人教初三化学实验题精选.pdf

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1、第 1 页 初三化学实验题 1.按以下图装置进展实验，在 A、B、C、D 处发生了化学反响。请你填写实验报告 实验内容 实 验 现 象 反响化学方程式 反响类型 A B C D 分析：锌跟稀硫酸反响生成氢气，使氢气充满反响装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反响生成光亮紫红色铜与水蒸气，水蒸气随着没有反响完氢气经过盛有枯燥剂枯燥管被吸收了，再点燃 C、D 处氢气，纯洁氢气分别在空气与氯气中安静地燃烧起来。解答：实验内容 实 验 现 象 反响化学方程式 反响类型 第 2 页 A 锌粒外表上有气泡产生 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 置换反响 B 黑色粉末变成光亮紫红色粉

2、末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁有水珠 置换反响 C 呈苍白色火焰，放出大量热，有刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去 化合反响 D 呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁有水珠生成 化合反响 2.用以下装置连接成一套测定水组成实验装置。A B C D (1)所用实验装置连接顺序为_。(2)装置 C 作用是_，假设不用 C 装置，测第 3 页 定出来氢元素与氧元素质量比会_(偏高或偏低)(3)测量数据用 m1、m2、m3、m4表示如下：仪器名称 实验前 实验后 氧化铜与玻璃管 m1 m3 氯化钙与 U 形管 m2 m4 那么在水中氢元素与氧元素质量比是_。(4)

3、如果在停顿加热同时，就停顿了通入氢气，并拆开装置，那么测定结果氢元素与氧元素质量比_。偏高或偏低 分析：本实验是测定水中氢元素与氧元素质量比，利用氢气复原氧化铜，生成水与铜测出氧化铜中氧与生成水质量，便可计算出水中氢元素与氧元素质量比。首先制取氢气，为了防止生成氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰枯燥管，吸收其中水蒸气，将枯燥氢气通过受热氧化铜，使氧化铜跟氢气反响生成水再被盛有固体氯化钙 U 形管在较低温条件下吸收，所以实验仪器连接顺序应为 B、C、A、D。生成氢气如果不用 C 装置枯燥，测出水质量即 m4-m2值偏高，这样测定出氢元素与氧元素质量比会偏高，因在生成水中，所含氧元素质量来自

4、氧化铜中氧元素质量，即 m1-m3，这样便可知水中氢元素质量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氢元素与氧元素质量比为：。如果在停顿加热同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热铜重新跟空气中氧气反响，又生成氧化铜，这样测第 4 页 出 m3数值偏高，因而 m1-m3值偏低，使(m4-m2)-(m1-m3)值偏高，导致偏高，即此时会使水中氢元素与氧元素质量比偏高。解答：(1)B、C、A、D (2)枯燥氢气，偏高 (3)(4)偏高 3.双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢H2O2水溶液。含过氧化氢 30%溶液以二氧化锰为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反响化学方程式为：，现欲制得枯

5、燥而又纯洁氧气，可采用以下图实验装置进展：其中装置中，锥形瓶内盛是二氧化锰，分液漏斗内盛是 30%过氧化氢溶液。请答复：(1)装置中化学药品是_，作用是_。(2)装置可用来检验氧气是否枯燥，其中盛放化学药品是_，证明所得氧气已经枯燥了现象是_。(3)装置中氧气是否收集满检验方法是_。第 5 页 分析：以二氧化锰为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入杂质只有水蒸气，而欲制得枯燥又纯洁氧气，必须去氧气中混有水蒸气，一般使用枯燥剂，在装置中能放入液体枯燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中水蒸气。要证明所得氧气是否枯燥，完全除去了水蒸气，在装置中只需放入无水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不

6、变蓝色就证明氧气是枯燥，因为：CuSO4白色+5H2O=CuSO45H2O蓝色，遇水变生蓝色物质，检验氧气是否集满，将带火星木条，假设复燃，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中水蒸气 (2)无水硫酸铜，枯燥管中白色粉末不变蓝色 (3)用带火星木条靠近集气瓶口，假设木条复燃，证明氧气已集满。4.以下图所示实验装置，是用测定氧化铁试样纯度，并答复以下有关问题：T1 1B 装置中 NaOH 溶液作用是_；2C 装置中浓硫酸作用是_；3D 装置中所发生反响化学方程式是：_；4D 装置中反响完成后，应_，然后再关闭活塞K，这样操作目是_；5假设氧化铁试样所含杂质不参加化学反响为 10 克，完

7、全反第 6 页 响后，称量玻璃管中剩余物质为 7.6 克，那么试样中氧化铁百分含量为_%。分析：本实验最终测定试样中氧化铁百分含量。从实验装置图可以看出：在装置 A 中产生氢气经过装置 B 中氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂氯化氢气体，再经过装置 C 中浓硫酸，吸收了氢气中混杂水蒸气，最终得到纯洁而且枯燥氢气，氢气进入装置 D 中，在较高温度下氢气复原氧化铁，其中所含杂质不参与反响，生成铁与水蒸气，没有反响氢气及生成水蒸气进入装置 E，水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余氢气那么点燃，使之燃烧。利用反响前氧化铁试样与反响后玻璃管中剩余物质之差进展计算。求算出纯氧化铁质量，试样中氧化铁纯度也便可知

8、了。设纯氧化铁质量为 x，那么有：解答：1吸收氢气中氯化氢气体 2吸收氢气中水分 3 4先停顿加热，继续通入氢气；防止生产铁被混入空气中氧气氧化。580 5.为了制取纯洁气体 A，可用以下图装置。生成 A 速度，可以通过分液第 7 页 漏斗滴液速度来控制，图中 B、C、D、E 都是无色液体，且不超出以下范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸馏水、饱与氯化钠溶液、饱与石灰水，试推断 AE 各是什么？T2 分析：通过题意与图示可知，A 为纯洁气体从右上方导气管口处放出，这样便知在 D、E 中有气体通过，生成 A 速度随 B 滴入速度增大而增大，B、C、D、E 四种无色液体在题给范

9、围内，它们之间相互反响，均无法最终产生气体，而 A 为纯洁气体，当然是指枯燥气体，因此 A 气体最后离开液体 E 必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体与氨水，而氨气又不能用浓硫酸枯燥，故A 只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过 B 与 C 反响产生呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢挥发，又由于题意规定了 A 生成速度可以通过控制分液漏斗滴液速度来实现，从而就确定了 B 无色液体必须是浓盐酸，C 无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中

10、只含水蒸气，因而 D 无色液体也只能是浓硫酸。解答：A 是氯化氢、B 是浓盐酸、C、D、E 都是浓硫酸。3.有以下实验装置：示意图中 A 是简易氢气发生装置，B 是大小适宜圆底烧瓶，C 是装有枯燥剂 U 形管，a 是旋转活塞，D 是装有复原铁粉反响管，E 是装有酚酞试液试管。氮气可以跟氢气在一定条件下反响后，生氨气其化学式为 NH3。实验操作如下：实验前先检查实验装置气密性。实验开场时，先关闭 a第 8 页 活塞，并取下烧瓶 B；向 A 装置中参加一定量浓度适当盐酸，产生氢气，经必要“操作见问题2后，在导管出口处 W 点燃氢气，然后如下图套上烧瓶 B，塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶 B 中继续燃烧，此

11、时用酒精灯加热反响管 D 复原铁粉至产生较高温度，待烧瓶 B 中氢气火焰熄灭后，翻开活塞 a，气体通过反响管口发生反响，产物进入试管 E 中，结果使酚酞试液呈红色，请答复以下问题：T3 1实验前如何检查装置气密性？_。2点燃氢气前必须进展_操作，进展该操作方法是_。3写出烧瓶 B 与反响管 D 两处分别发生反响化学方程式：_与_。4U 形管 C 中所盛放枯燥剂名称是_，该枯燥剂作用是_。分析：1考察检查气密性原理，装置体系必须是密封。2考察可燃性气体点燃前平安操作，即必须检查氢气纯度，利用爆鸣气，只有氢气纯度合格，方能点燃该气体。3在烧瓶 B 中氢气燃烧，说明是氢气跟烧瓶内空气中氧气反响，直到

12、把近反响器 B 容积氧气全部消耗掉，留下约反响器容积氮气与生成水蒸气混有少量盐酸酸雾及没反响氢气，进入装有枯燥剂 U 形管中净化枯燥后，氮气与氢气在加热条件下复原铁粉与催化剂反响生成氨气，由试管 E 酚酞试液变红色，可知反响器 D 中生成一定是碱性气第 9 页 体，只有是氨气。4考察枯燥剂使用。解答：1在 A 装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，翻开旋转活塞 a，在烧瓶 B 底部稍加热，假设在 A 中漏斗颈内水面上升，且E 试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不漏气。2检查氢气纯度；操作方法是：将排水集气法或向下排空气集气法收集一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出锋利爆鸣声，表示

13、纯度合格，可以点燃。3燃瓶 B 中：反响器 D 中：4依题意可知枯燥剂选用固体氢氧化钠或碱石灰；它作用是吸收气体中少量盐酸酸雾与水蒸气。6.以下装置是一种改良用一氧化碳复原氧化铜实验装置。1写出装置 A 中发生反响化学方程式：_ 第 10 页 2根据装置 B 中出现_现象，可以判断反响是否，那么装置 B 中试剂是_，发生反响化学方程式为_。3装置 C 作用是_。4收集在装置 C 中集气瓶里气体是_，该气体应怎样处理_。分析：氧化铜在加热条件下被一氧化碳复原，生成二氧化碳气体与铜，怎样判断反响？是不能通过观察装置 A 中黑色粉末是否变红，而是根据装置 B 中溶液是否出现白色浑浊，反响一开场发生，

14、生成二氧化碳在装置 B 中与澄清石灰水发生反响生成不溶于水碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置 C 中集气瓶收集，不能排放空气中。解答：1 2澄清石灰水变白色浑浊，石灰水 3收集没有来得及参加反响一氧化碳，防止该气体污染空气。4点燃或留作一氧化碳性质实验用气。7.现有 AE 仪器装置图：第 11 页 1在实验室里，装置 A 一般用于制取反响物状态为_、反响条件为_气体；装置 B 一般用于制取反响物状态为_、反响条件为_气体。装置 C、D、E 都是用来收集气体实验装置，用装置 C 收集气体方法叫_；用装置 D 收集气体方法叫_；用装置 E 收集气体方法叫_。2实验室常用氯化铵NH4Cl晶体与

15、熟石灰Ca(OH)2粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙与水。写出上述制取氨气反响化学方程式：_ 实验时应该选取上述填写字母_作为制取氨气发生装置。根据下表提供数据分析，实验时收集氨气应选用上述填写字母装置_而不用装置_，其原因是_。空气 氧气 氢气 氨气 二氧化碳 密度克升-1 溶解度克 680 分析：1实验室制取气体如果是常温下反响物状态是固态跟液态反响，那么选用装置 A，如果是在加热条件下反响物状态是固态跟固态反第 12 页 响来制气体，那么选用装置 B。收集气体方法那么由气体密度与在水中溶解性来决定。一般难溶于水气体可用排水取气法收集，易溶于水气体只能用排空气取气法收集，假设该气体密

16、度大于空气密度，用向上排空气取气法，假设气体密度小于空气密度，用向下排空气取气法收集。2实验室制取氨气，是用氯化铵晶体与熟石灰粉末混合后加热制取，应选装置 B 制气。从题给数据分析，氨气极易溶于水，1 升水可以溶解 680 升氨气，故不能用排水取气法；氨气密度小于空气密度，故用向上排空气取气法来收集。解答：1固态与液态；常温；固态与固态；加热；排水集气法；向上排空气集气法；向下排空气集气法。2 B E；C 与 D；氨水比同体积空气轻 即氨气密度比空气密度小，而且氨气极易溶于水。8.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气与一氧化碳中一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体成分。该学

17、生观察到如下化学现象：装置 A 中澄清石灰水变白色浑浊，装置 B 中白色无水硫酸铜变蓝，装置 C 中浓硫酸无明显变化，装置 D 中黑色氧化铜变为一种亮红色物质，装置 E 中澄清石灰水变白色浑浊，装置 F 中白色无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结第 13 页 论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：1上述不正确结论是填代号_，你认为不正确原因是_。2上述正确结论是填代号_。3当使本实验有可能得出更多正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为连接次序是从左到右填写仪器代号_。分析：通过实验来验证气体组成成分，首先要考虑周全，正确地连

18、接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出结论。先将气体通入装置 A，澄清石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误。气体进入装置 B，白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体成分，也有可能是从石灰水中带过来，因而该生结论是错误。气体通过装置 D 将黑色氧化铜复原成亮红色铜，本身被氧化成二氧化碳，能使装置 E 中澄清石灰水变浑浊，因而该生结论是正确。而使装置 F 白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气复原氧化铜产物，也可能从装置 E 中石灰水中带出来，因而该生结论也是错误。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论是正确。要使本

19、实验得出更多结论，应将各实验仪器重新连接。连接次第 14 页 序是：使气体先通过装置 B，白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置 A，澄清石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置 C，将气体用浓硫酸枯燥，去掉水蒸气，而后通过装置 D，使氧化铜复原，将气体先通过装置 F，假设白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最后将气体通过装置 E，澄清石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：1 气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置 A 出来到装置 B，可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。气体从装置 E

20、到装置 F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反响生成水，结论也是错误。2 3B、A、C、D、F、E 在以下图中，A 是通入气体，可能是 H2、CO、CO2中一种或两种；B是黑色粉末，可能是 CuO、木炭粉中一种或两种。C 是澄清石灰水。假设 A、B 在加热或高温条件下恰好完全反响。(1)假设 A 是纯洁物，B 是纯洁物，根据以下现象判断 A、B，将 A、B 化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 第 15 页 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 _ _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ 黑色粉末逐渐减少，最后消失 _ 有蓝色火焰 (2)假设 A 是两种气体混合物，B

21、 是纯洁物，根据以下现象判断 A、B，将 A、B 化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ (3)假设 A 是纯洁物，B 是两种物质混合物，根据以下现象判断 A、B，将 A、B 化学式填入表内：编号 A B B 处现象 C 处现象 D 处现象 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ 黑色粉末变成红色 有白色沉淀 _ 第 16 页 (1)分析：A、B 都是纯洁物，根据中现象，可以判定 A 是

22、 H2，B 是 CuO。因为：在 B 中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。：A、B 都是纯洁物，根据中现象，可以判定 A 是 CO，B 是CuO。因为：在 B 中：黑色粉末变成红色。在 C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 有白色沉淀。：A、B 都是纯洁物，根据中现象，可以判定 A 是 CO2，B 是木炭粉。因为：在 B 中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。在 D 处：有蓝色火焰。(1)答案 A B H2 CuO CO CuO CO2 C (2)分析：.A 是两种气体混合物，B 是纯洁物，A 能使 B 中黑色物质变成红第 17 页 色，同时有水生成，在 C 处有白色沉淀。可以判定

23、A 是由 H2、CO 组成，B 是 CuO B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O .根据在 B、C 处现象，也可以判断 A 是由 H2、CO2组成混合气，CO2只在 C 中发生反响，B 是 CuO B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O .根据中现象，可以判断 A 是由 CO、CO2组成，B 是 CuO，CO 复原 B 中 CuO，生成 CO2与原有 CO2使 C 中出现白色沉淀。B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (2)答案：A B H2 CO CuO H2 CO2 CuO CO CO2 CuO (3)分析 .A 是纯洁物，B

24、 是两种物质混合物，根据中现象可以断定 A 是H2，B 是 CuO 与木炭粉混合物。第 18 页 因为：B 中：黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠 C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 有白色沉淀 .A 是纯洁物，B 是两种物质混合物，根据中现象，可以判定 A是 CO，B 是 CuO 与木炭粉。因为：B 中：黑色粉末变成红色 C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 有白色沉淀 .A 是纯洁物，B 是两种物质混合物，根据中现象，可以判定 A是 CO2，B 是 CuO 与木炭粉。因为：B 中：C 中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 有白色沉淀 (3)答案 A

25、B H2 CuO C CO CuO C CO2 CuO C 9.实验室制取皓矾ZnSO47H2O，晶体析出前酸性饱与溶液中含有少量 Cu2+、Fe3+与 Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯洁皓矾第 19 页 晶体，设计如下工艺流程：开场生成氢氧化物沉淀到沉淀完全 pH 值范围分别为：Fe(OH)3：；Fe(OH)2：；Zn(OH)2：8.0 试答复以下有关问题：1参加试剂应是_；主要反响离子方程式有：_、_、_。2参加试剂，供选择使用有：氯水、NaClO 溶液、20%H2O2、浓 HNO3。应选用_最好，其理由是_。3参加试剂目是_。分析：要想获得纯洁皓矾即 ZnSO47H2O，必须去掉

26、酸性饱与溶液中 Fe2+、Fe3+与 Cu2+等杂质。根据开场生成氢氧化物沉淀到沉淀完全pH 值范围分析 Fe(OH)2与 Zn(OH)2，靠生成氢氧化物来别离 Fe2+与Zn2+是不可能，但 Fe(OH)3只需在值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+，这样可以把 Fe2+用氧化剂氧化到 Fe3+，即可与 Zn2+别离了，而Cu2+只须用 Zn 就可以把 Cu 置换出来，从而除去 Cu2+杂质。调节溶液pH 值，使 pH 值到达，Fe(OH)3便可沉淀出来到达别离目，皓矾便可以形成晶体析出。第 20 页 解答：1Zn，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2H+=Zn2+N2；Zn+2Fe3+=

27、Zn2+2Fe2+2H2O2，当氧化剂，反响后又不带入其它杂质 3调节溶液 pH 值 10.以下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠简单装置。氯气在浓、热碱作用下，发生自身氧化-复原反响称歧化反响，可以由此反响得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反响可以得到次氯酸盐。请填写以下空白：1B 装置作用及反响化学方程式为：_、_。2C 装置作用及反响化学方程式为：_、_。3如果制备氯气时，实验室中没有二氧化锰、可代替化学试剂是：写出二种 第 21 页 _、_。4装置 D 中溶液是_，该装置作用是_。分析：氯气跟碱反响，在不同条件下发生自身氧化复原反响方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通

28、入浓、热 KOH 溶液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀 NaOH 溶液中，发生歧化反响即可得到所要制备产品。假设实验室没有二氧化锰，可以找有强氧化性物质，只要能氧化 Cl-物质都可以，如 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、NaClO 等等。还要注意反响后尾气处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反响氯气。解答：1制备氯酸钾，2制备次氯酸钠 3KMnO4、KClO3 4NaOH 溶液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11.化学实验室有含 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞与铜方案如下：甲学生：第 22 页 乙学生：试答复：1上述二个方案中能到

29、达回收目是哪个方案_；在该方案操作第步得到滤渣中含有_金属；操作第步可别离_。2汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在选择以下有关序号填写_中进展。A.冷而干烧杯 B.瓶口塞有直玻璃管锥形瓶 C.管口塞有导管大试管，且导管一端插入水槽中水封 D.密闭并有冷却功能仪器装置 从含有 Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子废液中别离出金属汞与铜正确思路是，在废液中参加过量铁粉，由于铁比汞、铜活泼，因此发生如下反响：Hg2+Fe=Hg+Fe2+,Cu2+Fe=Cu+Fe2+,(2Fe3+Fe=3Fe2+,不作要求)，铁把铜、汞置换出，因此所得滤渣中含有汞、铜及没有反响完铁粉，向此

30、滤渣中参加稀盐酸后，其中只有铁粉跟稀盐酸反响，而铜、汞不反响，此步所得滤渣中只含有铜与汞，将此滤渣在空气中加热，汞第 23 页 变成蒸气，铜变成 CuO，将汞蒸气导入密闭体系中，冷却后得金属汞，与 CuO 别离，在加热条件下用 H2将 CuO 中铜复原出来得到铜。根据以上分析，可以答复以下问题：1甲方案正确；第步得到滤渣中含有汞、铁、铜；第步操作可别离汞与铜 2C 或 D 12.利用以下图示连接装置，进展氢气复原氧化铜实验，并测定铜相对原子质量H、O 相对原子质量。试答复：1仪器装置连接顺序填写接口代码数字 接，接，接，接，。2装置、作用分别是_、_。3加热 CuO 之前必须进展操作是_。用氢

31、气复原氧化铜正确操作是：先将氢气验纯，再用氢气将组装仪器中空气赶净，使整个装置中充满纯洁氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜，使之被氢气复原，发生如下反响：,反响完成，还要使铜在氢气气氛下冷却，以防实验失败。因为本实验还要测定铜相对原子质量，因此要测准数据就是生成物水质量，H、O 相对原子质量是。利用 H2O 与 CuO 对应关系进展计算，为防止空气中水蒸气进入枯第 24 页 燥管中，必须在枯燥管 7 处再连接一个吸收空气中水蒸气装置，根据题给仪器，应选择装置。19接1，2接56接87接4，3。2装置吸收 H2中水蒸气；装置是防止空气中水蒸气进入装置中，造成生成物水质量不准确。3检验氢气纯度，并先通入已经历纯氢气至装置内空气赶净。