高三化学总复习-钠及其重要化合物.pdf

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1、高三化学总复习 钠及其重要化合物 时间：45分钟 分值：100分 一、选择题(共 48 分，每小题 4 分)1在庆祝中华人民共和国成立 60 周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸 引“眼球”的晚会印象。焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是 ()A.非金属单质燃烧时火焰均为无色 B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C.焰色反应均应透过蓝色钻玻璃观察 D.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 答案 D 解析 焰色反应是元素的性质，所以 NaCl 与 Na2CO 3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。2(双选)关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是()A.金

2、属元素仅存在于矿物中 B.金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不存在 C.少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在 D 金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素 答案 CD 解析 金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动、植物体内或多或少地都含有金 属元素，这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外，大多数是化学性质较活 泼的金属，在自然界以化合态存在。3 用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A.只含有Na 8.一定含有Na,可能有K C,既含有Na,又含有K D,可能有Na,可能有K 答案

3、 B 解析 要判断有无 K，还需要透过蓝色钴玻璃。4潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转 化效率。下列有关说法不正确的是()A.原子半径：NaAl B.将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则 n(Al)wn(Na)C.铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出 D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的 H2越多，则铝的质量分数越小 答案D 解析A项，Na、Al同周期，Na的原子序数小于 Al,其原子半径比 Al大；B项，反 应后无固体残留，说明 Na、Al完全反应，根据反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2T、2Al+

4、2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H2T,知 n(Al)w n(Na);C 项，Na 与 CuCl2溶液中的 H2O 2 反应生成 NaOH,NaOH与CuCl2反应生成 Cu(OH)2沉淀，CuCl2量多时，Al与Cu2+反应 1 3 而析出Cu;D项，根据Na2H2,Al2H2,放出H2越多说明Al的质量分数越大。5.将物质的量均为 a mol的Na和Al 一同投入 m g水中(水足量),所得溶液的密度为 p gcm 3,则此溶液的物质的量浓度为()1 000 a D.”,mol L 45a+m 答案C 解析物质的量均为a mol的Na和Al投入水中的反应为 2Na+2H2O=2N

5、aOH+H2 T 2 mol 2 mol 1 mol a a mol a mol 2mol 2Al+2NaOH+2H 2。=2NaAlO 2+3H2 T 2 mol 2mol 2 mol 3 mol 3 a mol amol a mol 2a mol 所得溶液为NaAlO2的溶液、n _ a mol _ 1 000a p,1 aNaAlO2)=V=23a+27a+m-2aX2 3=46a+mmol L 0 X 10 3L 1 6.过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO3 3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反 1

6、000a.”mol L 50a+m B.4 46a+m mol L 1 000a p*mol L 46a+m 应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是()A MnO 2 B KMnO 4溶液 C,稀盐酸 D.Na2SO3溶液 答案 B 解析在A中，MnO 2起催化作用使其中 H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反 应；在 B 中，KMnO 4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在 C 中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出 CO2气体，为非氧化还原反应；在 D中，Na2SO3溶液具有 还原性，而过碳酸钠中 H 2O 2具有氧化性，只发生还原反应。7.200 C时，11.6g

7、 CO2和水蒸气的混合气体与过量的 Na2O2充分反应后，固体质量增 加了 3.6g,再将反应后剩余固体冷却后加入含有 Na+、HCO3、SO2 CO2一等离子的水溶 液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是()A.原混合气体的平均摩尔质量为 23.2g/mol 8.混合气体与 Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为 0.25mol C,溶液中SO2的物质的量浓度基本保持不变 D 溶液中 HCO 3的物质的量浓度减小，CO32 的物质的量浓度增大，但是 HCO 3和 CO32 的物质的量浓度之和基本保持不变 答案 A 解析解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生 O2的量，然后利用 Na

8、2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定 CO 2和水蒸气的物质的量。CO 2和H2O与过量Na2O2反 应的化学方程式分别为：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2,2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2T,反应后固体为 Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了 3.6g,即生成O2 的质量为11.6g3.6g=8g,物质的量为 8g 2g/mol=0.25mol,所以 CO2和H2O的总物质 的量为0.25molX2=0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为 11.6g 0.5mol=23.2g/mol。生成 O2的物质的量为0.25mol,而生成1 mo

9、l O2转移电子的物质的量为 2 mol,所以反应过程中 电子转移的物质的量为 0.5 mol。剩余固体中含有 Na2O2具有强氧化性，能够将SO2一氧化为 SO42，所以 SO23 的物质的量浓度减小。剩余固体中含有 NaOH，溶液中 HCO 3 的物质的 量浓度减小，CO 23 的物质的量浓度增大，但是固体中还含有 Na2CO3，所以 HCO 3 和 CO 23 的物质的量浓度之和也要增大。8某溶液中含有 HCO 3、SO23、CO 23、CH 3COO 四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ()2-A.CO3 B.HCO3 C

10、.CH 3COO D.SO3 答案C 2 解析Na2O2与H2O反应后生成 O2和NaOH,O2氧化SO3,NaOH与HCO3反应生 成CO3,CO 2一的量增力口。9.下表中，对陈述I、n的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项 陈述I 陈述n 判断 A 碳酸钠溶液可附于治疗胃酸过 多 Na2CO3可与盐酸反应 I对，n对有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚Mt 变红色 Na 2O 2与水反应生成氢 氧化钠 I对，n错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强 的黄光 I对，n对，有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧 剂 Na2O2 能与 CO 2和 H2O 反应生成O

11、2 I对，n对，有 答案D 存在因果关系；C项中I、n均正确，但两者无因果关系。10.用下列装置不能达到有关实验目的的是（）A.用甲图装置证明 p（煤油）P（钠）P（水）B.用乙图装置制备 Fe（OH）2 C.用丙图装置制取金属镒 D,用丁图装置比较 NaHCO 3和Na2CO3的热稳定性 解析A项中I错误，治疗胃酸过多应用 NaHCO 3,n对；B项中I、n均正确，两者 丙 丁 答案D 解析小试管内放 NaHCO 3固体，方可证明 NaHCO 3不如Na2CO3稳定。11.下列固体物质各 1 mol：Na2O NaOH Na2O2Na2SO3,长期放置在空 气中，固体质量增加的关系（不考虑潮

12、解因素）正确的是（）A.:，B.C.二 D.，答案B 解析Na2O-Na2CO3（加=44）;NaOH-NazCO 3（Am=13）;Na?O2-NazCO 3（/m=28）;Na2SO3-Na2SO4（Zm=16）,故 B 项正确。1 12,将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶披，向溶放中滴加 0.1 mol L 稀盐 酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系的是（）C D 答案C 解析此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH和Na2CO3混合溶液中 滴加盐酸时，首先和 NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1 L时，两者恰

13、好反应完全；继 续滴加时，盐酸和 Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+Na2CO 3=NaHCO 3+NaCl,不放 出气体，当再加入 0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,此时开始放出气体，分析图像，可知选 Co 二、非选择题（共52分）13.（12分）为测定某含有杂质 Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下 方案一准确称量样品 m g,与水充分反应后将溶液的体积稀释为 V mL,从中取出Vi mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中 Na2O2的含量。(1)此方

14、案中，酸碱中和滴定时应选用 滴定管。(2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式 方案二准确称量样品 m g,将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体 积，计算出样品中 Na2O2的含量。(3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是(填仪器下方序号)，中的进气口 为(填A或B。)(4)装置的作用是。(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是。答案(1)酸式(2)Na 2O+H 2O=2Na+2OH,2Na2O2+2H 2O=4Na+4OH+O2T,H+OH=H2O(3)A(4)除去O2中混有的未反应完的 CO 2气体(5)方案一 解析(1)用盐酸滴定时，应选用酸式滴定管。(2)此方案

15、中涉及的反应有 Na2O与H2。、Na2O2与水、NaOH与盐酸的反应。(3)方案二中包括 CO2的制取、CO 2与Na?O2的反应、02的净化、02体积的测量等操作；因此仪器的连接顺序为；为利用排出H2O 的体积测量 02体积的装置，应该短管进、长管出。(4)装置的作用为 02的净化装置，吸 收未反应的 CO2o(5)方案一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的 影响。14.(12分)某化学课外活动小组欲制取纯 Na2CO 3溶液并讨论实验过程中的相关问题,可供选择的试剂有：A.大理石 B.盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.澄清石灰水 三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：

16、甲：NaOH 溶液-C2 Na2CO 3 溶液 乙：NaOH溶液-CO2 NaHCO 3溶液加热强士烧 Na2CO3 固体-HO Na2CO3 溶液 丙：NaOH 溶液-CO-NaHCO 3 溶液 NaOH Na 2CO 3 溶液 请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案：。乙方案：。(2)若采用丙方案制取纯 Na2CO3溶液，其实验的关键是：(3)假设反应所得的 Na2CO3固体中混有未分解的 NaHCO 3,乙同学选择澄清石灰水 测定其中NaHCO 3的质量分数，乙同学(填“能”或“不能”)达到实验目的；若能，请说明计算所需的数据；若不能，请简要说明理由：。答案(1)CO

17、2的通入量不易控制 过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行；反应与所用 NaOH溶液的体积应相等(3)能 固体样品的质量和沉淀总质量 解析若用丙方案制取纯 Na2CO3溶液，关键在于 中的NaOH与中生成的NaHCO 3 的物质的量相等。15.(14分)有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则 Y的化学 式为 _，Z 的电子式为 _ ；Y、Z 两种物质相比，_ 相同的化学键类型为 _，当由 X 制取 Z 的上述两种途径生成 Z 的量相等时，转移电子数目比为 _。(2)若 X、Y、Z 三种均为常见化合物且三种物质中均含

18、有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L 的 三 种 物 质 的 溶 液 pH：YXZ7，则 的 化 学 方 程 式 为 _ ，的 离 子 方 程 式 为(3)若 X、Y、Z 三种物质均含有同一种金属元素，X 是单质，Y 是日常生活中最重要的 盐，的反应条件为电解，则的化学方程式为,的离子方程式为。答案(1)Na2O NaOO2Na 离子键 2：3 或3：2(2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO 3 J+2NaOH CO 2+CO2+H2O=2HCO 3 电解 2NaCl+2H 2O=2NaOH+CI2 T+H 2 T(或其他合理答案)2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 T 解析(

19、1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知 X 是钠、Y 是 Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2时，途径 转移2 mol电子；另一种途径生成 1 mol Na2O 时转移2mol电子，再转化为 Na2O2时又转移1 mol电子，共转移 3 mol电子。(2)由转化关系及 pH 的大小关系知，当 X、Y、Z 分别为 Na2CO3、NaOH、NaHCO 3 时符合条件。(3)由 Y 的用途知其是 NaCl，故 X 是钠、Z 是 NaOH。16.(14 分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置 通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气

20、形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤 害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0 g 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准 状况下的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化 合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为 _，丙的电子式为 _。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _，

21、安全气囊中红棕色粉末 的作用是 _。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 _。A KCl B KNO3 C Na2S D CuO(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水 合物)_ 。一 一+-9-+_ -答案(1)Na3N Na O Na(2)Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO 3 高温(3)6Na Fe2O3=3Na2O 2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)BD 隔绝空气(5)可溶性盐的成分可能是 Na2CO3或NaHCO 3或Na?CO3与NaHCO 3的混合物。准

22、确 称取一定量的生成物，加热至恒重，若试样无失重，则为 Na2CO3；如加热后失重，根据失 重的量在试样总质量中的比例，即可推测为 NaHCO 3或Na2CO3与NaHCO 3的混合物 解析 本题主要考查元素的推 断以及元素化合物等知识点。甲溶于水，可知甲中有钠 元素，化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲为 Na3N;红棕色固体中含 有铁元素，猜测为 Fe2O3,钠在高温隔绝空气条件下与 Fe2O3发生置换反应，生成铁和 Na2O(丙)，Na2O与空气中的 CO2反应生成Na2CO3,符合题意。(2)若转化为NaHCO 3,则 方程式为：Na2O+2CO2+H2O=2NaHCO 3；(4)Fe2O3的作用是将 Na氧化为 NazO,防止 产生危害，所以 CuO 可以，此外钠在一定条件下可以置换出 KNO 3中的钾，原因是钾的沸 点低；(5)检3叙Na2CO3和NaHCO 3的方法有：固体：加热，把产生气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体为 NaHCO 3。溶液：加 BaCl2 溶液或 CaCl 2溶液(不得用 Ba(OH)2溶液或 Ca(OH)2溶液)有沉淀产生，则原溶液为 Na2CO3 溶液。利用 NaHCO 3 的不稳定性进行加热。