课题2溶解度教案.pdf

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1、课题 2 溶解度教案 教学重点：饱和溶液的涵义及“活动及探究”。利用溶解度曲线获得相关信息。教学目的：学问目的：通过试验探究，建立饱和溶液及不饱和溶液的概念，理解饱和溶液及不饱和溶液的互相转化的方法，理解结晶现象。实力目的：培育学生试验，视察、分析、归纳的实力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的学问说明身边的一些现象。情感目的：逐步建立用辩证的、开展的思想观点来对待事物的变更，和逐步培育由详细到一般相识事物过程的实力，并培育学生互相协作、友好相处的安康心态。教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。教学器材：烧杯、试管多个、NaCl、KNO3、酒精灯、火柴、

2、胶头滴管、氢氧化钙、试管夹等。教学方法：提出问题 建立假设 设计方案 动手试验 视察记录 分析现象 得出结论。教学课时：2 课时 教学过程：教 学 过 程(第一课时)探究环节 活 动 内 容 备 注 复习提问 引入 过渡 投影表格 什么叫溶液?溶液由什么组成?我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢?有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例讨论这个问题。课本 P33 页的“活动及探究”教 学 过 程 探究环节 活 动 内 容 备 注 【试验探究】【试验结果】【再次探究】【试验结果】【结论】【提问】【互相讨论】【板书】【设问】【讲解

3、】【引导】【思索】【投影板书】1取装有 20 mL 水的烧杯 操作 参加 5g 的氯化钠，搅拌 再加 5g 氯化钠，搅拌 再加 5mL 水，搅拌 现象 结论 NaCl 不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动）。2用硝酸钾代替氯化钠 KNO3不能无限制溶解在肯定量水中。1在肯定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，参加水，又能接着溶解。2在肯定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，上升温度，又能接着溶解。上述活动的“肯定条件”是什么?饱和溶液二要素：1肯定温度 2肯定量的溶剂 假如不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的?不能。因为我们可以变更温度、变更溶剂的量，使溶质无限制地溶

4、解。我们把肯定条件下不能接着溶解溶质的溶液叫饱和溶液，相反，还能接着溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。请大家依据刚刚的分析，总结饱和溶液及不饱和溶液的科学概念。一、饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，不能接着溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的）饱和溶液.操 作 现 象 结 论 参加 5g 硝酸钾，搅拌 再加 5g 硝酸钾，搅拌 加热 再加 5g 硝酸钾，搅拌 冷却 教 学 过 程 探究环节 活 动 内 容 备 注 【设问】【讨论】【小结】【提问】【投影板书】【课堂练习】【提问】【结论】【引导】【结论】【强调】【讲解】不饱和溶液：在肯定温度下，在肯定量的溶剂里，还

5、能接着溶解溶质的溶液叫做（这种溶质的)不饱和溶液。肯定温度下，向肯定量的氯化钠饱和溶液中参加少量硝酸钾固体，能否溶解?学生发言 某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和，所以，向肯定温度下、肯定量的氯化钠饱和溶液中参加少量硝酸钾，硝酸钾能接着溶解。(强调饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字)通过活动及探究可看出饱和溶液及不饱和溶液的根本区分是什么?如何推断某一溶液是否饱和?讨论、总结 2推断某溶液是否饱和的方法 在肯定条件下，溶质是否接着溶解。(投影展示)1如何推断某一蔗糖溶液是否饱和?2在肯定温度下，向 100 克食盐饱和溶液中参加 3 克食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为 103 克。此说法对

6、否?为什么?3“在肯定量的氯化钠溶液中，参加少量硝酸钾固体，发觉硝酸钾固体消逝，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?试分析如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析、讨论 饱和溶液升高温度加溶剂,不饱和溶液 调动学生的逆向思维，思索：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?不饱和溶液增加溶质降低温度蒸发溶剂,饱和溶液 既一般状况下：增加溶质或降低温度 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶剂或上升温度 以上我们讨论出的转化关系及条件是大多数物质存在的普遍规律，但不行否认特别性的存在。例：Ca(OH)2的水溶液，降温时可由饱和转化为不饱和。因此上述转化规律只适用于大多数物质。教 学 过 程

7、探究环节 活 动 内 容 备 注 【讲解】【练习】【小结】【练习】【作业】为了粗略地表示溶液里溶质含量的多少，人们还经常把溶液分成浓溶液和稀溶液。饱和溶液是否肯定是浓溶液，而不饱和溶液是否肯定是稀溶液呢？结论：浓溶液不肯定是饱和溶液，稀溶液也不肯定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在肯定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。某硝酸钾溶液在 20时是饱和的，当其他条件不变，温度上升到100时，该溶液也肯定是饱和的。这句话是否正确?本节课我们探究了饱和溶液的概念，理解了饱和溶液只有在肯定的条件下才有确定的意义，并总结出了推断饱和溶液的方法以及饱和溶液及不饱和溶液互相转化的条件。我们还从中获得了哲理性的学

8、问，用于指导我们的学习。教材 P40，习题 1、5、6。题组训练对应的学问题练中的习题。家庭小试验：制取明矾晶体（P40）。教 学 过 程（第二课时）探究环节 活 动 内 容 备 注【复习引入】【探究新知】【小结】【提问】【思索】【结论】【讨论】【过渡】【板书】【小结】【板书】什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？如何推断某硝酸钾溶液是否饱和？若不饱和，有几种方法使之转化为饱和溶液？一样条件下，不同物质在水中的溶解实力一样吗？一、溶解性 试验：【演示】一样条件下，有些物质易溶于水，有些物质很难溶解，说明不同物质在水中的溶解实力不同。碘易溶于汽油，而却很难溶于水中，由此可得出什么结论？高锰酸钾易溶于

9、水中，而油脂却很难溶解在水中，由此可以得出什么结论？物质溶解性大小及溶质、溶剂的性质有关。如何比拟不同物质在水中溶解性的大小？溶解性只是简洁地描绘了物质本身的一种属性，怎样才能定量地描绘物质的溶解实力呢？下面，我们来讨论溶解度。我们常用溶解度来表示物质溶解性的大小。依据溶质的状态不同，溶解度可分为固体溶解度和气体溶解度，我们先学习固体溶解度。二、固体溶解度 溶解度 在肯定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。理解溶解度概念时应留意哪些问题？溶解度的概念包括四个要素：指明肯定温度；溶剂为 100 g；必需到达饱和状态；单位为 g。

10、教 学 过 程 探究环节 活 动 内 容 备 注 分别参加 极少量熟石灰 较多量的氯化钠 两支同量水的试 管中，振荡 蔗糖全部溶解 熟石灰剩余 【学生讨论】【共同归纳】【思索】【讲解】【提问】【板书】【举例】【小结】想一想:“20时，硝酸钾的溶解度为 31.6g”的含义？思索:影响固体溶解度的因素有哪些？影响因素 外因温度，内因溶质、溶剂性质。溶解度和溶解性的区分及联络？溶解性及溶解度的关系 那么，温度对固体溶解度有怎样的影响，如何表示温度对固体溶解度的影响呢？4.温度对固体溶解度的影响 表示方法：列表法，坐标法溶解度曲线 溶解度曲线【练习】在教材 P36，表 9-1，给出了几种物质在不同温度

11、时的溶解度，请大家依据图 912 溶解度曲线答复：30时氯化铵的溶解度为 _；50时硝酸钾的溶解度为_；_时，NaNO3 及 KNO3 的溶解度一样；70时，KCl 的溶解度比 NaCl 的_（选填“大”或“小”）；横坐标是60，纵坐标是 110 的点表示_。【小结】溶解度曲线的意义：同一物质在不同温度时的溶解度数值；不同物质在一样温度时的溶解度数值；比拟某一温度下不同物质的溶解度大小；物质的溶解度受温度的影响。A.大多数物质的溶解度随温度上升而增大,如 KNO3、NH4NO3。B.少数物质的溶解度随温度上升变更不大，如 NaCl C.极少数物质的溶解度随温度上升而减小,如 Ca(OH)2 教

12、 学 过 程 探究环节 活 动 内 容 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01g 10g 1g 【思索】【板书】【学生讨论】【共同归纳】【举例】【小结】【作业】采纳降温的方法,是否可以使接近饱和的 Ca(OH)2 变成饱和溶液?三、气体溶解度 1.定义 压强为 101kPa，肯定温度时溶解在 1 体积水里到达饱和状态时的气体体积。比拟固体、气体溶解度概念；影响气体溶解度的因素。2.影响因素 外因：温度上升，气体溶解度降低，压强增大，气体溶解度增大。即:气体的溶解度随温度的上升而减小，随压强的上升而增大 日常生活中，哪些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变更的？甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有 O2。乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶翻开，有大量气泡产生。（1）溶解度。溶解度曲线的应用。（3）大致理解气体溶解度受温度、压强的影响关系。题组训练P28 至 P29 习题。