九年级化学人教版上册---第五单元化学方程式测试卷--(word版有答案).pdf

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1、第五单元化学方程式测试卷 一、单选题(共 15 小题)1.关于化学方程式的意义的说法不正确的是（）A 表示各物质之间的质量比 B 表明了反应的条件 C 表明了反应的速率 D 表明化学反应的反应物、生成物 2.下列化学方程式书写正确的是（）A 4P+5O22P2O5 B 4Fe+3O22Fe2O3 C 2H2+O2H2O D Mg+2HClMgCl2+H2 3.下列叙述符合质量守恒定律的是（）A 5g酒精与 5g 水混合得到 10g 酒精溶液 B 2L氢气与 18L 氧气反应生成 20L的水 C 12g碳完全反应时只能消耗 32g 氧气，则 12g碳在 64g氧气中充分反应生成 76g二氧化碳

2、D 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和 4.3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳，则 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成 CO2的质量为（）A 14g B 11g C 7g D 10g 5.偏二甲肼(C2H8N2)与 N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。该化学方程式为 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O。下列说法正确的是（）A X的化学式为 CO B 偏二甲肼中碳的质量分数为 40%C 该反应属于分解反应 D 生成 N2和 H2O 的质量比为 14:9 6.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法

3、中错误的是（）A 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 B 元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同 C 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等 D 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变 7.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A 军事上利用镁作燃烧弹：Mg+O2MgO2 B 生活中利用氢气作燃料：H2+O2H2O C 古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 D 工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2CaO 8.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）A 正常雨水偏弱酸性原因：SO2+H2OH2SO4 B 生活中用天然气作燃料

4、：C2H3OH+3O22CO2+3H2O C 用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O D 工业上用熟石灰制取烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3Ca(NO3)2+2NaOH 9.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）A A B B C C D D 10.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（）A Mg+O2MgO2 B Cu+2HClCuCl2+H2 C NaOH+KClNaCl+KOH D 3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O 11.在“2A+3B=2C+

5、4D”的反应中，已知 8g 物质 A 完全反应生成 11g 物质 C 和 9g 物质 D。若 A 的相对分子质量为 32，则物质 B的相对分子质量（）A 16 B 32 C 48 D 64 12.将 18g高锰酸钾加热，当产生 1.6g 氧气时，固体剩余物是（）A KMnO4、MnO2 B K2MnO4、MnO2 C KMnO4、MnO2、K2MnO4 D KMnO4、K2MnO4 13.某物质 R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+3H2O 有关该反应，有下列说法：R一定由碳、氢、氧三种元素组成 R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素 R中氢元素的质量分数是最小 R的相对分子质量

6、等于 46 若 4.6 g R 完全燃烧生成 8.8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O 其中正确说法的个数有（）A 2个 B 3 个 C 4 个 D 5个 14.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。据此知识，下列说法不正确的是（）A 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为 2：5 B 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为 1：2 C 参加反应的乙炔和氧气的质量比为 2：5 D 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为 1：2 15.有 A、B、C三种物质各

7、16g 混合加热，充分反应后混合物中还有 12gA、27gC和一定质量的 D。已知 B 完全反应，若 A、B、C、D 的相对分子质量为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A 2A+B=C+2D B A+2B=C+2D C 2A+B=2C+D D A+B=C+D 二、填空题(共 2 小题)16.某工厂每天燃烧的煤含硫 0.16t，根据化学方程式计算该工厂每天生产的二氧化硫的质量是_。17.下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：请回答下列问题：（1）在 C 图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；（2）此化学变化中没有发生改变的

8、粒子是_（填名称）；（3）反应后生成的 B与 C中物质质量的最简整数比为_。三、实验与探究(共 1 小题)18.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 40）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为 M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：（1）实验观察到 A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因_；（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是_；（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_；（4

9、）将 C 再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原_；答案解析 1.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比，可表明各反应物、各生成物之间的质量比，化学方程式可以表明反应物、生成物和反应条件，“=”左边是反应物，右边是生成物，上方的是反应条件，但是化学方程式不能表示化学反应速率，故选 C。2.【答案】D【解析】化学方程式的书写依据是质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A 中气体符号不能标在反应物中，错误；B 铁燃烧生成的是四氧化三铁，错误；C没有配平，错误。故选 D。3.【答案】D【解析】质量守

10、恒定律的适用范围是化学变化，强调质量守恒，不适用于其他物理量（例如，体积），A、B 不正确；质量守恒定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内，C 中氧气没有完全参加反应，C不正确；D选项符合质量守恒定律，D正确。故选 D。4.【答案】B【解析】由于 3g 碳和 8g 氧气反应生成 11g 二氧化碳，故 6g 碳和 8g 氧气在点燃的条件下完全反应时，碳会剩余 3g，则生成 CO2的质量为 3g+8g=11g。5.【答案】B【解析】由 C2H8N2+2N2O42X+3N2+4H2O可知，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不

11、变。反应前后氢、氮元素原子的个数相等，反应后的元素原子较反应前少 2 个碳原子和 4个氧原子，可推测 X的化学式为 CO2。B.根据化学式中元素的质量分数计算偏二甲肼中碳元素的质量分数为=40%，B 正确；C.分解反应特点为“一变多”，该反应反应物有两种，不符合，C不正确；D.生成 N2和 H2O的质量比为（328）：（418）=7：6，D 不正确。6.【答案】C【解析】A.元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，A 正确；B.元素周期表是按照原子序数依次增多的顺序排列起来的，原子序数即原子核电荷数，B正确；C.同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，C 错误；D.在

12、物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，D正确；7.【答案】D【解析】化学方程式的书写要遵照事实，依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，书写时要注意：一写二配三标四查。A.生成氧化镁化学式没有遵照事实，应为MgO；B.没有配平；C.反应物铁为固体，生成物铜不用标沉淀号。8.【答案】C【解析】A、正常雨水呈酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2OH2CO3，故选项错误。B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O。C、该化学方程式书写完全正确。D、工业上用熟石灰制取烧碱

13、利用的碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确的化学方程式应为 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。9.【答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与生成物质的总质量相等，可判断镁带在密闭容器中高温加热反应前后的总质量不变，即随着加热的时间的延长，物质的总质量应该是一条与时间轴平行的直线。10.【答案】D【解析】A该化学方程式中氧化镁的化学式书写错误，缺少反应条件点燃，故不正确；B铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故错误；C氢氧化钠与氯化钾交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故错误；D该化学方程式书写完全正确。11.【答案】B【解

14、析】根据质量守恒定律可以求出反应的 B 的质量，而后依据化学反应的物质质量之比求出 B 的相对分子质量即可。依据质量守恒定律可知反应的 B 的质量是：11g+9g8g=12g，设 B 的相对分子质量是 x 12.【答案】C 13.【答案】C【解析】根据化学方程式，结合质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，R 的化学式为 C2H6O，其相对分子质量为 46。根据化学式中元素的质量分数计算，可知 R 中氢元素的质量分数最小。根据化学方程式：C2H6O+3O22 CO2+3 H2O，物质 R：CO2：H2O的质量比=46：88：54，故若 4.6 g R完全燃烧生成 8.

15、8 g CO2，同时还生成了 5.4 g H2O。14.【答案】C【解析】由化学方程式可计算出各反应物和生成物的质量比；参加反应及生成物之间的粒子（分子或原子）个数比，A、B 正确；参加反应的乙炔和氧气的质量比为 52：160=13：40，C 不正确；参加反应的乙炔和生成的二氧化碳都是气体，故体积比等于计量数之比，D正确。故选 C。15.【答案】B 16.【答案】0.32t【解析】解：设生成二氧化硫的质量为 x 答：该工厂每天生产的二氧化硫的质量是 0.32t。17.【答案】（1）；（2）氧原子和氢原子；（3）8：9【解析】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，则可知

16、C 图中还有 2 个水分子，1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成；（2）由微观模拟图可知，此化学反应中没有发生改变的粒子是氢原子和氧原子；（3）B 中为一个氧分子，C 中为两个水分子，B、C 中物质质量的最简整数比为 32：（182）18.【答案】（1）白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶内压强变小，小于外界气压，在大气压的作用下，C 中气球变小，A 中压强等于外界气压，所以 A、C 中气球大小不等；（2）白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较；（4）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不

17、变。【解析】（1）当白磷被引燃后，发生的化学反应是磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体，使瓶内气体体积减少，压强变小，小于外界大气压，但 A 中是反应开始内外压强相等，所以 C 中气球变小；（2）白磷燃烧的现象为白磷燃烧发出黄光，放出大量的热，产生大量的白烟；（3）为了验证质量守恒定律，需称量的化学反应前后参加反应和生成的物质的质量。反应前装置与参加反应的物质的总质量为 M1，测得反应后生成物以及装置的总质量进行比较即可。操作为：待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为 M2，将 M1与 M2进行比较；（4）根据质量守恒定律可知，参加反应的物质白磷和氧气分别是由磷原子、氧分子构成的，生成物五氧化二磷是由五氧化二磷分子构成的，反应前后原子的种类和数目以及质量没有发生改变，即天平仍然平衡。