山东省淄博一中2011届高三上学期期中考试化学.pdf

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1、 淄博一中 2008级高三学年第一学期期中考试 化学试题 2010.11 注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，56 分；第卷为非选择题，共44 分，满分100 分，考试时间为90 分钟。2第卷共4 页，14 小题，每小题4 分；每小题只有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。3 原子量：N 14 H 1 S 32 O 16 Na 23 C 12 第卷（选择题 共 56 分）一 选择题（14 小题，每小题4 分；每小题只有一个正确答案）1 下列叙述正确的是（）A 1 mol H2O 的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C 3.0110

2、23个 SO2分子的质量为 32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为 22.4L 2.下列有关物质分类或归类正确的是()酸性氧化物：SO2、CO、SiO2；非电解质：液氨、氨水、液态氯化氢；电解质：氯化铝、胆矾、硫酸钡；同位素：H、D、T、HD；同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨；离子化合物：CH3COONa、Al2O3、Na2O2。A.B.C.D.3.下列推断正确的是（）A Na2O2 属于碱性氧化物，能与 H2SO4溶液反应 B Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2 D 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试

3、液，充分振荡后溶液呈无色 4.合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe 熔点（0C）975 1083 660 1535 沸点（0C）883 2595 2200 3000 其中不能形成合金的是（）A Cu 和 Al B Fe 和 Cu C Fe 和 Na D Al 和 Na 5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）1 L 1 molL-1的 Na2CO3溶液中含有 NA个 CO32-标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为 19NA 由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA个分子，其中的氧原子数为 2

4、NA 常温常压下的 33.6 L氯气与 27 g铝充分反应，转移电子数为 3NA 71g氯气被还原得到的电子数为 2NA 标准状况下，2.24 L乙烯（CH2=CH2）中含有的 键数目为 0.5 NA A B C全部 D 6 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）含有大量 Al3+的溶液：Na+、4NH、24SO、Cl 加入 Al 能放出 H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、3NO、SCN 在含有大量 AlO2 溶液中 NH4、Na、Cl、H 强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 由水电离的 141H1 10mol Lc 的溶液中：

5、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-A B C D 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 c(H+)=13101molL1的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3 由水电离出的 c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B 全部 C D 8.能正确表示下列反应的离子方程式是（）碳酸氢钙溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O=Na+2OH+H2

6、 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OH BaSO4+H2O A B C D 9 下列物质能通过化合反应制备的是（）Fe3O4 FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 H2SiO3 FeS NaHCO3 A B C D 10下列

7、实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（）电解熔融氯化镁制取金属镁 用分液漏斗分离苯和水的混合物；用湿润的 pH 试纸测定稀盐酸的 pH；用碱式滴定管量取 20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 配制 FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸 A 2 B3 C5 D6 11在 Fe2(SO4)3溶液中，加入 ag 铜，完全溶解后，再加 bg 铁，充分反应后得到 cg 残余固体，且 ac，则下列说法正确的是（）A 残余固体是铜和铁 B最后得到的溶液中一定含有 Cu2+C 将残余固体加入到稀 H2SO4中，有气泡产生 D最后得到的溶液中可能含有 Fe3+

8、12下列各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 13正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是（）14标准状况下 V L氨气溶解在 1 L水中（水的密度近似为 1 g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系式中不正确的是（）A 1000/c17 B 22400V17/V1000c C V4.224.22/22400V17 D 22400V17/V17 第卷（非选择题 共 44 分）1

9、5（12 分）根据要求完成下列问题(1)下列不能说明氯的非金属性比硫强的是()HCl比 H2S 稳定。HClO的氧化性比 H2SO4强。HClO4酸性比 H2SO4强。Cl2能与 H2S 反应生成 S。Cl 原子最外层有 7 个电子，S 原子最外层有 6 个电子。Cl2与 Fe 反应生成 FeCl3,S与 Fe 反应生成 FeS 氯的电负性大于硫(2)下列那些事实说明能说明铝比铁的金属性强()与盐酸反应,铝的反应速率大 铝能与氢氧化钠溶液反应,铁不能 在铝 铁 盐酸构成的原电池中,铁片上冒出气泡 铁有变价,而铝没有(3)请写出一个能表示碳酸的酸性大于氢氧化铝的离子方程式 请写出一个能体现碳酸氢

10、钠与碳酸钠热稳定性强弱的的化学方程式 (4)设计实验证明铜单质的还原性大于亚铁离子 （5）下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是（）16（8 分）已知 A 为常见的金属单质，根据下图所示的关系：B 的化学式为 _。的离子方程式：_ 。由E F 的 实 验 现 象 为：_。写 出 的 化 学 方 程式：。_ 17（14 分）某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题-。实验序号 实验方法 实验现象 结论 将氯水滴加到AgNO3溶液中 生成白色沉淀 将氯水滴加到含有酚酞的 NaOH溶液中 淀粉-KI试纸变蓝色 氯水中含有 Cl2 将足量的氯水滴加到 Na2CO3溶

11、液中 氯水中含有 H+根据实验得出的结论_。指 出 实 验 和 实 验 中 的“实 验 现 象”：_,_。实验中“实验方法”的具体操作过程是：_。通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b._。请设计一个简单的实验证明哪一个是正确的:_ _ 写出氯气与水反应的离子方程式 _，指出还原产物_ 18（10 分）把 NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀,在所得悬浊液中逐滴加入 1 molL-1 HCl溶液,加入 HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示,试回答:(1)A点的沉淀物的化学式为_;AB 段 反 应 的 离 子 方 程 式 为_ (2)Q点溶液中的阳离子有_(3)原混合物AlCl3的质量是_g,NaOH的质量是_g