【鼎尖教案】高中化学(大纲版)第二册第二章化学平衡第一节化学反应速率(备课资料).pdf

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1、 备课资料 一、化学反应速率的测定 化学反应速率随反应的进行，其数值不断变化。一般来说，由于反应物浓度的降低,反应速率减慢。但若是放热反应，则反应速率可能是先逐渐增大，后逐渐降低。以锌粒与 1 molL-1的盐酸反应为例，测定该反应的速率。根据 Zn+2HCl=ZnCl2+H2，Zn 是固体，在敞口容器中它们都不存在浓度的概念,因此只能测盐酸或 ZnCl2浓度的变化,也可以通过 Zn、H2的变化换算成 HCl 或 ZnCl2的变化来计算化学反应速率。二、图象问题 化学反应速率的图象问题首先要明确横坐标与纵坐标的含义，其次当曲线变化到平行于横坐标时，表示化学反应达到平衡状态。常见的图象题有：(1

2、)时间一浓度图。可用于确立反应进行的方向，计算化学反应速率和推断化学方程式。(2)时间一百分含量图(或转化率)。该图类似时间一浓度图，可以表示反应的方向、影响的条件等。三、压强对化学反应速率的影响 压强对化学反应速率的影响归根到底是浓度的影响，以 2S02+02 2SO3为例讨论通过下列方法改变压强对正、逆反应速率的影响。(1)将容器体积缩小，S02、O2、S03浓度都增大了，所以正反应速率(S02与 O2的化合反应)加快了，逆反应速率(S03的分解反应)也加快了。(2)充入 O2以增大压强：增大了反应物的浓度，正反应速率加快了，但这一时刻逆反应速率不变。(3)充人 N2以增大压强：由于 S0

3、2、O2、S03的浓度都没有变化，因此反应速率不变。(4)充人 N2但保持压强不变：根据 p1V1=p2V2或 V=Kn，充人 N2压强不变，体积必将增大，对于 S02、O2、S03来说，它们的浓度均变小了,所以正、逆反应速率都将减慢。综合能力训练 1某温度下将 N2和 H2充人一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2+3H2 2NH3，某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率,其中正确的是()Av(N2)=00l mo1L-1s-1,v(H2)=O.002 mo1L-1s-1 Bv(H2)=002 mo1L-1s-1,v(NH3)=12 mo1L-1s-1 Cv(N2)=00l molL-

4、1s-1,v(NH3)=12 molL-1s-1 Dv(H2)=006 molL-1S-1,v(NH3)=04 mo1L-1s-1 答案：C 高温 2反应 3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加 Fe 的量 B将容器的体积缩小一半 C保持体积不变，充入 N2使体系压强增大 D 压强不变，充入 N2使容器体积增大 答案：AC 3 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢 气 发 生 的 速 率 变 化 情 况 如 右 图 所 示，其 中t1t2速 率 变 化 的 主 要 原 因 是_；t2t3速率变化的主要原因是_。答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小，使化学反应速率降低。