苏教版高中化学必修一知识点(全)_1.pdf

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1、-苏教版化学必修 1知识点总结专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质1.物质的分类及转化1.1物质的分类可按组成、状态、性能等来分类碱性氧化物酸性氧化物1.2物质的转化反响类型四种根本反响类型化合反响，分解反响，置换反响，复分解反响氧化复原反响和四种根本反响类型的关系氧化复原反响1.氧化复原反响：有电子转移的反响-升失氧还氧化复原反响中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目氧化性、复原性强弱的判断通过氧化复原反响比拟：氧化剂+复原剂氧化产物复原产物氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物2从元素化合价考虑：3+、H 最高价态只有氧化性，如 Fe 2+、S、Cl 中

2、间价态既具有氧化性又有复原性，如 Fe2等；-、S2-等。最低价态只有复原性，如金属单质、Cl 3根据其活泼性判断：-根据金属活泼性：对应单质的复原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 对应的阳离子氧化性逐渐增强根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱Cl2Br2I2S 对应的阴离子复原性逐渐增强(4)根据反响条件进展判断：不同氧化剂氧化同一复原剂，所需反响条件越低，说明氧化剂的氧化剂越强；不同复原剂复原同一氧化剂，所需反响条件越低，说明复原剂的复原性越强。如：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl(浓

3、)=MnCl2+Cl2+2H2O 前者常温下反响，后者微热条件下反响，故物质氧化性：KMnO4MnO2(5)通过与同一物质反响的产物比拟：如：2Fe+3C2l=2FeC3lFe+S=FeS可得氧化性 Cl2S 离子反响1电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。2离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。3离子方程式书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写

4、成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 4离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe 2、Fe3、Cu2、MnO4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO42-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO32-、Mg2和 OH-等3、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H和 CO3 2-,HCO3-,SO32-，等OH-和 NH4 4、结合生成难电离物质水的离子不能大量共存：如H和 OH-，OH-和 HCO3-

5、等。3与 S2-、I-，Fe2+与 NO-H+等5、发生氧化复原反响：如 Fe 3 3与 SCN-6、发生络合反响：如 Fe 5离子方程式正误判断六看一、看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式-三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量1.3物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.

6、02 1023 个。1 3、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:N N A n 摩尔质量1、数值：当物质的质量以 g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量.m m M，或n，或n M m n M 物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积V；单位：Lmol-1 单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=n o 在标

7、准状况(0 C,101KPa)下，1mol任何气体的体积都约是 22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol。补充：标=M/22.41/2M1/M2 阿佛加德罗定律：V1/V2n1/n2N1/N2 物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.，单位：mol/L 1物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V 液(2)溶液稀释：C1V1=C2V2 3物质的量浓度和质量分数的关系：c=1000w%M 2.一定物质的量浓度的配制主要操作 1、检验是否漏水.2、配制溶液计算.称量或量取.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.8贮存溶液.-所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容

8、量瓶考前须知：A选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶.-B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线 12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3误差分析：可能仪器误差的操作过程分析m V 对溶液浓度的影响称量 NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液减小偏高定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大偏低定容时俯视读数减小偏高定容时仰视读数增大偏低物质的分散系

9、1分散系：一种或几种物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类根据分散质粒子直径大小：溶液小于10-9m、胶体10-910-7m浊液大于10-7m2胶体：-910-7m之间的分散系。1概念：分散质微粒直径大小在 10 2性质：丁达尔现象用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的通路，这是胶体特有的现象。凝聚作用吸附水中的悬浮颗粒3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的 FeC3l溶液逐滴滴入沸水中 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 第二单元研究物质的实验方法2.1物质的别离与提纯别离和提纯的别离的物质应注意的事项应用举例方法过滤用于固液混合的别离一贴、二低、三靠如粗

10、盐的提纯蒸馏提纯或别离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏-萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液别离互不相溶的液体翻开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液结晶用来别离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅

11、动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停顿加热别离 NaCl 和KNO3 混合物2.2常见物质的检验碘单质的检验遇淀粉变蓝蛋白质纤维的检验灼烧时有烧焦羽毛的气味碳酸盐的检验：取样与盐酸反响,假设有无色无味的气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该试样中含有 CO32-。NH4+的检验：取样与碱混合加热,假设有刺激性气味的气体NH3产生,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有 NH4+。Cl-的检验：取样并向其中参加 AgNO3溶液，假设生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀 HNO3，证明该试样中含有 Cl-。SO42-的检验：取样并向其中参加稀 HCl、BaCl2 溶液，假设生成

12、白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有 SO42-。K(K+)的检验：透过蓝色钴玻璃观察其焰色，紫色。Na(Na+)的检验：观察其焰色，黄色。第三单元原子的构成3.1认识原子核A ZX 表示质量数为 A、质子数为 Z的具体的 X原子。质量数A=质子数Z+中子数N原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数同位素：质子数一样、质量数中子数不同的原子核素：具有一定质子数和种子数的原子质子数一样、中子数不同的核素之间互称为同位素。-专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1.氯气的生产原理1工业制法氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+C2l正极负极2实验室制法反响原

13、理：MnO24HCl(浓)=MnCl22H2OCl2反响仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体用饱和食盐水除、水蒸气用浓硫酸除收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水化学性质：1.Cl2与金属反响一般将金属氧化成高价态2.Cl2与非金属反响现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3.Cl2与碱的反响Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O84消毒液成分为 NaClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2 Ca(ClO)22H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分氯水 Cl2H

14、2O=HClHClO 成分分子：H2O、Cl2、HClO+、Cl-、ClO-、OH-离子：H 氯水的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性-的检验：试剂：AgNO Cl3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀不溶于稀硝酸结论：溶液中有 Cl 次氯酸的性质1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不稳定性：氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等卤族单质的物理性质1.状态：气态Cl2液态Br2固态I22.颜色：黄绿色Cl2深红棕色Br2紫黑色I2，颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华4.溶解性：Br2和 I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CC4l等有机溶剂。溴水橙色在苯、

15、CC4l为橙红色碘水黄色在苯、CC4l为紫红色I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色溴和碘的化学性质元素非金属性氧化性强弱顺序：Cl2Br2I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+C2l=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2-Br -、I 的检验：-试剂：AgNO3溶液和稀硝酸+Br-AgBr淡黄色照相术 Ag+I-AgI黄色人工降雨 Ag 苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：利用氧化复原反响，人们可以把海水中的溴离子、海带等海产品浸出液中的碘离子氧化成溴单质和碘单质。第二单元钠、镁及其化合物一、钠的原子构造及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反响中易失去电子而表

16、现出强复原性。物理质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比性质煤油大，熔点较低。钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2=2Na2O灰白色与非金属单质钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：点燃2Na+Cl 2=2NaCl 与水反响，现象：浮、游、球、鸣、红 2Na 2H2O=2NaOH+H2化学与酸反响，现象与水反响相似，更剧烈，钠先与酸反响，再与水反响。性 质与化合物与盐溶液反响：钠先与水反响，生成NaOH，H2，再考虑 NaOH 与溶液中的盐反响。如：钠投入CuSO4 溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。2Na+2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与某

17、些熔融盐：700800 oC oC 4Na+TiCl 4=4NaCl+Ti 存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水制 取通电2NaCl(熔融)=2Na+Cl 2用 途1、钠的化合物2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反响堆热交换剂3、作强复原剂4、作电光源二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比拟碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打溶解性易溶同温下，溶解度大于碳酸氢钠易溶热稳定性稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O碱性碱性一样浓度时，碳酸钠水溶液的PH 比碳酸氢钠的大碱性与盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=

18、NaCl+H2O+CO2酸碳酸Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO 3 不能反响与 NaOH不能反响 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH产物与反响物的量有关 碱-三、镁的性质物理性质银白色金属，密度小，熔沸点较低，硬度较小，良好的导电导热性与 O2 点燃2Mg+O 2=2MgO 与其他点燃点燃非金属 Mg+Cl2=MgCl2，3Mg+N2=Mg3N2 化学性质与氧化物点燃2Mg+CO 2=2MgO+C 与水反响 Mg+2H2OMg(OH)2+H2与酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2与盐溶液反响Mg+Cu 2+

19、Mg 2+Cu MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 制取HCl 通电MgCl 2?6H2O=MgCl 2+6H2OMgCl 2(熔融)=Mg Cl2用途 1、镁合金密度小，硬度和强度都较大 2、氧化镁优质耐高温材料四、侯氏制碱法由氯化钠制备碳酸钠向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入 CO2，利用 NaHCO3溶解度较小，析出 NaHCO3，将析出的 NaHCO3晶体煅烧，即得 Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O五、电解质和非电解质 1

20、电解质与非电解质的比拟电解质非电解质定 义溶于水或熔化状态下能导电的化合物溶于水和熔化状态下都不能导电的化合物物质种类大多数酸、碱、盐，局部氧化物大多数有机化合物，CO2、SO2、NH3等能否电离能不能实例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等酒精，蔗糖，CO2，SO3等 2电解质的导电电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。3注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。六、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定

21、义在水溶液里全部电离成离子的电在水溶液里只有一局部分子电离成离解质子的电解质电离程度完全少局部溶质微粒离子分子、离子少数电离方程式用用-实例H2SO4、HNO 3、HCl、KOH、NaOH、NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱酸、NaCl、KCl 等强酸、强碱和大部弱碱和 H2O 分盐七、离子方程式 1离子方程式的书写方法写写出反响的化学方程式；拆把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删将不参加反响的离子从方程式两端删去。查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。考前须知：难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保存化学式。不在水溶液中反响的离子反响，不能写离

22、子方程式。如：固体与固体反响实验室用 CaOH2固体和 NH4Cl固体反响制 NH3。再如：浓硫酸、浓 H3PO4与固体之间反响不能写离子方程式。氨水作为反响物写 NH3H2O；作为生成物，假设加热条件或浓度很大，可写 NH3标号，否那么一般写 NH3H2O。有微溶物参加或生成的离子反响方程式书写时：a.假设生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如 Na2SO4溶液中参加 CaCl2 溶液：2+SO42 CaSO4Ca b.假设反响物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如 CO2 通入澄清石灰水中：CO2+2OH CaCO3+H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如2

23、CaCO3+2OH 在石灰乳中参加Na2CO3 溶液：CaOH2+CO3 c.常见的微溶物有：CaOH2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、MgSO3。酸式盐参加的离子反响，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如 NaHCO3和HCl 反响：HCO3+H+H +H2O+CO 2；强酸的酸式根HSO4 一般情况下要拆开。遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。2+Cl2Fe3+2 Cl 如：FeSO4 溶液中通入Cl2 不能写成 Fe 2+Cl 22Fe3+2，必须写成 2Fe Cl 。必须要考虑反响物间的适量与过量、少量的问题。2离子方程式

24、的意义离子方程式不仅可以表示：一定物质间的某个反响；而且可以表示：所有同一类型的离子反响。3离子方程式正误判断看反响能否写离子方程式。如不在溶液中进展的化学反响不能写离子方程式。看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。3+Fe2Fe2+。看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加 Fe粉，不能写成 Fe 看是否漏掉了某些反响。如，CuSO4溶液与 BaOH2溶液的反响，假设写成：2+22+Ba+SO4=BaSO4，那么漏掉了Cu+2OH CuOH2的反响。2+2Na+Cu，那么不看产物是否符合事实。如 Na投入 CuSO4溶液中，假设写成 2Na+Cu-符合事实。-看

25、反响物是否满足定量的配比关系。4离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反响，离子不能共存的条件：生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。产生气体，如结合生成 CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。生成难电离的物质，如 H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。3+和 I发生氧化复原反响，如 Fe 等。专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金一、从铝土矿中提取铝一氧化铝Al2O3氧化铝是一种高沸点 2980、高熔点2054、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。刚玉的主要成分是氧化铝，硬度仅次于金刚石。1.与碱的反响与强碱 NaOHAl2O3+2NaOH2NaAlO

26、2+H2O 2.与强酸的反响H2SO4Al2O3+3H2SO4Al2SO43+3H2O 1.两性氧化物：既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物。知识拓展1.偏铝酸钠NaAlO2的性质1往偏铝酸钠溶液中通入 CO2NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3+NaHCO3 产生白色絮状沉淀，通入过量的 CO2，沉淀不溶解。2往偏铝酸钠溶液中加 HClNaAlO2+HCl+H2O=AlOH3+NaCl Al OH3+3HClAlCl3+3H2O 参加少量盐酸，生成白色絮状沉淀，继续参加盐酸至过量，白色沉淀溶解。2.氯化铝AlCl3的性质1往氯化铝溶液中通入氨气AlCl3+3NH3+3H2O=

27、AlOH3+3NH4Cl 产生白色絮状沉淀，通入过量的NH3，沉淀不溶解。2往氯化铝溶液中逐滴加氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH AlOH3+3NaCl Al OH3+NaOHNaAlO2+2H2O 参加少量 NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，继续参加 NaOH溶液至过量，白色沉淀溶解。二铝土矿中提取铝制取金属铝的流程图如下：-流程图中所涉及到的化学反响：1.Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O 2.NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3+NaHCO3 3.2AlOH3Al2O3+3H2O 电解4.2Al2O34Al+3O2冰晶石二、铝的性质及应用一铝的存在自然界中铝以化合态存在

28、。铝的主要存在形式有：铝土矿Al2O3nH2O，铝元素占地壳总量的 7.45，是地壳中含量最多的金属元素。二铝的性质1.物理性质铝有良好的导电性居金属第三，最好的是银，传热性和延展性。铝合金强度高，密度小，易成型，有较好的耐腐蚀性。2.化学性质1与酸反响：一般与强酸反响例如盐酸；稀硫酸等2Al+6HCl2AlCl3+3H22与碱反响：一般与强碱反响例如：NaOH；KOH；BaOH2等2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H23与浓硝酸、浓硫酸的反响：在常温下，铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在铝外表生成致密的氧化膜而发生钝化；在加热的条件下可以发生反响。4与某些盐溶液反响：铝的金属活动性比拟强，

29、可以跟不少的金属盐溶液发生置换反响如：CuCl2、AgNO3等2Al+3CuCl23Cu+2AlCl3 5与某些金属氧化物反响铝热反响Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 铝热反响用途冶炼稀有金属野外焊接铁轨。三铝的应用1.用于电器设备和做高压电缆2.是重要的反光材料3.野外焊接铁轨4.铝合金是制造飞机的理想材料。-三、规律总结第二单元铁、铜的获取及应用一、从自然界获取铁和铜1.铁的冶炼原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石反响器：炼铁高炉反响原理：用复原剂将铁从其化合物中复原出来工艺流程：从高炉下方鼓入空气与焦炭反响产生一氧化碳并放出大量的热CO2点燃 COCO2C高温 2CO 2 Fe2O 3C

30、O高温 2Fe 3CO 3 2 CaCO 高温3 CaO CO 2 CaO SiO 2 高温 CaSiO(炉渣3 )生铁：含碳量 2%4.5%钢：含碳量2%2.铜的制备2+，用铜棒作阴极，在阴极上即可电解精冶铜的原理是让粗铜作阳极，失去电子变为 Cu 得精铜。湿法炼铜是指在溶液中将铜置换出来。CuClFeFeClCu 22 生物炼铜是利用细菌将矿石分化得铜。二、铁、铜及其化合物的应用一铁、铜的物理性质铁是一种金属光泽的银白色金属，质软，有良好导电、导热性、延展性。粉末为黑色，属于重金属，黑色金属，常见金属。铁能被磁铁吸引，抗腐性强。铜是一种有金属光泽的紫红色金属，有良好的导电、导热性，良好的延

31、展性，粉末为紫红色，铜属于重金属，有色金属，常见金属。二铁、铜的化学性质1.铁的化学性质1与非金属反响-2Fe 3Cl 点燃 2 FeCl(棕黄色的烟2 3 )23 3Fe 2O 2 点燃Fe O(Fe O Fe 3 4 2 O 3 )FeSFeS 铁与弱氧化性物质反响生成低价铁的化合物2与酸反响与非氧化性酸：Fe 2 2H Fe H 2 氧化性酸：常温下遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，而加热时剧烈反响。3与某些盐溶液反响2Fe2 Cu FeCu 33Fe2Fe2Fe 4铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约 5%，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。常见的

32、铁矿石有：磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3等。2.铜的化学性质1与非金属单质反响CuCl2CuCl2红棕色的烟2CuS=Cu2S硫化亚铜2与某些盐溶液反响Cu2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 Cu2FeCl3=CuCl2 2FeCl2 3与强氧化性的物质反响3Cu8HNO3稀=3Cu(NO3)22NO4H2O Cu4HNO3浓=Cu(NO3)22NO22H2O Cu2H2SO4浓=3CuSO4SO22H2O 2+和 Fe3+的相互转化三Fe 2+3+：Fe2+与强氧化剂如Cl 1.Fe Fe 3+应时，被氧化为Fe 2、Br 2、O2、HNO 3、KMnO 4、浓 H2SO4、H2O2

33、 等反2+3+Cl2 2Fe2Cl 2Fe 3+2+2+：Fe3+与复原剂如 Zn、Fe、Cu、S2Fe、I、H2S等反响时，被复原成 Fe 2.Fe 3=3Fe2Fe 2Fe 32+2+2Fe Cu2Fe=Cu 22Fe3=S 2Fe2+S 2I 3=I22Fe2+2Fe 四Fe 3的检验-3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象，这是鉴别 Fe2+1.KSCN法：参加 KSCN呈血红色的是 Fe 3+最常用、最灵敏的方法。Fe3 和 Fe 3SCNFeSCN3红色-322.碱液法：可参加碱液，Fe有红褐色沉淀生成，Fe 先生成白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。33OH Fe FeOH3红

34、褐色22OH Fe FeOH2白色4FeOH2O22H2O4Fe OH 3 五规律总结三、钢铁的腐蚀一金属腐蚀的本质：M ne=M n+二钢铁的腐蚀1.化学腐蚀：金属跟周围的物质接触直接发生化学反响而引起的腐蚀。次要2.电化学腐蚀：钢铁不是纯洁的铁，通常含有少量的碳杂质。金属在电解质溶液中发生原电池反响而引起的腐蚀，伴有电流。主要2Fe 2H O 2 O 2 Fe(OH 2 )2 4 Fe(OH )2 2H O O 2 2 4Fe(OH )3 2 Fe(OH )3 Fe O 2 3 3H O(2 Fe O 2 3 xH O 即为铁锈2 )三金属的防护1喷涂保护。2改变构造。3涂加更活泼的金属，

35、通过牺牲涂加的金属来防护。4连接电源负极，使铁不失去电子，这是最有效的保护。第三单元含硅矿物与信息材料一、硅1.硅的存在硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里，硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，含量丰富，居地壳元素第二位。-2.物理性质晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，熔点和沸点都很高，硬度也很大，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体。-3.化学性质1很稳定，常温下不与 O2、Cl2、浓 HNO3、浓 H2SO4等反响。2加热时表现出复原性：SiO2SiO2。3常温时，和强碱溶液反响：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H24常温时，与F2、H

36、F反响Si2F2=SiF4 Si4HF=SiF42H24.硅的重要用途作为良好的半导体材料，硅可用来制集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池等，主要用于电子工业。5.高纯硅的工业制法高温12C SiO2 Si+2CO制粗硅高温2Si2Cl2 SiCl 4 液态高温3SiCl42H2 Si4HCl精硅二、二氧化硅1.SiO2的存在SiO2广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石，天然二氧化硅也叫硅石，是一种坚硬难熔的固体。2.物理性质硬度大、熔点高、不导电、不溶于水。天然的二氧化硅分为晶体和无定形两大类。3.化学性质二氧化硅十分稳定，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能与碱性氧化物、碱或

37、碳酸盐等发生反响，不与水、酸除 HF外发生反响，能耐高温、耐腐蚀。1与强碱反响：SiO22NaOH=Na2SiO3+H2O 硅酸钠是极少溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是建筑行业经常使用的一种黏合剂，还可用作肥皂填料、木材防火剂及防腐剂等。2与 HF反响SiO24HF=SiF42H2O 由于玻璃中含有大量的 SiO2，SiO2与 HF溶液反响很迅速，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃。同时氢氟酸不用玻璃容器制备和贮存。3与碱性氧化物反响高温CaO+SiO2 CaSiO 3炼铁高炉的造渣反响4与碳酸盐反响高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2CaSiO3

38、+CO24.二氧化硅的构造：-二氧化硅晶体坚硬，耐磨，熔沸点高的原因是二氧化硅的构造是空间立体网状构造。该空间构形类似于金刚石，具有高硬度，高熔沸点特征。天然产透明的二氧化硅晶体俗称水晶。水晶为无色透明的六棱柱状。由于水晶内部往往分散有不同的杂质，使水晶带有一定的颜色，所以有烟水晶和紫水晶之分。5.主要存在物质：常见的以 SiO2为主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、玛瑙、水晶等。6.二氧化硅的用途：二氧化硅可用来做光导纤维；石英可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃，水晶可以用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品、眼镜等，含有有色杂质的石英，还可以用于制造精细仪器轴承；耐磨器皿

39、和装饰品等；还用于作建筑材料。三、硅酸H2SiO3硅酸是一种比碳酸还弱的酸，它不溶于水，不能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。Na2SiO3+CO2H2O=H2SiO3Na2CO3 Na2SiO3+2HCl=H2SiO32NaCl 四、硅酸盐工业1.水泥生产水泥的主要原料：黏土、石灰石生产水泥的设备：水泥回转窑参加石膏的作用：调节水泥的硬化速度普通水泥的主要成分：硅酸三钙3CaO SiO2、硅酸二钙2CaO SiO2、铝酸三钙3 CaO Al2O3。2.玻璃生产普通玻璃的主要原料：纯碱、石灰石、石英生产设备：玻璃熔炉生产条件：高温熔融形成玻璃的过程中的主要化学变化：高温Na2CO3+SiO

40、2Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2普通玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或 Na2O CaO 6SiO2 种类：普通玻璃、钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃、防弹玻璃、铅玻璃等。3.陶瓷制造陶瓷的主要原料：黏土陶瓷的优点：抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。五、用氧化物的形式表示硅酸盐的组成书写顺序为：金属氧化物较活泼的金属氧化物较不活泼的金属氧化物二氧化硅水。如：硅酸钠Na2SiO3：Na2O SiO2 镁橄榄石Mg2SiO4：2MgO SiO2 高岭土Al2(Si2O5)(OH)4：Al2O32SiO22H2O 正长石K2Al2Si6

41、O16：K2O Al2O36SiO2-六、规律总结专题 4硫、氮和可持续开展第一单元硫及其化合物的功与过一、硫酸型酸雨的形成与防治一酸雨正常的雨水 pH约为 5.6(这是由于溶解了 CO2的缘故).酸雨是指 pH5.6的雨水.通常可分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨两类。1.形成飘尘SO3+H2O=H2SO42SO2+O22SO3 主要有两种形式SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H 2SO4 2.危害影响水生生物的生长和繁殖破坏农作物和树木生长腐蚀建筑物、雕塑、机器危害人体安康等3.防治研究开发替代化石燃料的新能源(氢能、太阳能、核能等)利用化学脱硫处理或尾气回收,如烟道气中 SO2回

42、收的两种方法(变废为宝)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 石灰石-石膏法2CaSO3+O2=2CaSO4(CaSO42H2O为石膏)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 氨水法 SO2+NH3+H2O=NH4HSO3 2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4(一种肥料)二二氧化硫是一种无色有刺激性气味、有毒的气体、易液化、易溶于水(1体积水能溶约 40体积 SO2)1.化学性质酸性氧化物SO2+H 2O=H 2SO3 H +HSO 3 中强酸(能使紫色石蕊试液变红色)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 复原性H2

43、O2+SO2=H2SO4SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 此外,SO2还能使氯水、酸性 KMnO4溶液等褪色。-氧化性、H2S气体不能大量共存SO2+2H2S=3S+2H2O SO2、漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色化合物，如能漂白品红、纸浆、草编织品等；但其漂白性有一定的局限，如不能使酸碱指示剂褪色等。常见几中漂白剂比拟漂白剂漂白条件漂白原理漂白类型漂白产物稳定性Ca(ClO)2(HClO)水 Cl2+H2O=HCl+HClO 强氧化性稳定2HClO=2HCl+O2SO2(H2SO3)水生成无色化合物化合不稳定活性炭、Al(OH)3多孔(外表积吸附物理变化不稳定

44、胶体大)二、硫酸和硫酸盐一硫酸的工业制法1.反响原理造气 S+O2SO2(或 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2)催化剂接触氧化 2SO2+O22SO3 SO3的吸收 SO3+H2O=H2SO4 2.流程图见课本 P84图 4-4二硫酸一种无色粘稠状液体，难挥发、沸点高，比水重，溶于水时放出大量的热。1.化学性质+SO42酸性:H2SO4=2H 2稀 H2SO4具有 H的性质酸的通性及 SO4 的特性。热点链接如何稀释浓 H2SO4在稀释浓 H2SO4时,应将浓 H2SO4沿玻璃棒缓缓地倒入烧杯的水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散.(假设将水倒入浓H2SO4中,浓 H2SO4密度

45、比水大,溶解时的放热作用使水沸腾而使 H2SO4溅出)。难挥发性:NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl(高沸点酸制低沸点酸)吸水性:浓 H2SO4能跟水分子强烈结合成水合物.如浓 H2SO4吸收水蒸汽在科学实验中作枯燥剂；浓 H2SO4能夺取结晶水合物中的结晶水等。脱水性:浓 H2SO4按水的组成比夺取某些有机化合物中的氢、氧元素,形成水分子.如:C12H22O1112C+11H2O 该反响放热使水蒸气蒸发,使生成碳呈疏松多孔状。过量的浓H2SO4这时还能继续氧-化碳而产生 SO2气体。强氧化性:利用浓 H2SO4的强氧化性,Al、Fe常温下遇浓 H2SO4可发生钝化(实际中有什么应

46、用?);浓 H2SO4能与绝大局部金属发生氧化复原反响,也能与一些非金属反响。如:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4(浓)CO2+SO2+2H2O 浓 H2SO4的复原产物通常为 SO2。正是由于浓 H2SO4的氧化性，所以浓 H2SO4与金属反应均没有 H2产生，也不能用浓 H2SO4制备或枯燥一些复原性气体，如：HI、H2S等。2.用途：化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的外表清洗以及科学实验上的枯燥剂，有机合成上的催化剂等。三硫酸盐2的检验1.SO4 盐酸酸化滴BaCl2溶液检测液无现象有白色沉淀几种重要的硫酸盐及其应用硫酸钙利用上述反响

47、制出各种模型及医疗上的石膏绷带。硫酸钡俗称重晶石，不溶于水、酸等，不易被X 射线透过。医疗上作检查肠胃内服的药剂钡餐。硫酸亚铁 FeSO47H2O俗称绿矾，是防治缺铁性贫血的药剂。硫酸铜 CuSO45H2O俗称胆矾，可配制波尔多液农药。此外，还有明矾 KAl(SO4)212H2O作净水剂；芒硝Na2SO410H2O作缓泻剂等。三、硫和含硫化合物的相互转化一硫和一些含硫化合物自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫存在，如火山喷口附近、地壳岩层、矿物煤和石油等。1.硫淡黄色的硫能与铁、铜、汞、H2、O2等化合。2Cu S Cu 2S(黑色Fe S FeS 黑色)S具有较弱的氧化性Hg+S=HgS黑

48、(常温下进展，可用于硫磺处理洒落的汞)H2+SH2SS+O2SO2 2.亚硫酸钠亚硫酸钠同亚硫酸一样易氧化。2Na2SO3+O2=2Na2SO4(亚硫酸盐要密封保存)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl-二含硫物质的相互转化FeSNa2SO3Na2SO4 H2SSSO2SO3H2SO4 HgSH2SO3BaSO4 第二单元生产生活中的含氮化合物一、氮氧化物的生产一氮及其氧化物1、氮气无色无味的气体，难溶于水。1与 O2的化合放电或高温条件下N2O放电 2NO2NOO22NO23NO2HO2HNONO 23 2 2与 H2的化合N2+3H22NH3 氮气主要有以下三方面的应用：化

49、工原料合成氨、制硝酸等；保护气填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等；冷冻剂超低温手术、超导材料的低温环境等。二氮氧化物对环境的污染与防治1.形成氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。2.危害1产生硝酸型酸雨2产生光化学烟雾3.防治使用干净能源，减少氮氧化物的排放为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的 CO和 NO转化成 CO2和 N2 2CO 2NO催化剂 2CO N 2 2 对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进展处理2NO 2 2NaOH NaNO 3 NaNO 2 H O 2 NO 2 NO 2NaOH 2NaNO

50、2 H O 2 二、氮肥的生产和使用一氨气1.氨气的合成 N2+3H22NH3-2.氨气的性质氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液态的氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。氨气极易溶于水1体积水能溶解 700体积的 NH3，水溶液叫氨水，其密度随质量分数的增大而下降。氨的化学性质主要有：与水反响NH3+H2O NH 3H2O NH 4 OH 氨水是混合物，溶液中含有H2O、NH3H2O、NH 3等分子和NH 4、OH 还含有极少量的+等离子氨在水中大局部以NH H 3H2O 形式存在，所以，溶液呈弱碱性，能使无色的酚酞试液变红色。氨水易挥发，