山东省泰安市肥城市第三中学高中化学元素周期律和元素周期表(第一课时)学案鲁科版必修.pdf

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1、 山东省泰安市肥城市第三中学高中化学 元素周期律和元素周期表（第一课时）学案 鲁科版必修 2 学习内容 学习目标：采用归纳总结的方法引导学生探索元素的性质（元素原子最外层电子排布、原子半径以及主要化合价、原子得失电子能力）和原子结构的关系从而归纳出元素周期律，揭示元素周期律的实质 学习重点：元素的性质与原子结构的关系 学习难点：元素的性质与原子结构的关系 学习指导即时感悟【回顾预习】1、原子序数：在数值上：原子序数=2、完成课本 11-12 页的内容。对于第二小题学习小组中 A1 B1 C1 利用柱状图完成，A2 B2 C2 利用折线图完成。总结规律：1、2、3、【自主合作探究】探究一观察总结

2、仔细观察预习作业，讨论后总结规律如下表 1：原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时最外层电子数 12 310 1118 结论：。（图见书 P11）。探究二、交流讨论仔细观察所给表格，完成表 2 的填空；并请相互讨论随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径变化有何规律，总结如下。39 号元素 Li Be B C N O F Ne 原子半径/pm 152 111 88 77 70 66 64 变化趋势 1117 号元素 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/pm 186 160 143 117 110 104 99 变化趋势 自我完成，回顾知识。了解新知 引入新知，（完成书

3、 P12 图 1-3）结论：。拓展1、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径：2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径：3、阳离子半径和阴离子半径与对应的原子半径之间的大小关系：半径大小比较，r(Na)r(Na+)，r(Cl)r(Cl-),电子层排布相同的阴阳离子：探究三、根据所学知识完成下表 元素符号 H He 最高正价 最低负价 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最高正价 最低负价 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正价 最低负价 原 子 序 数 为11 17的 元 素 的 最 高 化 合 价 和 最 低 化 合 价 的 变

4、 化 规 律是 。原子序数为 1117 的元素的最 高 化 合 价 和 最 低 化 合 价 的 数 值 与 原 子 核 外 最 外 层 电 子 数 的 关 系是 。总结：元素周期律：【当堂达标】1、元素性质呈现周期性变化的基本原因是 ()A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化 C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化 2、原子序数 1117 号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是()A电子层数 B最外层电子数 C原子半径 D元素最高化合价 3、下列元素的原子半径依次减小的是 （）A.Na、Mg、Al B.O、N、F C.P、Si、Al D.C、Si、P 4、下列微粒半径之比大

5、于 1 的是 ()Ar(K+)/r(K)Br(Ca)/r(Mg)Cr(S)/r(P)Dr(Cl)/r(Cl)5、某元素 X 的气态氢化物化学式为 H2X，下面的叙述不正确的是 A该元素的原子最外电子探索新知 总结知识 层上有 6 个电子 B该元素最高正价氧化物的化学式为 XO2 C该元素是非金属元素 D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为 H2XO4 总结提升【作业】【拓展延伸】1、下列元素原子半径最大的是 （）A、Li B、F C、Na D、Cl 2下列递变情况不正确的是 （）A、Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多 B、P、S、Cl 最高正价依次升高 C、C、N、O 最低负价的绝对值

6、依次增大 D、Li、Na、K 原子半径依次增大 3、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是 ()A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.Cl、P、Si 4、以下说法正确的是 （）A.核电荷数越大，原子半径越大 B.核电荷数越大，原子半径越小 C.电子层多一层的元素的原子半径一定比电子层少一层的元素的原子半径大 D、电子层数相同的元素原子(稀有气体除外)其半径随原子序数的递增而减小 5、有 A、B、C、D 四种元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按 B、C、D、A顺序增大。已知 B 的次外层电子数为 2，C、D、A 原子次外层电子数均为 8，C、D 原子的电子层数相同，A 原子的核外电子数不超过 20，则 A 为 （填写元素名称，以下要求相同），B 为 ，C 为 ，D 为 6、元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2，则在气态氢化物中，R 元素的化合价为 A 123n B3n12 C3n10 D63n 参考答案【当堂达标】1-5：ACDBB 分析题目、总结方法