2016届山东省昌乐二中高考化学复习学案：《铁及其化合物》(鲁科版).pdf

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1、 铁及其化合物 班级_组别 姓名 _ 【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。2、掌握 Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 10 分钟，针对存在问题重点讨论10 分钟，师生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟【基础自学】一、金属铁 1、铁在自然界中主要以_存在，在地壳中的含量占第_位。并指出铁在元素周期表中的位置_.2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_ _ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式 _、_ 练习 1、制印刷电

2、路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（）A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 色态 与酸 反应（离子方程式）HCl HNO3(稀)FeO被氧化为Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化为 Fe(NO3)3 HI 与还原剂反应（如CO、Al、H2）FeO+C 高温 Fe+CO Fe3O4+Al Fe2O3+CO 2、完成表格对比铁的氢氧化物

3、化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 颜色 与酸反应（离子方程式）HCl HNO3(稀)HI 稳定性 制备的离子方程式 3、二价铁盐与三价铁盐的转化(1)列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。_ _ （2）由三价铁生成二价铁的反应 FeCl3溶液中通 SO2 实验现象_ 离子方程式_ FeCl3溶液中加入 Cu 离子方程式 总结：铁及其化合物之间的转化关系铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上）三、离子检验及溶液配制 Fe2+1、离子检验 Fe2+的检验方法_ Fe3+的检验方法_ 2、溶液配制 FeCl3溶液的配制：将 FeCl3固体溶解于 ,再加

4、入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。FeCl2溶液的配制：将 FeCl2固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 (防止被氧化)【合作探究、讨论展示】1、某 FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 SO42 的物质的量浓度为 6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是（）A.11.2g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g 2、用下列两种方法可以制得白色的 Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH溶液反应制备。（）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4溶液

5、时还需加入_ _（）除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_的方法。（）生成白色 Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2的 NaOH溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH溶液。这样操作的理由是_ _ _.（4）写出反应的化学方程式_ 方法二：在如图装置中，用 NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）在试管里加入的试剂是_ _。（）为了制得白色的 Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_ _ _ （）这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_ _ 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣(主要成分是

6、 Fe2O3)中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有 FeO的实验现象为 【能力提升】1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（）A.生石灰 B.还原铁粉 C.亚硫酸铁 D.维生素 C J+D H G D J D A 过量的 B A E D F A 的浓溶液 A 的稀溶液 NaOH 溶液 NaOH 溶液 I L K B 2、A、B 是化学里常用的物质，其中 B 是单质，A 是化合物；它们之间相互反应以

7、及生成物之间的转化关系如图所示：已知 E 溶液遇 KSCN溶液时，溶液变血红色 请回答：（）B 和 A 的浓溶液反应的条件是_，而常温下难反应的原因是_ _（）写出 F 和 G 相互转化的化学方程式：F G_.G F_.（）L 转化成 I 的现象是_ _ ；有关的化学方程式是_ _【课堂检测】1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）；能通过单质化合直接制得的是（）1 FeCl2 2 H2SO4 3 NH4NO3 4 HCl FeCl3 A.只有123 B.只有4 C.只有134 D.全部 高三化学一轮复习学案答案 编号 9 一、金属铁 1、化合态，4。第四周期第族。2、Fe+2H+=Fe2+

8、H2 Fe+S FeS Fe+2Fe3+=3Fe2+3Fe（足）+8H+2NO3-=2NO+4H2O+3Fe2+3、2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe+4H+NO3-=NO+2H2O+Fe3+4、3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3Fe+4H2O 高温 Fe3O4+4H2 练习 1、B 二、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物 化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3 俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 与 酸反 应（方程式）HCl FeO+2H+=Fe2+H2O Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O HNO3

9、(稀)FeO 被 氧 化 为Fe(NO3)3 Fe3O4被氧化为 Fe(NO3)3 同上 HI FeO+2H+=Fe2+H2O 2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2+3H2O 与 还 原 剂 反 应（如 CO、Al、H2）FeO+C 高温 Fe+CO 3Fe3O4+8Al 高温 4AI2O3+9Fe Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、完成表格对比铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 颜色 白色 红褐色 与酸反应（离子方HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O HNO3(稀)3Fe(

10、OH)2+NO-3+10H+=3Fe3+NO+8H2O 同盐酸 HI 同盐酸 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O 程式）稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制备的离子方程式 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 3、（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+2H2O+NO 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+4H2O+Mn2+(2)溶液由棕黄色变为浅绿色，2Fe3+SO2+2H2O=S

11、O42-+2Fe2+4H+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe H2 H+Cl2 CO Fe3+CO Br2 Zn Cu2+H2 HNO3 Al I2 Al S Zn Cl2、O2、HNO3、KMnO4、H2O2 Fe2+Fe3+Fe、Cu、I-、S2-、H2S、SO2 （溶液为浅绿色）（溶液为棕黄色）三、离子检验及溶液配制 1、离子检验 Fe2+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加 KSCN溶液，无明显现象，滴加新制氯水后溶液立即变为血红色，证明有 Fe2+。Fe3+的检验方法：取待测液少量于试管中，滴加 KSCN溶液，溶液立即变为血红色，证明有 Fe3+。2、溶液配制 浓盐酸；蒸馏水中

12、，几滴盐酸，铁粉【合作探究、讨论展示】1、A 2、方法一（1）稀硫酸、铁屑 （2）加热煮沸 （3）避免生成的 Fe(OH)2沉淀接触氧气而被氧化 2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 方法二（1）稀硫酸、铁屑（2）NaOH 溶液 （3）检验管出口处的 H2纯度,当排出的 H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）试管中反应生成的 H2充满了试管和，且外界空气不易进入。3、稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使 KMnO4溶液褪色 【能力提升】1、A 2、（1）加热，铁遇到冷的浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜，阻碍铁与浓硝酸继续反应。（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 (3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3【课堂检测】1、D；B