高中化学方程式归纳.pdf

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1、高中化学方程式归纳 写出下列反应的化学方程式（是离子反应的写出离子方程式）1.钠在氧气中燃烧 2.钠与氧气在常温下反应 3.钠与水反应 5.氧化钠与水反应 6.过氧化钠与水反应 7.过氧化钠与二氧化碳反应 8.碳酸钠与盐酸反应 9.碳酸氢钠与盐酸反应 10.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 11.碳酸氢钠加热分解 12.二氧化碳通入碳酸钠溶液 13.碳酸钙加盐酸 14.碳酸氢钠加过量氢氧化钙 15.碳酸氢钠加少量氢氧化钙 16.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体 17.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体 18.碳酸氢钙加过量氢氧化钠 19.氢氧化钠加过量氢氧化钙 20.实验室制氯气 21.浓盐酸加高锰酸钾

2、22.氯气与水反应 24.工业上制漂白精（或漂白粉）25.氯气与氢氧化钠反应 26.氯气与水反应 27.氯气与铜反应 28.氯气与钠反应 29.氯气与溴化钠反应 30.氯气与碘化氢反应 31.溴与碘化钾反应 36.过氧化氢于二氧化锰制氧气 37.臭氧层破坏 38.二氧化硫与硫化氢反应 39.卤素单质溶液 X2（X=Cl Br I）中通入 SO2 40.硫与 NaOH 浓溶液共热反应生成两种显碱性的盐 41.氯气与亚硫酸钠溶液反应 42.铜与浓硫酸反应 43.碳与浓硫酸反应 44.二氧化硫制三氧化硫 45.硫化氢与浓硫酸反应 46.硅与氢氧化钠溶液反应 48.二氧化硅与氢氧化钠反应 49.二氧化

3、硅与碳酸钙反应 50.二氧化硅与氢氟酸反应 51.工业上制取氨气的方法 52.在放电条件下氮气与氧气反应 53.一氧化碳遇空气变成红棕色气体 54.二氧化氮与水的反应 60.氨溶于水显碱性的原因 61.NH3 H2O 不稳定，受热易分解 62.将沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟 63.氨的催化氧化 64.将氯化铵晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是 65.NH4HCO3 受热分解时的反应 66.(NH4)2SO4 固体和 NH4NO3 固体分别与 NaOH 加热反应 67.实验室制取氨气的反应原理 69.铜和稀硝酸反应时，放出的无色气

4、体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应 70.木炭与浓硝酸的反应 71.将 CO2 通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随 CO2 的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的反应方程式 72.氧化铁被 CO 还原 74.将 NO2 气体压缩加压，发现气体颜色变浅 75.写出下列电解质的电离方程式 CH3COOH NH3 H2O H2S Mg(OH)2 NaHSO4 在熔融状态下电离 NaHSO4 在水中电离 明矾溶于水电离 76.写出下列盐发生的水解反应方程式 NH4NO3 Na2S Fe2(SO4)3 77.Na2CO3 溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）78

5、.明矾和 FeCl3 可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）79.泡沫灭火器含 Al2(SO4)3 和 NaHCO3 溶液，使用时的离子方程式 80.在 NH4Cl 溶液中加入镁条产生气泡（用离子方程式表示）81.纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）83.实验室制取 Al(OH)3 离子反应方程式 84.把 AlCl3 溶液滴入 NaOH 溶液中的离子反应方程式 85.把 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中至过量（用离子方程式表示）86.Al2O3 溶于 NaOH 溶液中（用离子方程式表示）87.把过量的 CO2 通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）88.把 CO2 通入过

6、量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）89.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）91.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式 铁过量 铁不足 92.在空气中加热 FeO 93.把 Fe2O3 放入盐酸中的离子方程式 94.实验室制取 Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式 95.AlCl3 溶液与氨水混合的离子方程式 96.写出下列的铝热反应 铝粉与氧化铁 铝粉与磁性氧化铁 铝粉与二氧化锰 97.铝与氢氧化钠反应的离子方程式 98.Al(OH)3 既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即 Al(OH)3 的电离

7、方程式）是 99.氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液的化学和离子方程式 100.偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式 101.将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式 102.把红热的铁丝申到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水震荡后生橙黄色溶液 103.红热的铁与水蒸气反应 104.往 FeCl2 溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关离子方程式 105.将铁粉加入 FeCl3 溶液中，溶液变为绿色，写出相应离子方程式 106.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关离子方程式 107.如何检验 FeSO4 溶液中的 Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式 108.FeCl3 溶液

8、中加入 KSCN 溶液后的现象、化学方程式 109.FeCl3 溶液中通入 H2S 气体的反应方程式 110.FeCl3 溶液中通入 SO2 气体的反应方程式 111.工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式 112.写出铜锌稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应 113.写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应 负极 正极 114.写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应 负极 正极 115.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应 116.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池

9、反应 负极 正极 原电池反应 117.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应 负极 正极 原电池反应 118.有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的 O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式 负极 正极 119.电子表和电子计算器的电源常用微型 Ag-Zn 原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH溶液，原电池反应是：Ag2O+Zn=ZnO+2Ag，写出两极的反应式 负极 正极 120.CH4 与 Cl2 光照下反应 121.实验室制乙烯的反应 123.乙烯与溴水（或溴的 CCl4 溶液）124.

10、乙烯和水 125.制聚乙烯 126.乙烯和氢气 127.乙烯与氯化氢 128.制乙炔 130.乙炔与溴水 131.乙炔与氯化氢 132.制聚氯乙烯 134.苯与溴反应 135.苯的硝化反应 136.苯的磺化反应 137.苯与氢气反应 138.由甲苯制取 TNT 139.溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应 140.氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应 141.乙醇与钠反应 143.乙醇在铜或银做催化剂的条件下的氧化反应 144.乙醇的消去反应 145.苯酚与氢氧化钠 146.苯酚钠溶液与 CO2 147.苯酚溶液与溴水 148.乙醛与氢气 149.乙醛的催化氧化 150.乙醛的银镜反应 151.乙醛与新制

11、Cu(OH)2 152.制乙酸乙酯 153.乙酸乙酯的水解 156.蔗糖的水解 157.麦芽糖的水解 158.淀粉的水解 159.葡萄糖变酒精 160.纤维素水解 162.油酸甘油酯的氢化 163.硬脂酸甘油酯酸水解 164.硬脂酸甘油酯碱水解 165.由 FeCl3 制取 Fe(OH)3 胶体的操作、方程式 166.在 101kPa 时，H2 在 1molO2 中完全燃烧，生成 2mol 液态水，放出 571.6Kj 的热量，H2 的燃烧热是_写出氢气燃烧的热化学方程式 167.写出表示硫酸与氢氧化钠反应中和热的热化学方程式 168.电解 CuCl2 溶液 阳极 阴极 总反应 169.电解氯化钠溶液 阳极 阴极 总反应 170.电解硫酸铜溶液 阳极 阴极 总反应 171.电解硝酸银溶液 阳极 阴极 总反应 172 铁表面镀铜 阳极 阴极 总反应