混合溶液离子浓度大小比较.pdf

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1、混合溶液离子浓度大小比较 课堂内容梳理：关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。1、两种物质混合不反应：【例】：用物质的量都是 0.1 mol 的 CH3COOH 和 CH3COONa 配制成 1L 混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C

2、(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L 点拨 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中，CH3COOH 的电离和 CH3COONa 的水解因素同时存在。已知 C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒 C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出 C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，进一步推测出 0.1mol/L 的 CH3COOH和 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液中，电离和水解这一对矛盾中起主要作用是电离，即CH3COOH 的电离趋势大于 CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒，可推出（B）是正确的。练习

3、 1、现有 NH4Cl 和氨水组成的混合溶液 C(填“”、“7，则该溶液中 C(NH4)C(Cl)；若 C(NH4)C(Cl)，则溶液的 pH 7。练习 2、CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 值为 4.7，下列说法错误的是()A、CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用 B、CH3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用 C、CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解 D、CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离 在 10ml 0.1molL-1NaOH 溶液中加入同体积、同浓度 HAc 溶液，反

4、应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(Ac-)c(HAC)Dc(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-)解析由于混合的 NaOH 与 HAc 物质的量都为 110-3mol，两者恰好反应生成 NaAc，等同于单一溶质，故与题型方法相同:由于少量Ac-发生水解：Ac-+H2OHAc+OH-,故有c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)，根据物料守恒 C 正确，根据电荷守恒 D 正确，A 错误,故该题选项为 A。练习：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与 50 mL 0

5、.2 molL-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)3、两种物质反应，其中一种有剩余：（1）酸与碱反应型 在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”。（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）【例 1】：把 0.02 molL-1 HAc 溶液与 0.01 molL-1NaOH 溶液等体积混合，则

6、混合液中微粒浓度关系正确的是()A.c(Ac-)c(Na+)B.c(HAc)c(Ac-)C.2c(H+)c(Ac-)-c(HAc)D.c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-1【例 2】：将 0.2molL1HCN 溶液和 0.1molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1 解析：上述溶液混合后，溶质为 HCN 和 NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照 HCN 的电离处理，而应按 NaCN 水解为主。所以 c(Na)c(CN)，选 B D【

7、例 3】设氨水的 pHx，某盐酸的 pHy，已知 x+y14，且 x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)解析：由于 x+y14，且 x11，所以氨水 c(OH)和盐酸中的 c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选 C【例 4】（05 江苏）常温下将稀 NaOH 溶液与稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出现的结果 ApH7，且 c(OH-)c(

8、Na+)c(H+)c(CH3COO-)BpH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)CpH7，且 c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(OH)DpH7，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)=c(OH)练习 1：将 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是()A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D、c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)

9、练习 2：将 pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合,所得混合溶液中，关系式正确的是()A、c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B、c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)练习 3：等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是()A.c(M+)c(OH-)c(A-)c(H+)B.c(M+)c(A-)c(H+)c(OH-)C.c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)D.c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH

10、-)分析:由于等体积等浓度的上述物质混合后，二者恰好完全反应而生成强碱弱酸盐，所以所得溶液由于 A-的水解而呈碱性，由电荷守恒和物料守恒知 CD 项正确。变式练习：（2004 年上海卷）将标准状况下的 2.24LCO2通入 150ml1mol/LNaOH 溶液中，下列说法正确的是（A）Ac(HCO3-)略大于 c(CO32-)Bc(HCO3-)等于 c(CO32-)Cc(Na+)等于 c(CO32-)与 c(HCO3-)之和 Dc(HCO3-)略小于 c(CO32-)解析计算得知，生成 0.05mol Na2CO3和 0.05 mol NaHCO3，而 CO32-水解性大于 HCO3-水解性，

11、故 A 项正确。变式：pH 等于 7 型【例 5】.(2002 年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中()。Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定 解析本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在 Ph=7，故酸略为过量。根据溶液中电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)c(OH-)因 pH=7，故 c(H+)=c(OH-)，所以有 c(Na+)=c(HCOO-)，答案为 C。练习、将 m mol L-1的盐酸和 n molL-1氨水等体积混合后，

12、溶液的 pH7，m 与 n 的大小关系是_，则盐酸中 c(H+)与氨水中 c(OH-)的大小关系是_；未指明酸碱的强弱：例：一元酸 HA 溶液中，加入一定量强碱 MOH 溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AA-M+BA-M+C若 MA 不水解,则OH-A-解析：因为没有告知一元酸 HA 的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则A-=M+，若是弱酸则 A-M+，还要考虑 MA 的水解，所以选 B C 练习、实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的 pH 值等于 1，0.1mol/L 某一元碱(BOH)溶液里H+/OH-10-12。将此两种溶液等体积混合后

13、，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()AB+A-OH-H+BA-B+H+OH-CB+A-H+OH-DB+A-H+OH-（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）【例 1】将 0.1molL-1 醋酸钠溶液 20mL 与 0.1molL-1盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()。Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(

14、Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)解析两溶液混合反应后，溶液实质上是生成等浓度醋酸和醋酸钠、氯化钠的混合溶液。因溶液呈酸性说明 CH3COO-的水解程度小于 CH3COOH 的电离程度，所以 c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)，但 CH3COOH 电离程度较小，c(CH3COOH)c(H+)，故选项 A、C 错误，B 正确。依据电荷守恒原则，可知选项 D 也正确。综合上述答案选 B、D。【例 2】下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 B A.1molL1氨水 1mL 与 10mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c

15、(H+)B10mL0.1molL1NH4Cl 与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+)C10mL0.1molL1CH3COOH 溶液与 5mL0.2molL1NaOH 溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10mL0.5molL1CH3COONa 溶液与 6mL1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)解析：A 项中氨水与盐酸混合恰好反应生成氯化铵，所以溶液显酸性，A 错。B 项中 NH4Cl与 NaOH 溶液混合恰好反应生成 NH3H2O 和 NaCl，溶液显碱性，B 正确。C 项

16、混合后溶液中溶质为 CH3COONa，CH3COO-要水解，C 错。D 项混合后溶质为 CH3COOH、HCl、NaCl，溶液现酸性，D 错。【例 3】物质的量浓度相同的 200mL Ba(OH)2溶液和 150mL NaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是 A.c(OH)c(Ba2+)c(Na+)c(CO32)B.c(OH)c(Na+)c(Ba2+)C(H+)C.c(OH)=c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)D.c(H+)+c(Na+)+2c(Ba2+)=c(OH)解析：为了便于计算，设 Ba(OH)2和 NaHCO3的物质的量分别为 4mol 和 3mol，则 n

17、(OH)=8mol n(Ba2+)=4mol n(Na+)=3mol n(HCO3)=3mol ；反应后:n(OH)=5mol n(Ba2+)=1mol n(Na+)=3mol ，所以选 B 练习 1：将 0.2 molL-1 CH3COOK 与 0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的 pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)D.c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COO

18、H)c(H+)练习 2：将 0.4mol/LNH4Cl 溶液和 0.2mol/LNaOH 溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（)A.c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O)B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O)D.c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】(1996 年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。ANH4Cl BNH4HSO4 CNH3COONH4 DNH4HCO3 解析 NH4+在溶液中存在下列平衡：NH4+H2O NH3H2O+H+B 中 NH4HSO4电离出大量 H+，使平衡向左移动，故 B 中 c(NH4+)大于 A 中的 c(NH4+)，C项的 CH3COO-和 D 项的 HCO3-水解均呈碱性，使平衡向右移动，故 C、D 中 c(NH4+)小于 A中 c(NH4+)，正确答案为 B。练习：1、物质的量浓度相同的下列溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按 c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.B.C.D.