(完整版)高中化学反应速率计算练习题(附答案).pdf

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1、高中化学反应速率计算练习题 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人 得分 一、单选题 1.短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如下表所示，其 中 W元素的单质是制备漂白液的重要原料。下列结论正确的是（）A.简单氢化物沸点:XYZ B.Z元素的主要单质中含有非极性共价键 C.最卨价氣化物对应水化物的酸性:XZW D.单核离子的半径:XYW 2.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X同主族。

2、下列说法正确的是（）A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W的弱 DY的气态氢化物的热稳定性比 W的强 3.下列关于化学键的叙述正确的是()A.离子化合物中只含有离子键 B.单质分子中均不存在化学键 C.含有非极性键的化合物一定是共价化合物 D.共价化合物分子中一定含有极性键 4.下列反应中,属于吸热反应的是()A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水 C.碳酸钙受热分解 D.盐酸和氢氧化钠反应 5.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是()A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D

3、.增大容器体积 6.反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是()A v(C)0.04mol/(Ls)B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls)D v(D)0.01mol/(Ls)7.已知 3224NHg+5Og=4NO g+6H O g,若化学反应速率分别用322()()v NHv Ov NOO)v(H、单位:mol/(Ls)表示,则正确关系是()A.324v NH=)5v(O()B.225v O=6)v(H(O)C.322v NH=)3v(H(O)D.2()4v O=5v NO 8.反应

4、 4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），2min 内 B的浓度减少 0.6mol/L，下列描述正确的是（）A2min 末时的反应速率，用 B表示为 0.3mol/（Lmin）Bv（B）：v（C）：v（D）3：2：1 C在这 2min 内 A和 B的转化率之比一定为 4：3 Dv（A）0.4 mol/（Lmin）9.少量铁粉与 100mL0.01molL-1的稀盐酸反应,反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变 H2的产量,可以使用如下方法中的()加水 加 NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加 CuO固体 加 NaCl 溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发)A.B.C.D.10.

5、对于反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:升高温度 恒容条件下通入惰性气体 增加 COCl2浓度 减小压强 加催化剂 恒压条件下通入惰性气体,能加快化学反应速率的是()A.B.C.D.评卷人 得分 二、不定项选择题 11、影响化学反应速率的因素有多方面,如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是 A.改变压强能改变气体反应的速率 B.增大浓度能加快化学反应速率,原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数 C.温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加 12.对于反应 22NgOg 2NO g,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是()A.缩小体积使

6、压强增大 B.体积不变充入2N使压强增大 C.体积不变充入He使压强增大 D.压强不变,充入气体Ne 13、下列变化中,属于吸热反应的是 液态水的汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 KClO3分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解 CO2+C2CO Ba(OH)28H2O 与固体 NH4Cl 混合 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)Al 与 HCl 反应 14、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是 A.同一主族的元素,从上到下单质熔点逐渐升高 B.元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C.评卷人 得分 三、填空题 15.下列为元素周期表中的一部分,用

7、化学式或元素符号回答下列问题:A A A A A A A 0 2 3 4 （1）中,最高价氧化物的水化物,碱性最强的是_(填化学式,下同)（2）中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_（3）和的最高价氧化物对应的水化物化学式为_和_,和两元素形成化合物的化学式为_,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为_（4）三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_,三者非金属性的强弱顺序为_ 16.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示:已知 1mol SO2(g)和 O2(g)反应生成为 1mol SO3(g)的=-99kJmol-1,请回答下列问题。(1)E 的大小对该反应

8、的反应热_(填“有”或“无”)影响,该反应通常用 V2O5作催化剂,加 V2O5会使图中 B点_(填“升高”或“降低”)。(2)图中=_kJmol-1。(3)如果反应速率 v(SO2)为 0.05molL-1min-1,则 v(O2)=_molL-1min-1。17.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以 LiOH 为电解质,使用时加入水即可放电。总反应的化学方程式为 2Li+2H2O=2LiOH+H2。(1)该电池负极的电极反应式是_。(2)正极产生的现象是_。(3)放电时 OH-向_(填“正极”或“负极”)移动。18.将铁片和铜片用导线相

9、连插入硫酸铁溶液中，形成原电池装置。铁片做_极，其电极反应式为_；铜片做_极，其电极反应式为_该电池的总反应方程式为_该原电池反应中电流流动的方向是由_片到_片。参考答案 1.答案：B 解析：根据题意及四种短周期元素在周期表中的位置，可知 W 是氯元素，X为氮元素，Y为氧元素、Z为磷元素。水常温下是液体，氨分子间形成氢键，简单氢化物沸点高低顺序为 ZX Y,故 A错误;磷元素的种主要单质白磷、红磷、黑磷中均含 有 PP 非极性共价键，故 B 正确；最高价氧化物对应水化物 的酸性强弱为3434H PO HNO HC1O，即ZXN O,即 YXCa2+Mg2+3.NaOH;HBrO4;NaBr;C

10、l2+2Br-=Br2+2Cl-4.HF;FClBr 解析：1.、最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3,故碱性最强的是NaOH 2.、形成的简单阳离子分别为 K+、Mg2+、Ca2+;其离子半径大小顺序为:r(K+)r(Ca2+)r(Mg2+)3.、的最高价氧化物对应水化物分别为 NaOH、HBrO4;和两元素形成的化合物的化学式为NaBr,Cl2与 NaBr 溶液反应的离子方程式为:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。4.、分别为 Cl、Br、F,三者非金属性强弱顺序为 FClBr,三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 HF 16.答案：(1)无;降低(2)

11、-198 (3)0.025 解析：(1)因图中 A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量,E 为活化能,活化能的大小与反应热无关,加入催化剂,活化能减小,反应热不变。(2)因 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3的=-99kJmol-1,所以 2mol SO2(g)氧化为 2mol SO3的=-198kJmol-1。(3)反应速率之比等于对应化学计量数之比,v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2,反应速率 v(SO2)为 0.05molL-1min-1,则 v(O2)=0.025molL-1min-1。17.答案：1.Li-e-=Li+;2.有无色气体产生;3.负极 解析：18.答案：负；Fe-2e-=Fe2+；正；2Fe3+2e-=2Fe2+；Fe+2 Fe3+=3Fe2+；Cu；Fe 解析：