【创新设计】版高考化学一轮复习-真题专训-第八章-水溶液中的离子平衡-基础课时3-盐类的水解-新人教.pdf

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1、最新资料推荐 基础课时 3 盐类的水解 1正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用，是因为 K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效()(2014新课标全国卷，8C)(2)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈()(2015天津理综，1B)(3)将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制 FeCl3溶液()(2015福建理综，8B)(4)Na2CO3溶液中 CO23的水解：CO23H2O=HCO3OH()(2015江苏化学，9B)(5)加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO23的水解程度和溶液的 pH

2、均增大()(2014江苏化学，11C)(6)CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大()(2014重庆理综，3B)2(2015天津理综，5)室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质 结论 A 50 mL 1 molL1H2SO4 反应结束后，c(Na)c(SO24)B 0.05 mol CaO 溶液中c（OH）c（HCO3）增大 C 50 mL H2O 由水电离出的c(H)c(OH)不变 D 0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后，溶液 pH 减小，c(Na)不变 解析 A 项，

3、0.05 mol Na2CO3与 0.05 mol H2SO4刚好反应生成 Na2SO4，即所得溶液为 Na2SO4溶液，c(Na)2c(SO24)；B 项，向含 0.05 mol Na2CO3的溶液中加入 0.05 mol CaO，得到 CaCO3和 NaOH，故c（OH）c（HCO3）增大；C 项，加水稀释 Na2CO3溶液，促进了盐的水解，提最新资料推荐 高水的电离程度，由水电离出的c(H)、c(OH)发生了改变；D 项，充分反应所得溶液为Na2SO4溶液，溶液中c(Na)增大。答案 B 32013山东理综，29(4)25 时，H2SO3HSO3H的电离常数Ka1102molL1，则该温

4、度下 NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中c（H2SO3）c（HSO3）将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析 Kac（H）c（HSO3）c（H2SO3）Khc（OH）c（H2SO3）c（HSO3）Kwc（H）c（H2SO3）c（HSO3）Kwc（H2SO3）c（H）c（HSO3）KwKa11012molL1。HSO3H2OH2SO3OH，当加少量 I2时，发生 I2HSO3H2O=2I3HSO24，导致水解平衡左移，c(H2SO3)稍减小，c(OH)减小，所以c（H2SO3）c（HSO3）Khc（OH）增大。答案 11012

5、 增大 4(2015上海化学，31)常温下，0.1 mol/L NaClO 溶液的 pH_0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH。(填“大于”，“小于”或“等于”)浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，SO23、CO23、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_。已知：H2SO3 Ki11.54102 Ki21.02107 HClO Ki12.95108 H2CO3 Ki14.3107 Ki25.61011 解析 NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐，弱酸根离子发生水解反应，消耗水电离产生的 H，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时，溶液中c(OH

6、)c(H)，所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱，盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大，当溶液达到平衡时，剩余的离子浓度就越小。由于 H2SO3的 Ki21.02107；HClO 的 Ki12.95108，所以酸性：HSO3HClO，因此溶液的 pH：NaClONa2SO3。由于电离程度：H2SO3H2CO3HSO3HCO3，浓度均为 0.1 mol/L 的 Na2SO3和 Na2CO3的混合溶液中，水解程度：CO23SO23，所以离子浓度：SO23CO23；水解产生的离子浓度：HCO3HSO3。但是盐水解程度总的来说很小，主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中 SO23、CO23、HSO3、H

7、CO3浓度从大到小的顺最新资料推荐 序为 SO23CO23HCO3HSO3。答案 大于 SO23CO23HCO3HSO3 52015天津理综，10(1)(3)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶 液 腐 蚀 钢 铁 设 备，除 H作 用 外，另 一 主 要 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表示)_。(2)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1 Fe(OH)2H2OFe(OH)2HK2 Fe(OH)2H2OFe(OH)3HK3 以上水解反

8、应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是_。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)（3xy）yyH 欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温 b加水稀释 c加入 NH4Cl d加入 NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是_。解析(1)Fe3水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；Fe3会与 Fe 反应生成Fe2从而腐蚀钢铁设备，离子方程式是 2Fe3Fe=3Fe2。(2)Fe3分三步水解，水解程度越来越小，所以对应的平衡常数也越来越小，有K1K2K3；生成聚合氯化铁的离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)（3xy）yyH，由于水解是吸热的，降温则水解平衡逆向移动；加水稀释，水解平衡正向移动；NH4Cl 溶液呈酸性，加入 NH4Cl，H浓度增大，平衡逆向移动；加入碳酸氢钠，消耗氢离子，所以氢离子浓度降低，平衡正向移动，故可采用的方法是 bd。从反应的离子方程式可知，氢离子的浓度影响聚合氯化铁的生成，所以关键条件是调节溶液的 pH。答案(1)Fe3水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3Fe=3Fe2(2)K1K2K3 bd 调节溶液的 pH