浙教2011版科学八年级下册《第3章空气与生命第3节化学方程式》_.pdf

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1、质量守恒定律复习 教学目标：1、了解质量守恒定律。2、认识质量守恒定律的微观解释。3、学会质量守恒定律的运用。4、培养学生的探究，分析、推理能力。重点难点：1、质量守恒定律的微观解释 2、质量守恒定律的运用。教学过程 一、质量守恒定律宏观表述 1、质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2、例题 1、在 ABC2D 的反应中，9.8gA 和 8gB 完全反应生成 14.2gC，同时得到 D 的质量是 A1.8g B3.6g C7.2g D14.4g 例题 2、在化学反应 ABCD 中，已知 15gA 与 20gB 恰好完全反应，生成 5

2、gC。若实际反应时生成了 6gD，则参加反应的 B 的质量是_g。A6 B1 C4 D3 例题 3、对质量守恒定律的理解，最确切的是（）A.10 g 冰受热融化成 10 g 水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积 C.反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 例题 4、充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体 c 克，则生成氧气的质量为()A.（a-b）克 B.（a-b-c）克 C.（a+b-c）克 D.（a-b+c）克 3、运用质量守恒定律注意点：（1）、运用范围是化学变化，不包括 物理变化。（

3、2）、“质量”指的是参加化学反应的反应物的总质量或所有生成物的总质量。（3）、“质量守恒”不包括诸如体积等方面的守恒。二、质量守恒定律微观解释 1、微观解释：化学反应前后原子的种类没有改变，原子的 数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2、例题 1、由元素 X、Y 组成的两种物质经化合生成 Z，化学方程式为：3X22YX2Z，则Z 的化学式是 AX3Y2 BXY CX4Y DYX4 例题 2、质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：某纯净物 X 在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，X 的化学式为

4、 ，下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）反应后 高温 反应前 根据以上示意图，写出该反应的化学方程式 。例题 3、R 在氧气中燃烧的化学方程为：R2 O2=CO22 H2O，则下列有关 R 组成的描述中，正确的是（）A、只含有 C、H 两种元素 B、一定含 C、H 两种元素，可能含 O 元素 C、一定含 C、H、O 三种元素 D、一定含 C、O 两种元素，可能含 H 元素 例题 4、在一个密封容器内有 M、N、X、Y 四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列能正确表示容器化学变化的表达式是：（）AX+Y=M+N B.X+Y=N C.N=M+X

5、+Y D.X+Y+M=N 三、综合练习 1、某同学将克 Mg 分别与不同质量的 O2反应，并测得生成 MgO 的质量（如下表）。试通过计算回答：（）当第一次与 2gO2反应时，为什么不能生成 8MgO？（）从第二次以后，为什么不断增加 O2的质量，生成gO 的质量却不增加？2、在反应 A+3B=2C+3D 中，已知 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反应，生成 4.4gC，又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为多少？3、化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数称量 68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2）过氧化氢质量分数是多少？4、小腾同学为了测定某石灰石中碳酸钙的含量，取.克该石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸（石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），烧杯及所盛物质的总质量为 80.0 克。反应过程中测得烧杯及所盛物质的总质量与相应反应时间记录如下表：（）反应生成的的总质量为 克。（）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？物质 M N X Y 反应前质量 8 11 18 10 反 应 后 的 质量 8 33 4 2