盐和化肥的复习(第一课时).pdf

《盐和化肥的复习(第一课时).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐和化肥的复习(第一课时).pdf（4页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、又见苏打谁人识 盐和化肥的复习（第一课时）教材分析：学习过酸碱盐之后，学生对酸碱盐的性质有了初步的认识，但是所学的知识是零散的、还没有形成系统的知识，对复分解反应的理解还是肤浅的，仅仅停留在两种化合物反应生成两种化合物等主观臆断中。教学目标：1.复习碳酸钠这种常见的盐，并一叶知秋(个别到一般)，总结盐的通性；2.理论指导实践，把学到的知识灵活地运用于生活实践，培养发散思维，提高科学素养。教学重难点：重点；碳酸钠的化学性质 难点：碳酸钠与酸反应的细微探究 教学方法：实验探究法 归纳法 三学教学法 教学过程：一、自主学习；获取信息，知识储备 1.一篇文章 认识 Na2CO3（生口述或写一篇关于碳酸

2、钠的说明文）二、合作学习；合作探究，应知应会 2.一道练习 见图，广口瓶中盛有固体 a，胶头滴管中盛有液体 b，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，则一段时间后可见小球膨胀起来，那么（1）当气体 X 为_，那么 a 和 b 分别为_ （2）当 b 为水，则 a 应为_ 3.一个实验 提到碱性盐，你知道碳酸钠溶液是碱性，中性，还是酸性？你将怎样设计方案加以验证？4.一处探究 师生合作，用 pH 传感器做盐酸滴入碳酸钠溶液的实验（生猜想画图）请出题，a、b、c 点溶质是什么？你怎样用实验来证明？（碳酸钠溶液滴入盐酸中会怎么样？曲线图？）.同学们在学习酸、碱和盐的反应时，做了以下实验，探究酸和盐的反

3、应。（1）甲同学向盛有少量 Na2CO3溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡。继续加入稀盐酸，观察到的现象是 ，则甲同学得出结论：盐和酸能发生反应。（2）乙同学取少量 Na2CO3溶液，测得溶液pH10，向该溶液中加入一定量稀盐酸后，测得溶液的 pH9 乙同学发现溶液的 pH 减小了，于是得出结论：盐和酸能发生反应。【交流讨论】大家同意甲同学的结论，但对乙同学的实验过程提出质疑，溶液 pH 减小的原因还可能是稀盐酸中的水稀释了 Na2CO3溶液；大家认为，乙同学向 Na2CO3溶液中加入稀盐酸后，测得溶液的 pH 必须 7（填“”或“”或“”）才能证明盐和酸能发生反应。请写出稀盐酸和碳酸钠溶液

4、反应的化学方程式 。探究酸和盐反应后溶液中溶质的成分，丙同学对探究中甲同学实验后的无色溶液展开探究。【提出问题】试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？【提出猜想】（1）Na2CO3 （2）。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论 方案一 向试管中加入少量锌粒，然后加入甲同学实验后的无色溶液 猜想（2）成立 方案二 向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢滴加 Na2CO3溶液，并不断振荡试管 【实验反思】为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的药品是 A石蕊溶液 BCu CCuO 【拓展延伸】若该反应的 pH 图象如图所示，当反应的 pH 处于 a 点时，溶液中的溶质有含有 。向其

5、中滴加酚酞溶液，颜色会变为 。三、评价学习；自主训练，迁移反馈 5.一点思考 实验室中，有两瓶试剂标签脱落了，已知一瓶是 AgNO3 溶液、一瓶是 BaCl2 溶液，请问你有哪些鉴别的方法？6.一份收获 化学性质 注意 举例 盐+金属1新盐+金属2 1 比 2 活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 盐+酸新盐+新酸 生成物应有水,气体或沉淀 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 盐+碱新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3

6、盐+盐新盐+新盐 反应物可溶,生成物有沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaCl 四、中考链接（课外练习）2016 年中考题：某研究小组对自动充气气球（示意图如图 1）进行下列探究。查阅资料该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气（1）为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）探究一：液体包内溶液酸碱性的探究（2）室温时，用 pH 试纸测得溶液的 pH3，则该溶液呈 性 探究二：白色粉末成分的探究 猜想与假设甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠 设计并进行实验 （3）将少量白色粉末放入水中搅拌，固体全部溶解

7、，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）（4）室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的 10%盐酸（装置如图 2），记录如表：实验编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2 体积/mL 名称 质量/g 碳酸氢钠 0.10 V1 碳酸钠 0.10 V2 白色粉末 a V3 实验的化学方程式为 ；表中 a ；V1 V2（填“”、“”或“”）分析并得出结论 （5）如何从上表中获取证据并得出结论？板书设计 教学反思：以“碳酸钠作为反应物”举一反三，加深了同学们对盐的化学性质的认识，拓宽了解题思路的训练和培养了理论指导实践的能力。不足之处是，学生的知识结构不同，很难在有限的课堂时间内因材施教！六个“一”的设置，作为“六一儿童节”的献礼，预祝同学们通过这样方式的复习，抛砖引玉，在六月的中考中拥抱未来，选择希望！