化学优质课教案学案元素周期律学案.pdf

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1、元素周期律 导学互动过程：主题 学习探究过程 规律、方法 复习 巩固 表一 1、根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱 B元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱 C元素的单质与酸反应置换出氢的难易 D元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性 2、填写下列表格 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 核外电子排布 原子半径 0.037-主要化合价 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 核外电子排布 原子半径 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075

2、 0.074 0.071-主要化合价 +4-4+5-3 -2 -1 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 核外电子排布 原子半径 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099-主要化合价 +4-4+5-3+6-2+7-1 二、元素周期律 分析讨论 问题一：观察上面表格，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价呈现什么规律性变化？表二：原子序数 电 子层数 最 外 层 电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素）最高或最低化合价的变化 1-

3、2 3-10 11-18 结论 思考：1、最高化合价与主族的族序数、最外层电子数之间存在什么样的关系？2、最高化合价与负价之间存在什么关系？针对练习1 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A、C、N、O、F B、K、Mg、C、S C、F、Cl、Br、I D、Li、Na、K、Rb 拓展 在每一周期内，元素的原子半径为什么会出现这样的变化？（试从结构的角度加以解释）学生分组实验 问题二：通过刚才的讨论，我们知道随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素的主要化合价都呈现周期性的变化，那么，元素金属性、非金属性是否也随着原子序数的变化而呈现周期性的变化，呈现什么规律性变化？是从结构的角度加以解释。实验 1、取一小段（1cm）镁条，放入试管中。向试管中加入 2ml 水，并滴入2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会加热试管至水沸腾。观察现象。表三 Na +H2O Mg+H2O 现象 化学方程式 结论（金属性）实验 2、取一小段（1cm）镁条和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两只试管，再加入 2ml1mol/L 盐酸。观察现象。表四:Mg+HCl Al+HCl 现象 化学方程式