高考化学三轮冲刺《电解质溶液》复习教案.pdf

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1、 电解质溶液【教学目标】1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。了解电解质的概念。了解强弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3.了解水的电离，水的离子积常数。4.了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法。能进行 pH 的简单计算。5.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。7.以上各部分知识的综合利用。【知识网络】教学重点、难点 一、溶液的酸碱性和溶液的 PH 1.一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数基本不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须

2、是稀溶液；温度必须相同。2.两种测量方法 溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定（精确到整数，且只能在 114 的范围），也可以用 pH计（精确到 0.1）测定。3.三个重要比较 水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液，下表是常温下这三种溶液的比较 溶液的酸碱性 c（H+）与 c（OH）比较 c（H+）大小 pH 酸性溶液 c（H+）c（OH）c（H+）110 7 molL1 7 中性溶液 c（H+）=c（OH）c（H+）110 7 molL1 7 碱性溶液 c（H+）c（OH）c（H+）110 7 molL1 7 注意：在温度不确定时，溶液酸碱性与 pH 无必然联系。4.溶液 pH 的三种

3、计算方法（1）公式法：由所给溶液的 c（H+）与 c（OH），套用公式 pH=lg c（H+）即可。（2）稀释法：对于 pH=a 的酸，强酸稀释 10n倍，pH=a+n；弱酸稀释 10n，apH a+n；对于 pH=b 的碱，强碱稀释 10n倍，pH=bn；弱碱稀释 10n，bpH bn。注意：不论酸的强弱，无限稀释时 pH 均趋向于 7，但酸仍显酸性，碱仍呈碱性。（3）混合法：两强酸混合时，c（H+）混各组分 H+的总物质的量与混合溶液总体积的比值，继而用 pH=lgc（H+）计算；两强碱溶液混合时，c（OH）混等于等于各组分 OH的总物质的量与混合溶液总体积的比值，再通过离子积 Kw得出

4、H+浓度，再套 pH 公式即可。二、盐类水解的规律 盐的类别 溶液酸碱性 实例 溶液中的弱电解质 c（H+）与 c（OH）比较 强酸弱碱盐 酸性 NH4NO3 NH3H2O c（H+）c（OH）弱酸强碱盐 碱性 NaHCO3 H2CO3 c（H+）c（OH）强酸强碱盐 中性 KNO3 无 c（H+）=c（OH）可以归纳为“有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性”。三、微粒浓度大小比较 进行溶液中微粒浓度大小比较的关键是写出溶液中最终溶质的电离和水解，通过观察列出物料守恒、电荷守恒和质子守恒关系式，由已知条件，慎重筛选选项。【热点透视】热点题型【典例 1】下列叙述正确的是（）

5、A某醋酸溶液的 pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的 pH=b，则 ab B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pH7 C1.0103molL1盐酸的 pH=3.0，1.0108molL1盐酸的 pH=8.0 D将 pH=2 的某酸溶液和 pH=12 的 KOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH7 解析：若是稀醋酸溶液稀释则 c（H+）减小，pH 增大，ba，故 A 错误；酚酞的变色范围是 pH=8.010.0（无色红色），现在红色褪去，pH 不一定小于 7，可能在 78 之间，故 B 错误；常温下酸的 pH 不可能大于 7，只能无限的接近 7；某酸为强

6、酸时，pH=7，若为弱酸，pH7，D 正确。答案：D 命题意图：考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合 pH 的计算等基本概念【典例 2】HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL1 NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)命题立意：本题考查溶液中微粒浓度大小比较。解析：A 明显错误，因为电荷不守恒；D 是电荷守恒，正确。NaA 的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B 错；C 的

7、等式不符合任何一个守恒关系，是错误的。答案：D 技巧点拨：溶液中微粒浓度的大小比较，首先确定溶液的酸碱性，然后利用电荷守恒、物料守恒和质子守恒综合分析确定答案。热点预测【预测 1】海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：模拟海水中的离 子浓度(molL)Na Mg2 Ca2 Cl HCO3 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0105 molL，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：Ksp(CaCO3)4.96109；Ksp(MgCO3)6.82106；KspCa(OH)24.6810

8、6；KspMg(OH)25.611012。下列说法正确的是 A沉淀物 X 为 CaCO3 B滤液 M 中存在 Mg2，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg2、Ca2 D步骤中若改为加入 4.2 g NaOH 固体，沉淀物 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2的混合物 解析：步骤发生 Ca2OHHCO3=CaCO3H2O；步骤：KspMg(OH)2c(Mg2)(103)25.61012，c(Mg2)5.6106。QCa(OH)2c(Ca2)(103)2108Ksp，无Ca(OH)2析出。A正确。生成 0.001 mol CaCO3。B错误。剩余c(Ca2)0.01 molL。C错误。c(

9、Mg2)5.6106105，无剩余，D错误。生成 0.05 mol Mg(OH)2，余 0.005 mol OH，QCa(OH)20.010.00522.5107Ksp，无 Ca(OH)2析出。答案：A 预测点评：本题考查方式很新颖，主要考查溶度积的计算和分析。解题时要能结合溶度积计算，分析推断沉淀是否产生，要求较高。【预测 2】常温下 0.1molL1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液 pH=(a1)的措施是（）A将溶液稀释到原体积的 10 倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积 0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度 解析：醋酸是弱酸，电离方程式是 CH3COOHH+CH3COO，故稀

10、释 10 倍，pH 增加不到一个单位，A 项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其 pH 增大，可以使其 pH 由a 变成(a1)；B 项正确；加入等体积 0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c（H），溶液的 pH 减小；C 项错误；升高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c（H）增大，溶液的 pH 减少；D 项错误。答案：B 预测点评：此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。【直击高考】1.下列物质中，只能在熔融状态下导电的电解质是（）A.HCl B.CaCO3 C.NaClO D.SO3 2.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A氨水与

11、氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）BpH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）3.下列关于电解质溶液的正确判断是（）A在 pH=12 的溶液中，K+、HCO3、Cl、Na+可以常量共存 B在 pH 0 的溶液中，K+、NO3、SO32、Na+可以常量共存 C由 0.1 molL1一元碱 BOH 溶液的 pH10，可推知 BOH 溶液存在 BOHB+OH D由 0.1 molL1一

12、元碱 HA 溶液的 pH3,可推知 NaA 溶液存在 A+H2OOH+HA 4.25时，浓度均为 0.2 molL1的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中，下列判断正确的是（）A.前者溶液中存在电离平衡和水解平衡，后者溶液中只有水解平衡 B.存在的离子种类不相同 C.均存在 c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）D.Na2CO3溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）5.向体积为 Va 的 0.05molL1CH3COOH 溶液中加入体积为Vb的 0.05molL1KOH 溶液，下列关系错误的是（）A.VaVb时：c(CH3COOH)+c(C

13、H3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.Vac(K+）c(OH-）c(H）D.Va与 Vb任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-)6.某温度下，Fe(OH)3(s)Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A.Ksp Fe（OH）3K sp Cu（OH）2 B.加适量 NH4Cl 固体可使溶液由点变到点 C.两点代表的溶液中c（H+）与 c（OH）乘积相等 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2、分别在、两点代表的溶液中达到饱和 7.有两

14、条途径可以使重晶石（BaSO4）转化为碳酸钡，如下图示：试回答下列问题：（1）反应 1 中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若 1mol BaSO4完全反应，电子转移的物质的量为 。（2）Na2CO3溶液的 pH 大于 10，用离子方程式说明其主要原因 ，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。（3）已知反应 4 中发生的反应为：BaSO4（s）+CO32(g)=BaCO3（s）+SO42(g)，写出此反应平衡常数表达式 K=；若 Ksp（BaSO4）=110 10mol2L2，Ksp（BaCO3）=5109mol2L2，则 K 的值为 。（4）若每次加入 1L2 mol L1的

15、 Na2CO3溶液，至少需要 次可将 0.2mol BaSO4转化为 BaCO3。8.现有 A、B、C、D、E、F 六种化合物，已知它们的阳离子有 K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成 0.1 mol L1的溶液，进行如下实验：测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向 D 溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题:

16、（1）实验中反应的化学方程式是 。（2）E 溶液是 ，判断依据是 ；（3）写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。9.叠氮化合物应用广泛，如 NaN3可用于汽车安全气囊，Hg（N3）2可作雷管的起爆剂，工业上制备 NaN3的化学反应为：IN2H4（联氨）+HNO2 HN3（叠氮酸）+H2O（未配平）；IIHN3+NaOH NaN3+H2O 上述反应 I 中，每生成 43g HN3时，消耗联氨的物质的量为 ，NaN3受撞击 时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为 。联氨的电子式为 。图为常温下向 25mL、0.1 mol L1 NaOH 溶液中逐滴滴加 0.2 mol L1的 H

17、N3溶液 的过程中溶液 pH 的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）D 点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。B 点时溶液中 c（HN3）。答案 1.D 2.C 3.D 4.D 5.C 6.B 7.（1）8mol（2）CO32+H2OHCO3+OH；c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（3）0.02（4）6 8.（1）AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2 OH+2H2O（2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E 是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以 E 是碳酸钾（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4