重庆市重庆一中2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.pdf

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1、-1-秘密启用前 2014 年重庆一中高 2015 级高二上期期末考试 化 学 试 题 卷 2014。1.化学试题共 7 页.满分 100 分。时间 100 分钟。注意事项：1。答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上.2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4。所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.

2、5 Zn 65 卷（选择题，共 48 分）一、选择题(本题包括 16 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1化学与生产、生活、社会密切相关.下列说法中不正确的是 A合金材料中可能含有非金属元素 B用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳的循环利用 C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源 D铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品 D回收其中石墨电极

3、3下列说法正确的是 A目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括 SO2、NO2、CO、烟尘等 B石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 C赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色 D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 4下列有关金属冶炼的说法中错误的是 A冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来 B炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化 -2-C1molFe3O4被 CO 全部还原成 Fe 时，转移 9mol 电子 D铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化 5自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是 A混凝剂除去悬浮物质的

4、过程既有物理变化又有化学变化 BFeSO47H2O 是常用的混凝剂,它在水中最终生成 Fe（OH）2沉淀 C若要除去水中的 Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱 D用臭氧可以替代氯气进行消毒 6（原创）某无色溶液能与 Al 反应生成 H2,则能大量共存的离子组是 ASO42、K+、Na+、CrO42 BMg2+、K+、HCO3、Cl CCa2+、NH4+、Cl、NO3 DNa+、K+、S2O32、SO42 7决定化学反应速率的最主要因素是 A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入 8右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时 U 型管左端红墨水水柱下降，

5、一段时间后 U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A开始时发生的是析氢腐蚀 B一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe 2e=Fe2+D析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 9下列与平衡移动无关的是 A向 0。1 mol/L 的 CH3COOH 中加入少量 CH3COONa 固体，溶液 pH 增大 B向水中投入金属 Na，最终溶液呈碱性 C在密闭容器中充入一定量 NO2建立 2NO2(g）N2O4（g）平衡后，增大压强，体系颜色加深 D在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，慢慢滴入 BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 10下列反应中，熵显著减

6、少的反应是 A、CO(g）+2H2（g)=CH3OH(g）B、CaCO3(s）+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2（g)+H2O（l）水 加入 混凝剂 加氯 加沉淀剂 细沙过滤 供民用 粗沙 过滤 -3-C、(NH4)2CO3（s）=NH4HCO3(s)+NH3（g）D、2HgO（s)=2Hg(l)+O2(g）11恒容密闭容器中进行的可逆反应 2NO22NO+O2,达到平衡状态的是 单位时间内生成 a mo1 O2的同时生成 2a mol NO2 单位时间内生成 a mol O2的同时生成 2a molNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子

7、质量不再改变的状态 A B C D 12反应 2A（g)2B（g)+C(g)；H0，达平衡后,要使 v（正)降低、c（A)增大，应采取的措施是 A加压 B加催化剂 C升温 D降温 13。在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ANH4+2H2O NH3H2OH3O+BHCO3+H2O H3O+CO32 CNH3+H2O NH4+OH DCl2H2O H+ClHclO 14下列关于离子交换膜法电解食盐水的说法错误的是 A阴极产物为 NaOH 和 H2 B所用离子交换膜只允许阴离子通过 C阳极反应式为 2Cl2e=Cl2 D阳极室注入精制的较浓食盐水 15(原创）在一定条件下,将 64

8、 g SO2气体和 32g 氧气通入密闭容器中生成 SO3气体，达到平衡时，共放出热量 78。64KJ，已知 SO2在此条件下转化率为 80%,则下列热化学方程式正确的是 ASO2(g）1/2O2（g）SO3(g）；H78.64KJmol1 B2SO2（g）O2(g）2SO3（g）；H196.6KJmol1 CSO2(g）1/2O2(g）SO3（l）;H98.3KJmol1 D2SO2(g）O2(g）2SO3（g）；H+196.6KJmol1 16在 25mL 0。1molL-1NaOH 溶液中逐滴加入 0。2molL1CH3COOH 溶液，溶液 pH 变化曲线 如右图所示，下列有关离子浓度的

9、关系正确的是 A在 A、B 间，溶液中可能有 c（Na+)c（OH)c（CH3COO）c（H+）B在 B 点，a12。5，且有 c(Na+)=c（CH3COO）=c（OH)=c(H+）C在 C 点,c（CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)-4-D在 D 点，c(CH3COO)+c(CH3COOH）=c(Na+)卷（共 4 个题，共 52 分）17（12 分,原创)氨气作为一种重要的化工原料，主要用于生产氮肥、硝酸、纯碱、尿素等化工产品。下图是合成氨,并联合生产硝酸、纯碱、尿素的简要流程示意图：反应体系中各组分的部分性质见下表:气体 氮气 氢气 氨 熔点（)210 253 78 沸点（

10、)195 259 33（1）设备 A 的名称是 ，副产物 B 的化学式是 (2）合成氨反应的平衡常数很小,所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度至少降低到 （填具体温度），使 分离出来,循环使用的气体有 。（3）已知尿素的结构简式为反应的化学方程式是 。（4)用一个化学方程式表示过程和中的总反应过程 .（5)已知:4NH3+3O2 2N2+6H2O，以此设计的氨燃料电池的负极电极反应式为_（电极材料均为惰性电极,KOH 溶液作电解质溶液）。18(10 分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。点燃 -5-已知 CO(g)H2O(g)H2（g）CO2(g）

11、的平衡常数随温度的变化如下表:温度/400 500 830 1 000 平衡常数 K 10 9 1 0.6 试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是_反应(填“放热”或“吸热”).（2)某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率_（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强_（填“增大、“减小”或“不变”）。（3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 A加压，400500 催化剂 B加压，8301000 催化剂 C常压，400500 催化剂 D常压,8301000 催化剂 （4）在 830 时，在 2L 的密闭容器中加入 4molCO(g）和 6molH2O(g

12、）达到平衡时，CO 的转化率是_。19（14 分）在一个 U 形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：（1）如果把电键 K 接 A，这一装置形成_装置，Zn极是_极，其电极反应式是_；（2）上述反应进行 5min 后，转换电键 K 到 C,这一装置形成_ 装置，Zn极是_极，该装置发生反应的总化学方程式是_；（3）上述装置进行 2min 后，再转换电键 K 到 B，在 Zn极上发生的 腐 蚀 属于 _，被 腐 蚀 的金 属 是_，Zn 极 发 生 的 腐 蚀 主 要 属 于_.20（16 分，原创）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH 溶液中存在电

13、离平衡:CH3COOH CH3COO+H+；H0（1）25 时，浓度均为 0.1mol/L 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 ;两溶液的 pH 相同 -6-加水量 pH 1 A B 两溶液的导电能力相同 由水电离出的 c（OH)相同 中和等物质的量的 NaOH 溶液，消耗两溶液的体积相同（2）25 时，向 pH 均为 1 的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水 量的增多，两溶液 pH 的变化如图所示，则符合盐酸 pH 变化 的曲线是 ；（3)25 时，向体积为 Va mL pH=3 的醋酸溶液中滴加 pH=11 的 NaOH 溶液 Vb mL 至溶液恰好呈中性，则 Va Vb（填“”、“”或“）

14、假设质检部门规定市售醋酸浓度不得低于 4.8g/100mL，某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否达标。实验具体步骤如下：托盘天平称取一定质量 NaOH并配制成 500mL NaOH 溶液；用已知浓度的盐酸标准溶液准确标定该 NaOH 溶液的浓度；用上述已知准确浓度的 NaOH 溶液测定醋酸的浓度。（4）不直接用配置的 NaOH 溶液滴定样品，而要用标准盐酸先标定再滴定的原因是 ；（5）若实验过程如下：准确量取该食用醋 20。00mL,置于 250mL 锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，用标定好的 0。1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定，酚酞指示剂由 色恰好变成_色且

15、即为终点。重复滴定多次，结果记录如下：测定次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V（mL）19。40 15。10 14.90 15.00 则该食用醋中醋酸的物质的量浓度_ molL1,是否合格 (填是”或”否”）2014 年重庆一中高 2015 级高二上期期末考试 -7-班次 姓名 顺序号 考号 密 封 线 化 学 答 卷 2014.1。17(1)，（2）,。(3）。（4)。（5）。18（1）（2），（3）（4）19（1)；（2）；-8-（3)，。20（1）;（2）；（3）（4）；（5）2014 年重庆一中高 2015 级高二上期期末考试 化 学 答 案 2014.1.-9-选择题 题号 1

16、2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B A C B D C D C A C D A B B A 17（1）合成塔 ,NH4Cl （2）33 ,NH3 H2、N2 。（3）2NH3 CO2+H2O 。（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3NH4Cl 。(5）（）2NH3 6OH6e 6H2ON2 .18（1）放热 （2）增大 ，增大 （3）C （4)60 19（1)电解 阳极 （）Zn2eZn2 ；(2）原电池 负极 ZnCuCl2ZnCl2Cu；（3)电化学腐蚀 Zn ,化学腐蚀 。20（1)；（2）A ；（3）（4）NaOH 固体易在称量过程中潮解，NaOH 有可能与空气中的 CO2反应生成 Na2CO3，托盘天平只能精确到小数点后一位 相对滴定精确度低 ;（5）无 （粉）红 半分钟内不褪色 0.0750 否