高一化学下学期第一次月考试题(1).pdf

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1、 42 53I 53I 53I 53I 53I 53I 53I 53I 精选教育学习资料 河北省安平中学 2017-2018 学年高一化学下学期第一次月考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ba 137 第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意）1、1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化 学史上的重要里程碑之一。下

2、列有关元素周期表的说法正确的是 A元素周期表含元素最多的族是第B 族 B元素周期表有 18 个族 C第A 族的元素全部是金属元素 D短周期是指第一、二、三、四周期 2、下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是 3、下列对碱金属性质的叙述中，正确的是 A碱金属元素的单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D单质熔、沸点随着原子序数递增而升高 4、下列对卤素的说法不符合递变规律的是 AF2、Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐减弱 BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性逐渐减弱 CF、Cl、

3、Br、I的还原性逐渐增强 D卤素单质按 F2、Cl2、Br2、I2 的顺序颜色变浅，密度增大 5、已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是 A钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠 B钡可从冷水中置换出氢气 C钡可从硫酸铜溶液中置换出铜 D在溶液中 Ba2可氧化金属锌，生成 Zn2 6、往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入 CCl4 振荡，静置后出现分层，下层呈 A紫红色 B橙红色 C无色 D深褐色 7、下列说法错误的是 A.11H、21H、H和 H2 是氢元素的四种不同粒子 B.4020Ca 和 20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和 21H 是不同的核素 D.12C 和

4、 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 8、131 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131 的含量变化来检测核电站是否发生放射 性物质泄漏。下列有关 131 的叙述中错误的是 A.131 的化学性质与 127 基本相同 B.131 的原子序数为 53 C.131 的原子核内中子数多于质子数 D.131 的原子核外电子数为 78 9、核电荷数小于或等于 18 的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有 1 精选教育学习资料 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 10、X、Y 两元素是同周期的非金属主族元素，如果 X 原子半径比 Y 的大，下面说

5、法正确的是 A最高价氧化物对应水化物的酸性，X 的比 Y 的强 BX 的非金属性比 Y 的强 CX 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 DX 的气态氢化物比 Y 的稳定 11、下列微粒半径大小的比较中，正确的是 AS2ClNaAl3 B NaMg2Al3O2 CNaMgAlS DCsRbKNa 12、下列有关元素周期律的叙述中正确的是 A氧化性：F2Cl2 B金属性：KNa C酸性：H3PO4H2SO4 D碱性：NaOHMg(OH)2 13、短周期中三种元素 a、b、c 在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 Aa 是一种活泼的非金属元素 Bc 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸

6、Cb 的氢化物很稳定 Db 元素的最高化合价为7 价 14、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是 A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 15、下列电子式中正确的是 16、关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

7、 17、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 原子 M 层电子数 a 1 b 2 c 3 d 4 e 5 f 6 g 7 a 和 c a 和 f d 和 g b 和 g A B C D 18、意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 气体分子。N4 分子结构如图所 示，下列说法正确的是 AN4 分子属于一种新型的化合物 BN4 分子中只含有非极性键 C1 mol N4 分子所含共价键数为 4NA DN4 沸点比 P4(白磷)高 2 3 精选教育学习资料 19、已知 2SO2O2=2SO 为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 AO2 的能量一定高于

8、SO2 的能量 BSO2 和 O2 的总能量一定高于 SO3 的总能量 CSO2 的能量一定高于 SO3 的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 20、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A灼热的碳与水的反应 B 实验室制备氢气 CBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 D铝粉与氧化铁粉末反应 21、根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.166 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 2 3 2 6、2 2 A.氢化物的沸点为 H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的

9、速率为 LQ C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L2与 R2的核外电子数相等 22、四种主族元素的离子 aXm、bYn、cZn和 dRm(a、b、c、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子 层结构，若 mn，则下列叙述正确的是 abnm 元素的原子序数：abcd 元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应的水化 物的碱性：XY A只有 B C D 23、下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ASiCl4 BH2O CBF3 DPCl5 24、W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如 图。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核 外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在 同周期元素中最强。下列说法不正确的是 A对应简单离子半径：XW B对应简单气态氢化物的稳定性：Y”或“(3)(4)A(5)C 28、(共 12 分，每空 2 分)（1）NaAlCOH（2）极性 2 2 CO23 H2OCO2=2HCO 29.(共 10 分，每空 2 分)(1)离子 (2)(3)复分解(4)30（共 10 分）(1)B D A C（每空 1 分）(2)2Na2H2O=2NaOHH2（2 分）(3)金属性强弱顺序为 NaMgAl（2 分）(4)减小 减弱（每空 1 分）7