《实验活动6酸、碱的化学性质》教案.pdf

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1、实验活动 6 酸、碱的化学性质 教学目标 知识与能力：（1）加深对酸和碱的主要化学性质的认识。（2）通过实验解释生活中的一些现象。过程与方法 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力 情感态度与价值观 通过学生动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验学有所用的快乐。教学重点（1）.酸碱指示剂的使用。（2）.酸碱的化学性质。教学难点 利用酸碱的性质鉴别物质 教学准备 试管、钥匙、玻璃棒、点滴板、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。教学设计 教学环节 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 创设情景 展示两瓶无色的液体（一瓶是酸，

2、一瓶是碱）你如何鉴别它们呢？教师提问，并出 示 两 瓶 液体。纠正学生的语言描述 学生回答 借助两瓶液体激发学生的好奇心和求知欲，引入新课，回顾知识 酸碱的化学性质 教师提问，酸和 碱 具 有 什么 化 学 性质？学生回答 为学生的探究活动做准备 自主学习 1使用胶头滴管时，应保持橡胶胶帽_向上_，不可_平放_或_倒置_。滴加时，胶头滴管应悬空在容器上方，不能接触容器壁，防止_沾污滴管，造成滴瓶内试剂的污染_。2 将粉末状药品装入试管的方法是：先将试管_倾斜_，将盛有药品的药匙小心地送到_试管底部_，再把试管直立起来。3 将块状固体装入试管 的方法是：先把试管_横放_，用_镊子或药匙_将药品放

3、在_试管口_，再把试管_慢慢_地竖立起来，使药品_缓缓_地滑到试管底部。学生自主完成 为后面的实验操作步骤奠定基础 一、酸碱和指示剂的反应 1、实验步骤（1）在点滴板中分别滴加稀硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，然后再分别滴入紫色的石蕊溶液（2）洗净点滴板，其他药品不变，改为滴加酚酞。2、汇报实验现象 3、归纳实验结论 教师组织学生实验，提示实验中注意的事项，纠正学生实验过程中的错误操作。让学生汇报实验现象，学生分组动手操作，观察实验现象，小组交流后再派代表汇报实验现象。通过实验，让学生加深酸碱使指示剂变色的情况，归纳实验结论 合作探究 二、生锈的铁钉与稀盐酸的反应 三、氢氧化钠与硫酸铜

4、的 反应 教师通过课件展示实验步骤，生锈的铁钉用细线拴住以及放铁钉的注意事项。提问：在日常生 活 中 用 盐酸 除 铁 锈 能否 长 时 间 的浸泡？找 学 生 写 出实 验 中 的 化学方程式 教 师 通 过 课件 展 示 实 验步骤，组织学生实验，小组合作进行实验探究：1、取两只生锈的铁钉放入两只试管中，然后加入约 2ml 的稀盐酸，2、当观察到铁锈去掉变得光亮时，将其中一只试管的铁钉取出，洗净。继续观察另一只试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。3、每组展示实验的现象 4、学生讨论 5、板演化学方程式 1.向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 2.再加入稀盐酸 3、每组展示实验的现象 4、

5、学生讨论 5、板演化学方程式 1、在试管中加入约 1mL 氢氧化钠溶液，滴加酚酞溶液 1、在 1ml 氢氧化 钠 的 试 管中，滴入几滴酚酞。2、然后用滴管慢慢滴入稀盐通 过 动 手做实验这说明酸溶液能与属氧化物，和金属发生反应。体验学以致用的乐趣，使学生知道化学与生活紧密相连，激发学习化学的兴趣，培养解决实际问题的能力。1.这说明碱溶液能与盐发生反应。2.说明酸溶液能与难溶性碱发生反应 说明酸与碱反应生成_盐_与碱反应生成盐和水。说明酸溶液能与碱发生反应 表达交流 实验小结 实验升华 四、氢氧化钠与盐酸反应以及蒸发溶液 五、氢氧化钙和盐酸的反应 通过实验步骤 5，可以验证氢氧化钙的哪些性质？

6、从以上实验中可以得出酸碱具有什么性质？课前的两瓶无色的酸碱溶液如何区分？教 师 组 织 学生实验 教师组织学生实验，学生讨论从实验 5 中可以验证氢氧化钙有哪些性质 教师提问 组织学生 讨论 酸，并不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止 3、取无色溶液置于蒸发皿中加热，使液体蒸干 1、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，各加入 1毫升的水，2、再各滴入12 滴酚酞溶液，向其中一支再加入 1 毫升的水，振荡；3、向另一试管加入约1 mL的稀盐酸，振荡，4、向另一只试管加入约 1mL稀盐酸；比较两只试管中的现象 学生自主回答 学生回答 学生自由回答 学生动手实验 通 过 实 验进一步加深由此

7、说明：氢氧化钙的溶解性为微溶；氢氧化钙能使酚酞变红色；氢氧化钙能与酸发生反应。培养学生的归纳总结能力 培养学生的合作探究能力 【课堂检测】1在下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是()ACuSO4 BFeCl3 CHCl DH2SO4 2某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液()A变红 B变紫 C变蓝 D不变色 3苯甲酸(C6H5COOH)是常见的食品防腐剂。某同学准备进行实验验证苯甲酸具有酸 的某一通性，他选择了下列物质，其中不能达到目的的是()A铜 B铁锈 C锌粒 D紫色石蕊溶液 4、如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中 的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸

8、一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了 确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后 的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡后 观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的 结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？_，理由是：_。(2)写出该中和反应的化学方程式_。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法 可能观察到的现象 结论 归纳：酸与碱中和反应后一般存在三种情况：酸碱恰好反应；酸过量；碱过量。总结梳理：学完本课你有哪些收获？课后作业：完成导学案 板书设计 实验活动 6 酸、碱的化学性质 一、酸的化学性质 二、碱的化学性质 1、碱与指示剂的作用 1、酸与指示剂的作用 2、酸与活泼金属的反应 2、碱与酸的反应 3、酸与金属氧化物的反应 3、碱与盐的反应 4、酸与碱的反应