离心法：细胞中各种细胞器的分离和叶绿体中色素的分离 B.模型构建法：DNA 双螺旋结构的发现和研究种群数量变化规律 C.对比实验法：探究酵母菌细胞的呼吸方式 D.同位素标记法：研究光合作用的反应过程和噬菌体侵染细菌实验【答案】A【解析】细胞中各种细胞器的分离方法是差速离心法，叶绿体中色素的分离方法是纸层析法，A 不正确；DNA 双螺旋结构的发现采用物理模型构建法，研究种群数量变化规律采用数学模型构建法，B 正确；探究酵母菌细胞的呼吸方式采用有氧和无氧对比的方法，C 正确；研究光合作用的反应过程可以用18O 分别标记 H2O 和 CO2研究光反应过程，用

5、14CO2研究暗反应过程，噬菌体侵染细菌实验可以用35S 和32P 分别标记蛋白质和 DNA 进行研究，D 正确。3.下列关于免疫调节的叙述，正确的是 A.类固醇等免疫抑制剂可用于治疗系统性红斑狼疮 B.抗体与病原体结合后，直接使病原体裂解死亡 C.过敏反应是机体初次接受过敏原刺激时发生的功能紊乱 D.天花是一种由病毒引起的烈性传染病，能用抗生素治愈 【答案】A【解析】系统性红斑狼疮是免疫系统异常敏感、反应过度引起的，免疫抑制剂可以降低机体的免疫力而达到治疗自身免疫病的作用，A 正确；抗体与病原体结合后形成细胞团或沉淀，进而被吞噬细胞吞噬消化，B 错误；过敏反应是已产生免疫的机体，在再次接受相

6、同的抗原时所发生的组织损伤或功能紊乱，C 错误；抗生素的作用特点是直接作用于菌体细胞，而病毒没有细胞结构，由病毒引起的疾病不能用抗生素治疗，D 错误；4.下图为某种生物学效应与相关变量之间的关系曲线，下列对该曲线所反映的生物学过程或特点分析不正确的是 A.若该曲线表示种群的增长速率与时间的关系，在 ac 时期种群的出生率大于死亡率 B.若该曲线表示池塘水体中某重金属污染物随时间的含量变化，表明池塘生态系统有一定的自我调节能力 C.若该曲线表示生长素浓度对某一器官所起作用的关系，那么 bc 段表示起抑制作用 D.若 X 和 Y 分别表示某种环境中的两个不同的生物种群，那么该曲线显示 X 和 Y

7、为竞争关系【答案】C【解析】若该曲线表示种群的增长速率与时间的关系，在 ac 时期种群的增长速率均大于零，说明种群数量在不断增加，因此出生率大于死亡率，A 正确；若该曲线表示池塘水 体中某重金属污染物随时间的含量变化，则某重金属污染物的含量呈现出先增加后减少的变化趋势，表明池塘生态系统有一定的自我调节能力，B 正确；若该曲线表示生长素浓度对某一器官所起作用的关系，则 bc 段表示仍然起促进作用，只不过是促进作用越来越弱，C错误；若 X 和 Y 分别表示某种环境中的两个不同的生物种群，则该曲线表示 X 种群的数量一直增加，Y 种群的数量先增加后减少，故两者是竞争关系，D 正确。5.甲、乙两种单基

8、因遗传病分别由基因 A、a 和 D、d 控制，图一为两种病的家系图，图二为10体细胞中两对同源染色体上相关基因定位示意图。以下分析正确的是 A.甲病为常染色体显性遗传病 B.6个体的基因型为 aaXDXD C.13个体是杂合子的概率为 1/2 D.12与14婚配后代正常的概率为 5/48【答案】D【解析】由1、2、6可知，甲病是常染色体隐性遗传病，A 错误；由3、4、8可知，乙病是显性遗传病，由图 2 可知，控制乙病的基因所在的同源染色体形态不同，所以乙病为伴 X 显性遗传病，2个体不患乙病，为 XdXd，所以6个体的基因型为 aaXDXd，B 错误；13个体，只考虑甲病，基因型为 aa，是纯

9、合子，只考虑乙病，8为 XdY，4为 XDXd，所以9为 1/2XDXd，1/2XDXD，10为 XDY，所以13为杂合子的概率为（1/2）（1/2）=1/4，C 错误；12的基因型为 AaXdY，14的基因型为 A_XDX（1/3AA，2/3Aa，1/4 XDXd，3/4 XDXD），只考虑甲病，子代正常的概率为 1（2/3）（1/4）=5/6，只考 虑乙病，子代正常的概率为（1/4）（1/2）=1/8，所以后代正常的概率为（5/6）（1/8）=5/48，D 正确。6.下列关于细胞分化、衰老、凋亡和癌变的叙述中，错误的是 A.记忆 B 细胞再次接受相同抗原刺激后，既能增殖也能分化 B.细胞癌

10、变受环境因素的影响，与遗传物质无关 C.细胞衰老和凋亡有利于维持人体内环境的稳态 D.细胞内的色素会随着细胞衰老而逐渐积累【答案】B【解析】记忆 B 细胞再次接受相同抗原刺激后，能增殖分化形成浆细胞产生大量抗体，进而消灭抗原，A 正确；受环境因素的影响，抑癌基因和原癌基因发生突变，从而导致细胞发生癌变，B 错误；细胞衰老和凋亡有利于清除体内衰老、病变细胞，维持人体内环境的稳态，C 正确；细胞内的色素会随着细胞衰老而逐渐积累，妨碍细胞内物质交流和传递，影响细胞正常生理功能，D 正确。7化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是 A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B用 CO

11、2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害 C推广使用煤的液化技术，从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放 D明矾常用于水体杀菌消毒【答案】B【解析】绿色化学是指利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，A错误；聚乙烯等塑料难降解，会造成白色污染，用 CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减 少白色污染及其危害，B 正确；推广使用煤液化技术，燃烧产物仍然有二氧化碳，不能减少温室气体的排放，C 错误；明矾能净水，但不能杀菌消毒，D 错误。答案选 B。8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，1 L 0.1 molL1的硝酸铵溶液中氮原子数目为 0.2NA B标准

12、状况下，6.0 g NO 和 2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为 0.2NA C1 mol 有机物中最多有 6NA个原子在一条直线上 D1 mol 甲基()所含的电子数为 7NA【答案】A【解析】B 项，2NOO2=2NO2，2NON2O4，该反应所得气体分子数应小于 0.2NA；C 项，根据，应最多有 7NA个原子在一条直线上；D 项，1 mol 甲基中所含电子数目应为 9NA。9已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是 A与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有 4 种(不考虑空间异构)B咖啡酸只能加聚成高分子化合物

13、C咖啡酸最多可与 5 mol 氢气发生加成反应 D1 mol 该物质与足量的 Na2CO3溶液反应，能消耗 3 mol CO23【答案】D 【解析】A 项，符合条件的同分异构体有、等；B 项，咖啡酸因含COOH，OH 官能团，所以还可以通过缩聚形成高分子化合物；C 项，因COOH 不能和 H2发生加成反应，所以咖啡酸最多可与 4 mol H2发生加成反应；D 项，酚OH、COOH 均可与 CO23反应，所以 1 mol 该物质最多可与 3 mol CO23反应。10下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白

14、色沉淀 BaSO3难溶于水 B 乙烯通入溴的 CCl4溶液中 溶液红棕色褪为无色 乙烯与 Br2发生加成反应 C 某化合物在无色酒精灯火焰上灼烧 焰色为黄色 该化合物一定为钠盐 D 向盛少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量 NH4Cl 浓溶液，充分振荡 白色固体逐渐溶解 NH4水解出的 H与Mg(OH)2电离出的 OH结合导致 Mg(OH)2溶解【答案】B【解析】将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，生成的亚硫酸根离子要被硝酸氧化为硫酸根离子，结论应该是硫酸钡难溶于酸，A 错误；乙烯和卤素发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B 正确；只要含有钠元素，无论是单质还是任何一种化合物，灼烧时火焰均为

15、黄色，C 错误；向盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中加适量的氯化铵浓溶液，充分振荡，白色固体逐渐溶解是由于氢氧化镁转化为了电离常数更小的氨水，D 错误，答案选 B。11如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显3 价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是 AH透过质子交换膜由左向右移动 B铜电极应与 Y 相连接 CM 电极反应式：H2NCONH2H2O6e=CO2N26H D当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，则铁电极增重 16 g【答案】D【解析】由图甲 O2生成 H2O，可知 N 为正极，M 为负极

16、。A 项，H应移向正极，由左向右移动，正确；B 项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确；C 项，尿素失电子生成 CO2和 N2，碳元素化合价没有变化，1 mol 尿素失去 6 mol 电子，正确；D 项，N 电极消耗 0.25 mol 氧气时，转移 1 mol 电子，则铁电极析出 0.5 mol 铜，质量应为 32 g。12已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 X Y Z W A若 HmXOn为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性(m、n 均为正整数)B若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 C若四种元素均为非金属，则

17、W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 D 若四种元素中只有一种为金属，则 Z 与 Y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应【答案】B【解析】A 项，若 HmXOn为强酸，则 X 可能为 N，N 的氢化物溶于水呈碱性，错误；B 项，若四种元素均为金属，则 X 为 Li，Y 为 Be，Z 为 Na，W 为 Mg，则 Na 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH，为强碱，正确；C 项，若四种元素均为非金属，则 X 为 C、Y为 N、Z 为 Si、W 为 P，则 P 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，为弱酸，错误；D 项，若四种元素中只有一种为金属，则 X 为 B、Y 为 C、Z 为 Al、W 为

18、 Si，则 Al 与 C 两者的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和碳酸，二者不能发生反应，错误；故答案为 B。1325 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 AW 点所示的溶液中：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)BpH4 的溶液中：c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)0.1 molL1 CpH8 的溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3)DpH11 的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(Cl)c(CO23)c(HCO3)【答

19、案】A 【解析】A 项，根据图示可以判断 c(HCO3)与 c(CO23)相等，溶液呈碱性；B 项，在pH4 的溶液，会有 CO2逸出，所以 c(H2CO3)c(HCO3)c(CO23)c(CO23)；D 项，不符合电荷守恒。二、选择题：本题共 8 小题，每题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418 题只有一个选项 符合题目要求。第 1921 题有多选项符合题目要求。全部答对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14下列说法中正确的是 A结合能越大的原子核越稳定 B.232 90Th 经过 6 次衰变和 4 次衰变后成为 208 82Pb C氢原子从较低能级跃迁到较

20、高能级时，电势能减小 D用绿光或紫光照射某金属发生光电效应时，逸出光电子的最大初动能可能相等【答案】B【解析】比结合能越大的原子核越稳定，选项 A 错误；232 90Th 成为 208 82Pb 要经过23220846 次衰变和82906214 次衰变，选项 B 正确；氢原子从较低能级跃迁到较高能级时，电场力做负功，电势能增大，选项 C 错误；绿光和紫光的频率不相等，根据光电效应方程可知，用绿光或紫光照射某金属发生光电效应时，逸出光电子的最大初动能不相等，选项 D 错误。15古希腊权威思想家亚里士多德曾经断言：物体从高空落下的快慢同物体的重量成正比，重者下落快，轻者下落慢。比如说，十磅重的物体

21、落下时要比一磅重的物体落下时快十倍。1 800 多年来，人们都把这个错误论断当作真理而信守不移。直到 16 世纪，伽利略才发 现了这一理论在逻辑上的矛盾，通过“比萨斜塔试验”，向世人阐述他的观点，并对此进行了进一步的研究，如图所示，伽利略用铜球从斜槽的不同位置由静止下落，伽利略手稿中据此记录的一组实验数据如下表所示：时间 1 2 3 4 5 6 7 8 距离 32 130 298 526 824 1 192 1 600 2 104 伽利略对上述的实验数据进行了分析，并得出了结论，下列可能是伽利略得出的结论是 Avtv0at B.xT2k Cvt2v022ax D.s1t12s2t22s3t32

22、k【答案】D【解析】伽利略最初猜想，沿斜面向下运动的物体的运动速度与时间成正比，即：vkt；由此伽利略推论位移与时间的平方成正比，则：xkt2，即kxt2，结合以上的分析，则比较xt2即可：x1t12321、x2t221302232.51、x3t3229832331、x4t425264232.8751、x5t528245232.961、x6t621 19262331、x7t721 6007232.651、x8t822 1048232.8751。由以上的数据比较可知，各组数据中xt2都约等于 32.5，考虑到测量的误差等原因，可以认为xt2是一个常数，即位移与时间的平方成正比。所以 A、B、C

23、错误，D 正确。16如图所示，虚线a、b、c是电场中的一簇等势线(相邻等势线之间的电势差相等)，实线为一粒子(重力不计)仅在电场力作用下通过该区域时的运动轨迹，P、Q是这条轨迹上的两 点，据此可知 Aa、b、c三条等势线中，a的电势最高 B电子在P点具有的电势能比在Q点具有的电势能小 C粒子在P点的加速度比Q点的加速度大 D粒子一定是从P点向Q点运动【答案】C 【解析】由题图可知，粒子所受的电场力指向运动轨迹的内侧，即指向左上方，根据轨迹弯曲的方向和电场线与等势线垂直的特点，可知电场线大致方向为由c向a，则a的电势最低，电子带负电，在P点电势能大，在Q点电势能小，故A、B 错误；等差等势线在P

24、处密，P处电场强度大，粒子(电子)所受电场力大，加速度大，故C 正确；根据已知条件无法判断粒子的运动方向，故 D 错误。17如图所示，一长为2l的木板倾斜放置，倾角为 45。一弹性小球自与木板上端等高的某处由静止释放，小球落到木板上反弹时，速度大小不变且沿水平方向。若小球一次碰撞后恰好落到木板底端，空气阻力不计，则小球释放点距木板上端的水平距离为 A.12l B.13l C.14l D.15l【答案】D 【解析】设小球落到木板上时速度大小为v，此阶段小球做自由落体运动，有y112gt12，vgt1，反弹后小球做平抛运动，有：y212gt22，x2vt2y2，根据题意可知2lsin 45y1y2

25、，联立各式解得y115l，故 D 正确。18某兴趣小组用实验室的手摇发电机和一个理想小变压器给一个灯泡供电，电路如图所示，当线圈以较大的转速n匀速转动时，额定电压为U0的灯泡正常发光，电压表示数是U1。已知线圈电阻是r，灯泡电阻是R，则有 A变压器输入电压的瞬时值是uU1sin 2nt B变压器的原、副线圈匝数比是U0U1 C电流表的示数是U02RU1 D线圈中产生的感应电动势最大值是Em2U1【答案】C 【解析】线圈以较大的转速n匀速转动，可知2n，电压表示数U1为电压的有效值，则最大值为2U1，所以变压器输入电压的瞬时值u2U1sin 2nt，故 A 错误；电压与匝数成正比，所以变压器的原

26、、副线圈的匝数比是U1U0，故 B 错误；理想变压器的输入功率和输出功率相等，灯泡正常发光时电功率为PU02R，所以输入功率为PU02R，电流表的示数是I1PU1U02RU1，故 C 正确；由于线圈有电阻r，故线圈中产生的感应电动势的有效值大于U1，最大值也大于2U1，故 D 错误。19密度均匀的球形行星对其周围物体的万有引力使物体产生的加速度用a表示，物体到行星表面的距离用h表示。a随h变化的图象如图所示，图中a1、h1、a2、h2及万有引力常量G均已知。根据以上数据可以计算出 A该行星的半径 B该行星的质量 C该行星的自转周期 D该行星的同步卫星离行星表面的高度【答案】AB 【解析】密度均

27、匀的球形行星对其周围质量为 m 的物体的万有引力：FmaGMmRh2，所以：a1GMRh12，a2GMRh22，联立可得该行星的半径：Rh1a1a2h21a1a2，A 正确；将Rh1a1a2h21a1a2代入加速度的表达式a1GMRh12，即可求出该行星的质量，B 正确；由题目以及相关的公式所得的物理量，都与该行星转动的自转周期无关，所以不能求出该行星的自转周期，C 错误；由于不能求出该行星的自转周期，所以也不能求出该行星的同步卫星离行星表面的高度，D 错误。20如图所示，质量为m1 kg 的物块停放在光滑的水平面上。现对物块施加一个水平向右的外力F，使它在水平面上做直线运动。已知外力F随时间

28、t(单位为 s)的变化关系为F(62t)N，则 A在t3 s 时，物块的速度为零 B物块向右运动的最大速度为 9 m/s C在 06 s 内，物块的平均速度等于 4.5 m/s D物块向右运动的最大位移大于 27 m【答案】BD 【解析】水平面光滑，物块所受的合力等于F，由已知易得，在 03 s 内，物块的受 力一直向右，一直向右做加速运动，可知t3 s 时，物块的速度不为零，故 A 错误；根据牛顿第二定律得，aFm(62t)m/s2，物块运动的a t图线如图甲所示，图线与时间轴围成的面积表示速度的变化量，可知物块向右运动时，最大速度变化量为v1263 m/s9 m/s，则物块向右运动的最大速

29、度为 9 m/s，故 B 正确；06 s 内，物块运动的v t图线如图乙所示，由图线与时间轴围成的面积表示位移知，位移x1269 m27 m，则平均速度vxt276 m/s4.5 m/s，故 D 正确，C 错误。21如图所示，开始静止的带电粒子带电荷量为q，质量为m(不计重力)，从点P经电场加速后，从小孔Q进入右侧的边长为L的正方形匀强磁场区域(PQ的连线经过AD边、BC边的中点)，磁感应强度大小为B、方向垂直于纸面向外，若带电粒子只能从CD边射出，则 A两板间电压的最大值Umax25B2L2q32m B两板间电压的最小值Umin25B2L2q32m C能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最长

30、时间tmaxmqB D能够从CD边射出的粒子在磁场中运动的最短时间tminmqB 【答案】AC 【解析】粒子在加速电场中，由动能定理可得：qU12mv2，粒子在磁场中由洛伦兹力提供向心力：qvBmv2R，解得UB2R2q2m，可见若加速电压大，轨迹半径也大，所以两板间电压最大时，粒子恰好从C点离开磁场，在磁场中运动轨迹如图所示，由几何关系得：R2L2RL22，解得：R54L，所以最大电压Umax25B2L2q32m，故 A 正确，B 错误；由图可知，能够从CD边射出的粒子在磁场中运动时间最长的是恰好从D点离开磁场的，运动时间tT2mqB，故 C正确，D 错误。第 II 卷 三、非选择题：本卷包

31、括必考题和选考题两部分。第 22-32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33-38 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共 129 分）22.(6 分)某同学在做研究匀变速直线运动规律的实验时，获取了一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6、7 是计数点，每相邻两计数点间还有 4 个点(未标出)，计数点间的距离如图所示。由于粗心，该同学忘了测量 3、4 两个计数点之间的距离(电源频率为 50 Hz)。求：(1)6 号计数点的瞬时速度的大小v6_m/s。(保留三位有效数字)(2)利用逐差法处理数据，可得加速度a_m/s2。(保留三位有效数字)(3)计数点 3、4 之间的距离是

32、x4_cm。(保留三位有效数字)【答案】(1)0.413(2)0.496(3)2.90【解析】(1)每相邻两计数点间还有 4 个点，说明相邻计数点间的时间间隔为 0.1 s,6号计数点的瞬时速度的大小v63.884.3710220.1 m/s0.413 m/s。(2)加速度a4.373.883.391.401.892.40102320.12 m/s20.496 m/s2。(3)由题意可知，x4x3x5x4，计数点 3、4 之间的距离是x4x3x522.90 cm。23.(9 分)一细而均匀的圆柱体形导电材料，长约 5 cm，电阻约为 100，欲测量这种材料的电阻率。现提供以下实验器材 A20

33、分度的游标卡尺；B螺旋测微器；C电流表 A1(量程 50 mA，内阻r1100)；D电流表 A2(量程 100 mA，内阻r2约为 40)；E电压表 V(量程 15 V，内阻约为 3 000)；F滑动变阻器R1(010，额定电流 2 A)；G直流电源E(电动势为 3 V，内阻很小)；H上述导电材料R2(长约为 5 cm，电阻约为 100)；I开关一只，导线若干。请回答下列问题：(1)用游标卡尺测得该样品的长度如图甲所示，其示数L_cm，用螺旋测微器测得该样品的外直径如图乙所示，其示数D_mm。(2)在方框中画出尽可能精确测量该样品电阻率的实验电路图，并标明所选择器材的物理量符号。(3)实验中应

34、记录的物理量有_(写出文字描述及字母符号)，用已知和所记录的物理量的符号表示这种材料的电阻率_。【答案】(1)5.015 4.700(2)见解析图(3)电流表 A1的示数I1、电流表 A2的示数I2 I1r1D24I2I1L【解析】(1)游标卡尺的读数为：50 mm30.05 mm50.15 mm5.015 cm；螺旋测微器的读数为：4.5 mm20.00.01 mm4.700 mm。(2)电压表的量程远大于电源的电动势，所以电压表不适用，两个电流表中，电流表 A2的满偏电流大于电流表 A1的满偏电流，又电流表 A1的内阻为定值，根据欧姆定律与串并联知识，应将电流表 A1与样品并联后再与电流表

35、 A2串联，滑动变阻器阻值较小，应用分压式接法，电路图如图所示。(3)根据(2)中电路图可知，实验中应记录的物理量有：电流表 A1的示数I1、电流表 A2的示数I2，根据电阻定律有RLS，样品横截面积S14D2，根据欧姆定律可得R2I1r1I2I1，联立可得I1r1D24I2I1L。24(14 分)在一水平面上，放置相互平行的直导轨MN、PQ，其间距L0.2 m，R1、R2是连在导轨两端的电阻，R10.6，R21.2，虚线左侧 3 m 内(含 3 m 处)的导轨粗糙，其余部分光滑并足够长。ab是跨接在导轨上质量为m0.1 kg、长度为L0.3 m 的粗细均匀的导体棒，导体棒的总电阻r0.3，开

36、始时导体棒处于虚线位置，导轨所在空间存在磁感应强度大小B0.5 T、方向竖直向下的匀强磁场，如图甲所示。从零时刻开始，通过微型电动机对导体棒施加一个牵引力F，方向水平向左，使其从静止开始沿导轨做加速运动，此过程中导体棒始终与导轨垂直且接触良好，其运动的速度时间图象如图乙所示。已知 2 s 末牵引力F的功率是 0.9 W。除R1、R2及导体棒的总电阻以外，其余部分的电阻均不计，重力加速度g10 m/s2。(1)求导体棒与粗糙导轨间的动摩擦因数及 2 s 内流过R1的电荷量；(2)试写出 02 s 内牵引力F随时间变化的表达式；(3)如果 2 s 末牵引力F消失，则从2 s 末到导体棒停止运动过程

37、中R1产生的焦耳热是多少？【答案】(1)0.1 0.33 C (2)F0.025t0.25(N)(3)0.2 J【解析】(1)由速度时间图象可以看出导体棒做匀加速直线运动，加速度a1.5 m/s2 vat1.5t m/s 水平方向上导体棒受牵引力F、安培力和摩擦力，根据牛顿第二定律得FBILfma 又fNmg R1、R2并联电阻为RR1R2R1R20.4 根据法拉第电磁感应定律和闭合电路欧姆定律得 IBLvRLLr0.25t(A)t2 s 时，I0.5 A 因为 2 s 末牵引力 F 的功率是 0.9 W，根据PFv 由题图乙可知，2 s 末导体棒的速度为 3 m/s，可得F0.3 N 解得0

38、.1 根据法拉第电磁感应定律Et，qIt，则qRLLrBL12at2RLLr0.5 C 所以流过R1的电荷量为q1qR2R1R20.33 C。(2)由(1)可知在 02 s 内 FBILmamgB2L2atRLLrmamg 即F0.025t0.25(N)。(3)根据图象可知 2 s 末导体棒的速度为v3 m/s，这时导体棒恰好前进了 3 m，从 2 s末到导体棒停止运动过程，根据能量守恒定律得12mv2Q总 又Q1Q2Q总RRLLr 则Q1R2R1R2(Q1Q2)0.2 J。25(18 分)如图所示，固定斜面足够长，斜面与水平面的夹角30，一质量为 3m的“L”型工件沿斜面以速度v0匀速向下运

39、动，工件上表面光滑，其下端连着一块挡板。某时刻，一质 量为m的木块从工件上的A点，沿斜面向下以速度v0滑上工件，当木块运动到工件下端时(与挡板碰前的瞬间)，工件速度刚好减为零，随后木块与挡板第 1 次相碰，以后每隔一段时间，木块就与挡板碰撞一次。已知木块与挡板都是弹性碰撞且碰撞时间极短，木块始终在工件上运动，重力加速度为g。求：(1)木块滑上工件时，木块、工件各自的加速度大小；(2)木块与挡板第 1 次碰撞后的瞬间，木块、工件各自的速度；(3)木块与挡板第 1 次碰撞至第n(n2,3,4,5，)次碰撞的时间间隔及此时间间隔内木块和工件组成的系统损失的机械能E。【答案】(1)g2 g6(2)2v

40、0 2v0 (3)12n1v0g(n2,3,4,5，)24(n1)mv02(n2,3,4,5，)【解析】(1)设工件与斜面间的动摩擦因数为，木块滑上工件时，木块加速度为a1，工件加速度为a2，对木块，由牛顿第二定律可得：mgsin ma1 对工件，由牛顿第二定律可得：(3mm)gcos 3mgsin 3ma2 工件自身做匀速运动时，由平衡条件可得：3mgcos 3mgsin 解得：a1g2，a2g6。(2)设第 1 次碰撞前瞬间木块的速度为v，由动量守恒定律可得：3mv0mv0mv 解得：v4v0 木块以速度v与挡板发生第 1 次弹性碰撞，设碰撞后木块速度为v1，工件速度为v2，由动量守恒定律

41、可得：mvmv13mv2 由能量守恒得：12mv212mv12123mv22 解得：v12v0，v22v0。(3)第 1 次碰撞后，木块以速度 2v0沿工件向上做匀减速运动，工件以速度 2v0沿斜面向下做匀减速运动，工件速度再次减为零的时间：t2v0a212v0g 木块的速度v12v0a1t4v0 此时，木块的位移：x12v0t12a1t212v02g 工件的位移：x22v0t12a2t212v02g 由上易知，木块、工件第 2 次碰撞前瞬间的速度与第 1 次碰撞前瞬间的速度相同，以后木块、工件重复前面的运动过程，则第 1 次与第n次碰撞的时间间隔：t(n1)t12n1v0g(n2,3,4,5

42、，)木块、工件每次碰撞时，木块和工件的总动能都相等，t时间内木块、工件减少的机械能等于木块、工件减少的重力势能：E4mg(n1)x2sin 解得：E24(n1)mv02(n2,3,4,5，)。26（14 分）制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在 2040之间，在搅拌下滴加 SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：（水杨酸）SOCl2（水杨酰氯）HClSO2 步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至 80，再加入对正辛苯酚，温度控

43、制在 100左右，不断搅拌。步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为_（选填“a”或“b”）；（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是_。（3）步骤三中发生反应的化学方程式为_。PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：熔点/沸点/密度/gmL1 其他 白磷 44.1 280.5 1.82 2P（过量）+3Cl22PCl3；2P+5Cl2（过量）2PCl5 PCl3-112 75.5 1.574 遇水生成 H3PO3和 HCl，遇 O2生成 POCl3 POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成 H3PO4和 HCl

44、，能溶于 PCl3 已知下图是实验室制备 PCl3的装置（部分仪器已省略），则：（1）实验室制备 Cl2的离子反应方程式为：_。（2）碱石灰的作用除了防止空气中的 O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：_。（3）向仪器甲中通入干燥 Cl2之前，应先通入一段时间的干燥 CO2，其目的是_。（4）测定产品中 PCl3纯度的方法如下：迅速称取 m g 产品，水解完全后配成 500mL溶液，取出 25.00mL 加入过量的 c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用 c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗 V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2

45、=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中 PCl3的质量分数为_（用含字母的代数式表示、可不化简）。【答案】（1）a （2）催化剂（3）+HCl（1）MnO24H2ClMn22H2OCl2（2）吸收多余氯气，避免污染环境（3）排尽装置中空气，防止其中的 O2和水蒸气与 PCl3反应（4）【解析】（1）根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为 a；（2）SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂，所以氯化铝的作用为催化剂；（3）在 80条件下，对正辛苯酚与水杨酰氯发生取代反应生成

46、水杨酸对正辛基酯（），反应的化学方程式为+HCl（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）氯气有毒，污染空气，碱石灰除防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度外，还可以吸收多余氯气防止污染空气；（3）由于 PCl3遇 O2会生成 POCl3，遇水生成 H3PO3和 HCl，通入一段时间的 CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的 PCl3与空气中的 O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；（4）H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+

47、Na2S4O6，依据化学方程式可知 H3PO3物质的量和 PCl3的物质的量相同，25mL 溶液中和 H3PO3反应的碘单质物质的量为 c1molL-lV1mL10-3-1/2c2molL-1V2mL10-3；所以 250mL 溶液中 H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1molL-lV1mL10-3-1/2c2molL-1V2mL10-3)20；该产品中 PCl3的质量分数为100%=27（14 分）K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备 K2SO4和 Mn3O4的工艺流程如图：（1）几种盐的溶解度见图 2，反应中，向(NH4)2SO

48、4溶液中加入 KCl 溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、洗涤、干燥等操作即得 K2SO4产品。（2）检验 K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是 。（3）反应的化学方程式为 。（4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为 。（5）图 3 煅烧 MnSO4H2O 时温度与剩余固体质量变化曲线。该曲线中 B 段所表示物质的化学式为 。煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过 1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小，试分析产物总锰含量减小的原因 。【答案】（1）趁热过滤；（2）取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液；（

49、3）MnO2+SO2=MnSO4；（4）Mn3O4+8H+2Cl3Mn2+Cl2+4H2O；（5）Mn3O4；部分 Mn3O4又被氧化成 Mn2O3或 MnO2，造成总锰含量减少。【解析】（1）硫酸钾的溶解度受温度的影响较小，趁热过滤减少杂质；（2）检验 Cl用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子；（3）二氧化硫与二氧化锰反应，除杂后得到硫酸锰晶体，可知二者反应生成硫酸锰；（4）+4 价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气，四氧化三锰可改写为 MnO22MnO，MnO2与浓盐酸生成MnCl2、Cl2和 H2O、MnO 与盐酸生成 MnCl2和 H2O；（5）热重曲线中一般先失去

50、结晶水（可能分步），100gMnSO4H2O 中结晶水的质量为 100g=10.65g，可知A 为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，由流程图可知硫酸锰晶体锻烧得到四氧化三锰，100g MnSO4H2O 分解可以得到四氧化三锰的质量为 229g/mol=45.17g，故 B 为 Mn3O4；继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明 B 中的锰元素存在低价。（1）四种物质中相同温度下硫酸钾溶解度最小，所以反应中蒸发浓缩后硫酸钾析出，趁热过滤减少杂质，得硫酸钾晶体，再洗涤、干燥即可，故答案为：趁热过滤；（2）检验 Cl用硝酸银溶液和稀硝酸，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子，具体方