人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点题库.pdf

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1、1 (每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点题库 多选题 1、N2O 俗称笑气，是一种无色有甜味气体，在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑。下列叙述中正确的是 A笑气的摩尔质量为 44 g B6.021023个笑气分子的质量为 44 g C1 mol 笑气的体积为 22.4 L D4.4 g 笑气含有 0.3NA个原子 答案：BD 解析：AN2O 相对分子质量是 44，所以其摩尔质量为 44 g/mol，A 错误；B6.021023个笑气分子的物质的量是 1 mol，则其质量为 44 g，B 正确；C缺少气体所处的外界条件，因此不能确定 1 mol 笑气的体积是否为

2、22.4 L，C 错误；D4.4 g 笑气的物质的量是 0.1 mol，由于 1 个分子中含有 3 个原子，则在 0.1 mol N2O 中含有 0.3NA个原子，D正确；故合理选项是 BD。2、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：2 下列有关该反应的叙述中正确的是 A该反应是复分解反应 B该反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl C该反应中Cl2是氧化剂 DNaClO2和ClO2中Cl元素的化合价相同 答案：BC 解析：A由图可知，反应物为氯气和

3、 NaClO2，氯气为单质，则该反应一定不是复分解反应，故 A 错误；B由图可知，反应物为氯气和 NaClO2，生成物为 ClO2和 NaCl，该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl，故 B 正确；C反应 Cl2+2NaClO2 2ClO2+2NaCl 中，Cl2中 Cl 元素的化合价降低，则 Cl2为氧化剂，故 C 正确；DNaClO2中 Cl 的化合价为+3 价，ClO2中 Cl 的化合价为+4 价，故 D 错误；答案选 BC。3、1943 年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：下列说法错误的是 3 A第步涉及的主要反应为CO2+NH3 H2O+NaC

4、l=NaHCO3+NH4Cl B流程中若先通入CO2再通入NH3可达同样效果 C若实验室进行第步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯和漏斗 D用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3与NaHCO3 答案：BC 解析：A由流程图可知，第步是氨水、氯化钠和二氧化碳反应，A 正确；B侯德榜制碱法流程应先通入极易溶于水的氨气，使溶液呈碱性，再通入酸性氧化物二氧化碳，B 项错误；C操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C 项错误；D氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，D 正确；答案选 BC。4、侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图

5、。下列说法错误的是 A该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水 B生产时，应先通二氧化碳再通氨气 C侯氏制碱法提高了 NaCl 的利用率 D氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂 答案：AB 解析：4 A碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵，从溶液中析出，并非碳酸氢钠难溶于水，A 错误；B氨气在水中的溶解度非常大，先通入氨气形成铵盐的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，溶液中获得更多的碳酸氢根，从而产生更多的纯碱，故应先通氨气再通二氧化碳，B 错误；C由图示可知，母液中的氯化钠可循环使用，副产物氯化铵可用作氮肥，提高了氯化钠的利用率，C 正确；D氨气来自合成氨工厂，二氧化碳源于合成氨厂用水

6、煤气制取氢气时的废气，D 正确；答案选 AB。5、某气体由水蒸气和二氧化碳中的一种或两种组成，保持 150C、101kPa 不变，3.60g 该气体，与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加 m g，下列说法正确的是 A反应后气体的体积为反应前气体体积的一半 B若 m=1.80，反应前气体组成为二氧化碳与水蒸气的混合物 C若 m=0.40，反应后固体产物为氢氧化钠与碳酸钠 D若 m=2.20，则反应后固体产物为碳酸钠 答案：AB 解析：A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由方程式可知，不管是水蒸气或二氧化碳，反应后气体的体积为反应前气体体

7、积的一半，A 正确；B若气体是 CO2，则 CO2的物质的量n=mM=3.6g44g/mol=3.644mol，生成 O2为1.844mol，氧气质量为 m=nM=1.844mol 32g/mol=1.3g，增加的质量为 3.6-1.3=2.3g，若气体是 H2O，则 H2O 的物质的量n=mM=3.6g18g/mol=0.2mol，生成 O2为0.1mol，氧气质量为 m=nM=0.1mol 32g/mol=3.2g，增加的质量为 3.6-3.2=0.4g，若 m=1.80，介于 0.4g 和 2.3g之间，故反应前气体组成为二氧化碳与水蒸气的混合物，B 正确；C若 m=0.40，由 B 项分析可知气体只有 H2O，反应后固体为 NaOH，C 错误；D若 m=2.20，介于 0.4g 和 2.3g 之间，气体有 CO2、H2O，反应后固体为 NaOH、Na2CO3，D 错误；5 故选：AB。