全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必练题总结.pdf

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1、1 (每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律必练题总结 填空题 1、合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜(I)、氨水吸收在生产过程中产生的 CO和 CO2等气体。铜液吸收 CO 的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc(放热反应)。完成下列填空：(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_。(选填编号)a减压 b增加 NH3的浓度 c升温 d及时移走产物(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式_。(3)简述铜液吸收 CO 及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)_。(4)铜

2、液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_。通过比较_可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。(5)已知 CS2与 CO2分子结构相似，CS2的结构式是_。答案：(1)bc(2)2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3(3)低温加压下吸收 CO，然后将铜洗液转移至另一容器中，高温低压下释放 CO，再将铜洗液循环利用(4)CNOH NH3和 PH3的稳定性(5)S=C=S 解析：2 (1)a减压，会导致物质浓度减小，化学反应速率减小，a 不符合题意；b增加 NH3的浓度，反应物浓度增大会使化学反应速率加快，b 不符合题意；

3、c升温会导致物质内能增大，分子运动速率加快，化学反应速率加快，c 符合题意；d及时移走产物会导致物质的浓度减小，化学反应速率减慢，d 不符合题意；故合理选项是 bc；(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳，该反应的化学方程式为：2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3；(3)由于气体在溶液中的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大，所以铜液吸收 CO 的操作是低温高压条件；然后将铜洗液转移至另一容器中，采取高温低压下释放 CO，然后就可以将铜洗液循环利用；(4)在铜液的组成元素中，含有的短周期元素包括 C、N、O、H 四种元素，原子核外电

4、子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，则短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 CNOH；元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，因此可通过比较稳定性：NH3PH3，来判断元素的非金属性：NP；(5)CS2是直线型分子，C 原子与 2 个 S 原子形成 4 对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层 8 个电子的稳定结构，故其结构式是 S=C=S。2、下表为元素周期表的一部分，请回答下列有关问题：A A A A A A A 0 1 2 3 4 3 (1)元素的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号为_，已知元素的一种核素，其中子数为45，这种核

5、素的符号为_。(2)由元素和可形成 18 电子的化合物，该化合物的化学式为_。(3)图中标出的元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(用化学式回答)，写出该水化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(4)将、单质各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。(用元素符号回答)(5)元素的非金属性_(填“”或“”)；下列事实不能证明上述结论的是_。A元素的单质与的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色 B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的强 C元素和的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D元素

6、的氢化物的水溶液的酸性比元素的弱 E元素的氢化物的还原性比元素的弱 答案：(1)614C 3580Br(2)H2O2(3)HClO4 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(4)K Al Al(5)D 解析：由元素在周期表中位置，可知为 H、为 C、为 N、为 O、为 Na、为 Al、为 S、为 Cl、为 K、为 Br。(1)4 元素为 C，C 的一种核素可测定文物年代，则这种核素的符号为614C，为 Br，处于第四周期第A 族，是 35 号元素，它的一种核素中子数为 45，则质量数为 35+45=80，该核素的符号为3580Br；(2)由元素（H）和（O）形成的 18 电子化合物为过氧化氢

7、，该化合物的化学式为 H2O2；(3)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，以上元素中，非金属性最强的是 Cl 元素，则酸性最强的是高氯酸，其化学式为 HClO4，的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与高氯酸反应生成Al(ClO4)3和水，反应离子方程式为为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；(4)、分别为 Na、Al、K，将 Na、Al、K 各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，由于金属性 KNaAl，故 K 与盐酸反应最剧烈，Al 与盐酸反应的速度最慢，金属完全反应，Al 表现+3 价，Na、K 均表现+1 价，根据电子转移守恒，可知 Al 与盐酸反应

8、产生的氢气最多；(5)同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性；A元素的单质与的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色，说明有 Br2生成，证明 Cl 元素非金属性比 Br强，故 A 不符合题意；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素的强，非金属性，故 B 不符合题意；C元素非金属性与氢化物稳定性一致，元素和的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明的非金属性更强，故 C 不符合题意；D氢化物酸性强弱不能说明元素非金属性强弱，如酸性 HFHCl、H2SHCl，但非金属性 FCl，ClS，故 D符合题意；E元素的氢化物的还原性比元素的弱，说明

9、的非金属性更强，故 E 不符合题意；5 答案选 D。3、填写下表：符号 质子数 中子数 质量数 电子数 结构示意图 816O _ _ _ _ _ _ 13 14 _ 13 _ 答案：8 8 16 8 1327Al 27 解析：质量数=质子数+中子数；原子序数=质子数=核外电子数；816O 的质子数为 8，质量数为 16，中子数是 16-8=8；核外电子数是 8；氧原子结构示意图为；铝元素的质子数为 13，中子数为 14 的铝原子质量数是 27，符号为1327Al；铝原子结构示意图为。4、(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘-131、铯-137 等放射性核素扩散到空气和海洋中。

10、碘-131 的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中第_周期_族。(2)下列原子：、中共有_种元素，_种核素。(3)在 H3O+中，质子数、中子数、电子数之比为_；在 NH3D+中，质子数、中子数、电子数之比为_。答案：25 六 IA 7 9 11:8:10 11:8:10 解析：根据原子的构成微粒间的关系进行计算，质子数+中子数=质量数，质子数等于原子序数，对于阳离子来说是失去电子，阴离子是得到电子，其它微粒数保持不变。(1)根据质子数等于原子序数，中子数=质量数-质子数，碘元素的中子数=131-53=78，故中子数与质子数之差为：126C147N21H2311Na146C

11、23592U4019K13153I23892U6 78-53=25，故答案为 78；铯元素在元素周期表中的第六周期，IA 主族，所以答案是：六、IA；(2)根据元素是质子数相同的同一类原子的总称，根据左下角表示质子数判断，一共有 7 种元素，故答案：7；根据核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子判断，故有 9 种核素，所以答案是：9；(3)根据质子数等于原子序数，对于 H3O+中质子数是：3+8=11，中子数等于质量数减去质子数，故中子数为：0+16-8=8，电子数：11-1=10，故质子数、中子数、电子数之比为：11:8:10；在 NH3D+中不同之处 D 中含有 1 个质子和 1 个中

12、子，同理得出故质子数、中子数、电子数之比为：11:8:10；小提示：氢元素有三种同位素：H、D、T，它们不同之处在于中子数不同，中子数分别是 0、1、2。5、寻找你家中的食品、调味品、洗涤剂及清洁剂等，查找标签或说明书，看一看成分表中有哪些元素，找到这些元素在周期表中的位置_。查阅哪些物品中含有钠元素和钙元素_，并试着向你的家人描述它们的一些性质或在食品中的作用_。答案：食盐 NaCl 中 Na 在周期表中位于第三周期第 IA 族，Cl 位于第三周期第 VIIA 族 漂白液成分是 NaClO、漂白粉成分是 Ca(ClO)2 它们具有漂白性，可漂白衣服上的污渍 解析：调味品如食盐，成分表含 Na、Cl 元素，Na 在周期表中位于第三周期第 IA 族，Cl 位于第三周期第 VIIA 族；漂白液成分是 NaClO、漂白粉成分是 Ca(ClO)2，它们具有漂白性，可漂白衣服上的污渍。