第二节元素周期律和元素周期表.pdf

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1、第二节 元素周期律和元素周期表 1“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中 Li 的质量数为 7，对这三种物质的下列说法正确的是()A质子数之比为 123 B中子数之比为 111 C摩尔质量之比为 8910 D化学性质不相同 解析：A 项，质子数之比为(31)(31)(31)111；B 项，中子数之比为(40)(41)(42)456；C 项摩尔质量之比为：(71)(72)(73)8910；D 项，三种物质的化学性质相同。答案：C 2.(2009山东理综，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金

2、属性 B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C短周期元素形成离子后，最外层都达到 8 电子稳定结构 D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 解析：Al 元素既表现金属性又表现非金属性，故 A 项错误；氢元素失去 1 个电子为 H，最外层没有电子，得到 1 个电子为 H，为 2 电子稳定结构，故 C 项错误；A 族中氢元素与钠元素最外层电子数相同，但化学性质不同。答案：B 3(2009广东单科，11)元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，X、Y 在同一周期，X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A同周期元素中 X 的金属性最强 B原子半径 X

3、Y，离子半径 XZ2 C同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 解析：分析题给条件可推知：X 是钠(Na)、Y 是氯(Cl)、Z 是氧(O)。原子半径 XY，但 X(Na)与 Z2(O2)电子层结构相同，离子半径 XZ2。答案：B 4在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断中，正确的是()A原子半径：丙乙甲丁 B气态氢化物的稳定性：甲丙 C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质 解析：由题意推知甲、丙同主族且丙在甲

4、的下一周期，设其原子最外层电子数为 x，乙、丁与甲在同一周期且左右相邻，乙、丁两原子最外层电子数之和为 2x，则 4x20，即 x5，所以甲是 N，丙是 P，乙是 O，丁是 C。原子半径大小：丙丁甲乙，故 A 错误；N 比 P的非金属性强，故 NH3比 PH3稳定，B 正确；C 比 N 的非金属性弱，最高价氧化物对应水化物的酸性 H2CO3HFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OHCH3COOCl A B C D 解析：中热稳定性应与元素非金属性对应，应为 HFH2OH2S；同周期元素的半径从左至右逐渐减小，NaMg，O 在 Na 和 Mg 的上

5、一周期，半径最小；酸性与中心元素的非金属性应该对应，错误；由 OHCH3COOH 可反应，CH3COOHCl 可反应即可知正确。答案：B 6A、B、C、D、E 五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自然数)的顺序排列如下：A B C D E 下列说法正确的是()AE 元素的最高化合价为7 价时，D 元素的负化合价可为2 价 BA(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱 CHnDOm为强酸时，E 的非金属性一定很强 DHnCOm为强酸时，E 的单质可能有强还原性 解析：E 元素的最高化合价为7 价时，D 元素的最高化合价必为6 价，则 D 元素的负化合价可为2 价；A(OH

6、)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即 D 元素的非金属性很强，原子序数比 D 大 1 的 E 可能为非金属性比 D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素 C 与元素 E 的关系可这样举例如：C 是16S，则 E 是18Ar；C 是17Cl，则 E 是19K。答案：AD 7.下列推断正确的是()A 根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强 弱 B 根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱 C 根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱 D 根据两主族金

7、属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱 解析：元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性强弱对应，A 错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B 错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D 错。答案：C 8 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性 B砹(At)为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 解析：Be、BeO、Be(OH)2均有两性；根据卤素及其化合物的

8、递变性知，B 正确；MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小。答案：D 9下列有关元素性质的递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al 的还原性逐渐减弱 BHCl、PH3、H2S 气态氢化物的稳定性逐渐减弱 CNaOH、KOH 的碱性逐渐增强 DNa、K、Rb 的原子半径依次增大 解析：注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al 电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，金属还原性逐渐减弱，A 正确；P、S、Cl 是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强

9、，气态氢化物稳定性逐渐增强，B 不正确；Na、K、Rb 电子层数依次增多排列，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH 碱性逐渐增强，C、D 正确。答案：B 10下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是()X 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第 15 个纵行 Z 的原子序数为 31，单质常温下为液体 气态氢化物水溶液的酸性XYZ X的气态氢化物与 Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 Z 的原子序数比 Y 大 19，Y 的原子序数比 X 大 9 A只有 B只有 C只有 D全部 解析：周期表共18 个纵行，因已知是前四

10、周期，R 元素显然是 He，在第 18 列，所以正确；各周期元素数分别为 2,8,8,18，所以 Z 右边的稀有气体原子序数为 36，Z 应该为 35 号，故错；根据主族元素的分布知识，三种元素为 X氮，Y硫，Z溴，酸性 NH3H2SHClCH4。(3)A、B、C、D 四种元素组成的化合物为 NaHCO3，HCO3能分别与Al(OH)4和 Al3反应生成 Al(OH)3沉淀，其相关反应的离子方程式为：HCO3Al(OH)4=CO23Al(OH)3H2O,3HCO3Al3=Al(OH)33CO2。(4)Al3和 Na有相同的电子层结构，根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半径越大，可

11、得 r(Na)r(Al3)。Na 首先与 H2O 反应生成 NaOH：2Na2H2O=2NaOHH2，Al 再与 NaOH 反应刚好生成 NaAlO2：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其总反应式为：NaAl2H2O=NaAlO22H2，故参与反应的 Na、Al 的质量比为2327。反应得到H2的物质的量为Na 的 2 倍，即为 2x mol。答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3)HCO3Al(OH)4H2O=CO23Al(OH)3 3HCO3Al3=Al(OH)33CO2(4)r(Na)r(Al3)2327 NaA

12、l4H2O=NaAl(OH)42H2 2x mol 1X、Y、Z、M 是 4 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一主族，Y 与 M、X 与 Z 位于同一周期。X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 X 原子少 1。M 是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)。下列说法正确的是()AY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3 BZ 和 M 组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐 CX、Y、Z 元素的气态氢化物中，Y 的沸点最高 D四种元素简单离子的半径由大到小依次为 YZXM 解析：由 X 原子最外层电子数是其电子层数的 3 倍推出

13、 X 是 O 元素，由 X、Y 位于同一主族，推出 Y 是 S 元素，由 Z 原子的核外电子数比 X 原子少 1，推出 Z 是 N 元素，Y 与 M同周期，且 M 是同周期中原子半径最大的元素(除稀有气体元素外)，故 M 是 Na 元素。A项，Y 元素即 S 元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4；B 项，Z、M 形成的化合物为 Na3N，与盐酸反应生成 NaCl、NH4Cl 两种盐，正确；C 项，X、Y、Z 元素的气态氢化物中，X(H2O)的沸点最高；D 项，四种元素简单离子中 S2半径最大，Na、O2、N3电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故正确。答案：BD 2 X

14、、Y 是元素周期表中A 族中的两种元素，下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是()AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物沸点低 CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 解析：本题是A 族元素非金属性的比较，因此必须与本族元素的特性联合考虑。A 选项中 X 原子电子层数多于 Y，因此在同族中 X 在 Y 的下方，根据同主族元素由上向下，非金属性减弱可知，X 的非金属性比 Y 弱，故 A 错误；B 是氢化物的沸点问题，Y 的氢化物如果是 HF，X 的氢化物是 HCl，氢化物的沸点与非金属性没

15、有必然的联系，B 选项有一定的干扰能力；C 项比较的是氢化物的稳定性，X 的氢化物稳定，说明其非金属性强，举例如：稳定性 HFHClHBrHI；D 中 Y 单质能够将 X 的离子从其盐溶液中臵换出来，说明 Y 非金属性强于 X，与题干相反。答案：C 3.已知原子序数，可以推断原子的()质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置 A B C D 解析：由原子序数定义可直接得出；由和核外电子排布规律可推，如：31 号元素原子结构示意图为；由可推，如：31 号元素位于第四周期A 族。答案：B 4有人认为在元素周期表中，位于A 族的氢元素，也可以放在A 族，下列

16、物质能支持这种观点的是()AHF BNH4Cl CNaH DH2O2 解析：A 族元素原子在反应中易获得一个电子，显1 价，如 NaH，C 项中氢元素显1价符合题意，A、B、D 三项中氢元素均显1 价，不能支持这种观点。答案：C 5下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是()A气态氢化物的水溶液都是酸 B气态氢化物都可由非金属单质和 H2直接化合 C气态氢化物是极性分子 D气态氢化物都是共价化合物 解析：此题可以用反例法选择。NH3水溶液显碱性；碲、砹等非金属不能直接与氢气化合；CH4为非极性分子。答案：D 列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。答案：AD 10a、b、c、d、e 是

17、同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b 解析：a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则 a、b 为金属，且失电子能力 ba(其最高价氧化物对应水化物的碱性 ba)；c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，即 c、d 为非金属，且得电子能力 dc。根据同周期元素从左到右失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强的规律，将 a、b、c、d

18、四种元素大致排序为：因为五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中 e 的离子半径最小，则 e 应为金属元素，且原子序数 bae(如 Na、Mg、Al)。答案：C 11X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是()A若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y B若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强 C若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的稳定 D若 X、Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X 解析：X、Y 是同周期元素，X 的半径大于 Y，则 X 的原子序数小于 Y。若 X、Y 均为金

19、属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，离子的氧化性从弱到强，故 A 项正确，B项不正确；若 X、Y 均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故 C、D 项正确。答案：B 12.根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为()A 6 B 12 C 26 D 30 解析：因周期表中 16 周期所含元素种数为 2、8、8、18、18、32，第 7 周期未排满，因此，同一主族相邻元素核外电子数(或原子序数)可能相差 2、8、18 或 32，而题目中未说两种元素一定相邻，那么它们相差的电子数，只有 C

20、 有可能。答案：C 13下列叙述正确的是()A只有非金属元素能形成含氧酸盐 B所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等 C同一元素的各种同位素的性质相同 DM 层电子数为奇数的所有主族元素所在主族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 解析：由 KMnO4知 A 叙述错误；由 S2、Cl知 B 叙述错误；同一元素的各同位素化学性质几乎完全相同，所形成的物质的物理性质不相同，C 叙述错误；D 叙述正确。答案：D 14.下图为元素周期表前四周期一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素。下列说法中正确的是()X Y Z R W A五种元素一定都是非金属元素 B五种元素的

21、原子最外层电子数一定都大于 2 CX 的氢化物的沸点一定比 Z 的氢化物的沸点高 DR 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 解析：Y 可能是A 族或A 族元素，当 Y 位于A 族时，只能是 Al 元素，故 A 错，B 正确；当 Y 位于A 族时，X、Z 是A 的 C、Si，R 是A 族的 P，CH4的沸点比 SiH4的低，H3PO4是中强酸，故 C、D 均错。答案：B 15A、B、C、D、E 都是元素周期表中前 20 号元素，原子序数依次增大，A 是地壳中含量最高的元素，B、C、D 同周期，E 和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D 的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且 B、C

22、、D 的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：(1)A 和 D 氢化物中，沸点较低的是_(选填“A”或“D”)。(2)元素 C 在元素周期表中的位置是_，B 的最高价氧化物对应水化物的电子式为_。(3)A、D、E 可以形成多种盐，其中一种盐中 A、D、E 三种元素的原子个数比为 221，该盐的名称为_，它的水溶液与 D 的氢化物的水溶液反应可生成 D 的单质，该反应的离子方程式为_。解析：根据题设条件可推知 A 为 O，B 为 Na，C 为 Al，D 为 Cl，E 为 Ca。由于 H2O 分子间存在氢键，其沸点高于 HCl。Na 的最高价氧化物对应的水化物为 N

23、aOH，Na与 OH以离子键结合，OH中，O 原子与 H 原子以共价键结合，钙、氯、氧可形成 Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中满足题设条件下的盐为 Ca(ClO)2(次氯酸钙)。由于在酸性环境中 ClO具有强氧化性，Cl具有还原性，二者发生氧化还原反应生成 Cl2和 H2OClOCl2H=Cl2H2O。答案：(1)D(2)第三周期A 族 (3)次氯酸钙 ClO2HCl=Cl2H2O 16如何利用实验室常见的药品试剂探究 11 号17 号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。猜想与假设：(1)用_三种金属分别与水反

24、应，通过观察生成气泡的速率便会得出从_到_金属性逐渐减弱。(2)因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1 mol/L的_溶液和_溶液及Na2SO4溶液的 pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出_、_、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是_，从而得出从_到_非金属性逐渐增强。(3)制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将_方法，通过_现象便直接得出非金属性 S 比 Cl 弱。设计和实施方案：(1)用列表的方式(从实验方案、实验现象、有关化学方程式)完成你的实验报告中的实验内容。(2)实验结论是_。(3)请你用物质结构理论知识解释结论。解析：问题变换一个角度就是实验目的，也应是要得出的结论。根据猜想与假

25、设可以设计实验方案，关键细节要注意到，如镁条、铝条都要用砂纸擦后放入沸水中。设计的方案尽量具有可操作性和简单性。答案：猜想与假设：(1)钠、镁、铝 钠 铝(2)Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3H3PO4MgAl 非金属性：SiPS 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4 18(2008上海，23)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素 A B C D 性质或 结构 信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的 M层上有 7 个电子 单质质软、银白色固体、

26、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 原子最外电子层有 4 个电子；单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点(1)B 元素在周期表中的位置是_，写出 A 原子的电子式_。(2)写出 C 单质与水反应的化学方程式_。A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的 pH_7(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)D 元素最高价氧化物晶体的硬度_(填“大”或“小”)，其理由是_。(4)A、B 两元素非金属性较强的是(写元素符号)_。写出能证明这一结论的一个实验事实_。解析：A 元素从“明亮有蓝紫色火焰”，再结合其他信息可知是 S 元素；B 元素从“气体”可知是非金属元素，从 M 层上有 7 个“电子”知

27、是 Cl 元素，与气体易溶于水相吻合。C元素，从“黄色火焰”可知是钠元素，再由前面的信息印证。D 元素最外层电子数为 4，结合空间网状结构，和“很高的熔、沸点”应该是 C 元素或 Si 元素。比较元素非金属性的强弱可从它们之间的相互臵换、氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性强弱等方面去判断。答案：(1)第三周期A 族 S (2)2Na2H2O=2NaOHH2 大于(3)大 SiO2是原子晶体(或 小 CO2是分子晶体)(4)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定性比硫化氢强 19.在第三周期中，置换氢气能力最强的元素的符号为_，化学性质最稳定的元素的符号是_，最高价氧化物的水化物酸

28、性最强的酸的化学式是_，碱性最强的碱的化学式是_，显两性的氢氧化物的化学式是_，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为_、_。原子半径最小的金属离子结构示意图为_。解析：本题考查同周期元素性质的递变规律。由钠到氯原子半径依次减小，Na到 Al3，P3到 Cl半径也分别依次减小。答案：Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=Al(OH)4 20.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界

29、线。.X、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 与 X，Y 既不同族，也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。(1)请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。(2)请写出下列反应的离子方程式：N 单质与 NaOH 溶液反应：_。(3)Y 与 Z 相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是(用离子方程式表示)_。解析：根据题意推断 X 为氧元素，Z 为 S 元素；X 在第二周期，Y 与 Z 同周期，Y 在第三周期，则 M 只能为 H

30、 元素；Y 的最高化合价与最低化合价代数和为 6，设最高化合价为 a，则最低负化合价为 a8，则 a(a8)6a7，则 Y 为 Cl 元素；N 为第三周期半径最大的非金属元素，则 N 为 Si。答案：.(1)O Cl H(2)Si2OHH2O=SiO232H2(3)Cl Cl2S2=2ClS 21(2008天津理综，26)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W 与 Y 可形成化合物 W2Y，该化合物的电子式为_。(3)X 的硝酸盐水溶液显_性，

31、用离子方程式解释原因：_。(4)Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_。(5)比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(6)W、X、Y、Z四 种 元 素 简 单 离 子 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 是_。(7)Z 的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 Q kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：_。解析：两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为 NaOH 和 Al(OH)3，其反应的离子方程式为 Al(OH)3OH=Al(OH)4。由 W2

32、Y 及原子序数 Y 大于钠，又为短周期元素，知 W2Y 为 Na2S。Al(NO3)3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al33H2OAl(OH)33H。S 低价氧化物为 SO2，Z 只能为 Cl，则 SO2与 Cl2在水中反应生成 HCl 和 H2SO4。Cl 的非金属性强于 S，因此 HCl的稳定性大于 H2S。Na、Al3、S2、Cl的离子半径不在同一个周期中比较，可借助 r(Al3)r(Na)r(Cl)r(Na)r(Al3)。Cl 的最高价氧化物为 Cl2O7，与水反应的化学方程式为 Cl2O7H2O=2HClO4。答案：(1)Al(OH)3OH=Al(OH)4(2)(3)酸 Al33H2OAl(OH)33H(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HCl H2S(6)S2 Cl Na Al3(7)Cl2O7(1)H2O(1)=2HClO4(aq)；H4Q kJ/mol