高一化学下学期期末考试试题(2).pdf

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1、 宣威五中 2018 年春季学期期末检测试卷 高一 化学 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 C：12 O：16 Na：23 S：32 Ba：137 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 第 I 卷 选择题 一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分,每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 B二氧化硫不可广泛用于食品的漂白 C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D光化学烟雾是由 SO2 引起的环境污染 2下列说法正确的是（）A葡萄糖和麦芽糖均可发生水解 B淀粉和

2、蛋白质遇碘均变为蓝色 C从海水中可以得到 MgCl2，可电解 MgCl2 溶液制备 Mg D燃煤中加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量 3正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表示正确的是（）A中子数为 10 的氧原子：10 O 18 BNa2S 的电子式：C乙酸的球棍模型：D.次氯酸的电子式：4下列物质属于电解质的是（）ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO2 5下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是（）ABa（OH）2 BCH3CHO CNa2O2 DNH4Cl 6下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A钠与乙醇反应时增大乙醇的用量 B实验室制 CO2 气体时，将大理

3、石块改为大理石粉 C溴水与 KI 溶液反应时增大压强 D铝与稀硫酸反应制取氢气时改用浓硫酸 -1-7下列说法中，错误的是（）A.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 B.二氧化硅溶于水生成硅酸 C.NaOH 溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 D.二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物 8下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B氯水和活性炭使红墨水褪色 C铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D二氧化硫和过氧化钠使品红褪色 9下列离子方程式书写正确的是（）A用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B钠和冷水反应：Na

4、+2H2O=Na+OH+H2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42+Ba2+=BaSO4 10.设阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（）A1.8 g D2O 含有的质子数和中子数均为 0.1NA B1 L 0.1 molL1 氨水中，所含 NH4+的个数为 0.1NA C标准状况下，5.6 L CH3Cl 中所含共价键数目为 NA D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，转移 9NA 个电子 11.下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是（）A透明溶液中：SCN、NO3、Na+、Fe3+B遇酚酞显红色的溶液中：Cl2

5、、Mg2+、I、SO42 C与铝反应能产生大量氢气的溶液中：HCO3、K+、Cl、CH3COO D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO42、NH4+12.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）ACl2、SO2 均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的 Ba（NO3）2 溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO42 CFe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生了置换反应 D分别将充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 13.将过量的 CO2 分别通入CaCl2 溶液，Na2SiO3 溶液，Ca（OH）2 溶液，

6、饱和 Na2CO3 溶液。最终 溶液中有白色沉淀析出的是（）A.D.B.C.-2-14.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （）A.苯 D.乙烯 15.已知 2H2（g）+CO（g）B.甲烷 C.乙烷 CH3OH（g）为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B相同条件下，2 mol H2 的能量或 1 mol CO 的能量一定高于 1 mol CH3OH 的能量 C相同条件下，反应物 2 mol H2 和 1 mol CO 的总能量一定高于生成物 1 mol CH3OH 的总能量 D达到平衡时，CO 的浓

7、度与 CH3OH 的浓度一定相等 16.下列关于资源综合利用的说法中，错误的是（）A石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物 B轻质油常压蒸馏的主要产品为汽油、煤油和柴油 C催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量 D煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 17.工业上利用反应 3Cl2+2NH3 A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 C.该反应 NH3 被还原 N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）B.该反应利用了 Cl2 的强氧化性 D.生成 1molN2 有 6mol 电子转移 18.若 1mol 某烷烃燃烧后，测得产物中含有 m mol CO2 和 n mol

8、CO，则该烷烃分子中氢原子个数为（）A.m+n B.2（m+n）C.mn+2 D.2（n+m+1）19.下图中，R、W、X、Y、Z 为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）A五种元素中，只有 Z 为金属元素 BW 位于A 族，有+6、2 两种常见化合价 CX 和 Y 的最高价氧化物对应水化物都是强酸 DX、Y、Z 的气态氢化物的稳定性：YXZ 20.C2H5OH、CH4、C3H8、C 是常用的燃料，它们每 1mol 分别完全燃烧时，放出的热量依次为 1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ。相同质量的这四种燃料，完全燃烧时放出热量最少的是（）AC2H

9、5OH BCH4 CC3H8 DC 21.满足分子式为 C5H11Cl 的有机物共有（）A.6 种 B.7 种 C.8 种 D.9 种 22.电动汽车以锂电池提供动力，锂电池技术已经成为汽车研究的前沿科技。某锂 电池的电池反应为：xLi+Li3xNiCoMnO6 （）放电 Li3NiCoMnO6，下列说法正确的是 充电 -3-A该电池的充、放电过程互为可逆反应 B放电时，电池的负极反应为 Lie=Li+C放电过程中，Li+向电池的负极移动 D该电池可以采用醋酸、乙醇等作为电解质溶液 23.24 mL 浓度为 0.05 molL-1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 m

10、olL-1 的 K2Cr2O7 溶液完全反 应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为 Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 24.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右图。下列关于分枝酸 确的是（）A分子中含有 2 种官能团 醇、乙酸反应，且反应类型相同 分枝酸最多可与 3mol NaOH 发生中和反应 的叙述正 B可与乙 C1mol D可使溴 的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 第 II 卷 非选择题 二、非选择题（共 52 分）25.（8 分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42、

11、I、CO32。取该溶液进行 下述实验：用 pH 试纸检验，该溶液呈强酸性;取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;另取部分溶液，逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入 Na2CO3 溶液，有 白色沉淀生成。根据上述实验现象，推断原溶液中：（1）肯定存在的离子是_；（2）肯定不存在的离子是_；（3）可能存在的离子是_；（4）写出步骤中发生反应的离子方程式_。26.（12 分）A、B、C、D、E 为短周期元素，AE 原子序数依次增大，质子数之和为 40，B、C 同周期，A、D 同主族，A、C 能形成两种液态化合物 A2C 和 A2C2，E

12、是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）B 元素在周期表中的位置为_；-4-E H2O （2）将 D 的单质投入 A2C 中，反应后得到一种无色溶液。的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为 _；（3）A、C 两元素可组成 10 电子粒子 X-，Y 与 X-具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y 的电子式为 _；（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 A2C2 和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，该反应的化学方程式为_；（5）我国首创的海洋电池以 E 的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。电池 的正极反应式为_，电

13、池总反应的化学方程式为_。27.（12 分）已知苯与液溴在溴化铁的催化作用下可以发生反应生成溴苯。某化学课外小组用如图所 示装置制取溴苯并证明苯与溴发生的是取代反应。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢 滴入反应器 A（A 下端活塞关闭）中。已知溴可溶于溴苯中。A 铁丝 NaOH B C D（1）写出 A 中反应的化学方程式：_；CCl4（2）实验时可观察到 A 中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满 A 容器，说明苯与溴 的反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；（3）实验结束时，打开 A 下端的活塞，让反应液流入 B 中，充分振荡，目的是_，写出有关 的化学方程式_；（4）

14、C 中盛放 CCl4 的作用是_；（5）向试管 D 中加入 AgNO3 溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反 应。另一种证明方法是向试管 D 中加入_，现象是_。28.（8 分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3 与 KI 溶液反应生成的两种单质是_和_（填分子式）；（2）O3 在水中易分解，一定条件下，O3 的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3 的起始浓 度为 0.0216 molL1。-5-PH 增大能加速 O3 分解，表明对 O3 分解起催化作用的是；在 30、PH=4.0 条件下，O3 的分解速率为 molL1min1；据表

15、中的递变规律，推测 O3 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为（填字 母代号）。a.40、PH=3.0 b.10、PH=4.0 c.30、PH=7.0 29.（12 分）股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士 的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以 A 为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示，其中 A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出 A 的电子式_；（2）B、D 分子内含有的官能团分别是_、_（填名称）；（3）写出下列反应的反应类型：_，_

16、；（4）写出下列反应的化学方程式：_ _ _ -6-宣威五中 2018 年春季学期期末检测答案 高一 化学 一、选择题(每小题 2 分,共 48 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D C A C B B C A C D D 题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 B A C D C D D A C B B B 二、非选择题(5 小题,共 52 分)25.（8 分）H+、Ba2+、I-SO42-、CO32-K+Cl2+2I-I2+2Cl-26.（12 分）第二周期第 VA 族 2Al+2OH-+2H2O=2AlO

17、2-+3H2 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O O2+4e-+2H2O=4OH-,4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 27.（12 分）(1)C6H6+Br2 C6H5Br+HBr(2)放热 (3)除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯蒸气(5)石蕊溶液;溶液变红色 28.（8 分）I2;O2 OH 1.00 10 4 b、a、c 29.（12 分）(2)羟基;羧基(3)加成反应;取代反应(或者酯化反应);(4)CH2=CH2+H2O 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O,CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O。CH3CH2OH,-7-