高三化学模拟题一(含答案).pdf

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1、段左侧片石混凝土挡土墙第部分页脚内容泸县 2018 年高三年级化学科高考模拟试题 化学试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 6 页，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Al27 Ca40 Cu64 Zn65 第 I 卷（选择题共 42 分）一、选择题（本题共 7 个小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A工厂排放 CO2会导致酸雨的形成 B使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性

2、有关 D黄白第十六中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A标准状况下，11.2 L H2O2中含有共用电子对数目为 1.5 NA B56 g Fe 与过量稀硝酸反应，转移电子数目为 2 NA C密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2充分反应，生成 PCl5分子数目为 NA D将 1 mol CH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3COO数目为 NA 9环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是 A环扁桃酯的分子式是 C17H24O3 B1 mol 环扁桃酯最多能与 3

3、 mol H2反应 C环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物 D环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应 10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子比次外层多 4个，Y、Z 为相邻金属元素，Z 的简单离子半径在同周期元素中最小，W 与 X 同族。下列说法不正确的是 A原子半径：YZWX B气态氢化物的热稳定性：XW C工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质 Z DY 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 11由下列实验操作和实验现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 往 Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 有红棕色气体产生 HNO3不稳定，易分解

4、B 往蓝色石蕊试纸上滴加少许新制氯水 试纸边缘呈红色、中间为白色 氯水有酸性和还原性 C 往 Ba(OH)2溶液中通入少量 SO2 白色沉淀 沉淀成分为 BaSO3 D 0.25L0.1molL1的 NH3H2O 吸收560mL（标准状况）CO2后测溶液 pH 测得溶液 pH7 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)12磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型 LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是 A图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

5、 B充电时，Li+迁移方向是“由右向左”C用该电池电解精炼铜，当转移电子 1.25mol 时 能得到精铜 32g,则电子利用率为 80%D放电时，正极的电极反应式为 LiFePO4xe=Li1-xFePO4+xLi+13t时，AgCl(s)与 AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A曲线 Y 表示与的变化关系 Bt时，向 Z 点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线 X 对应的饱和溶液 Ct时，向浓度均为 0.1mol/L 的 KI 与 KCl 混合溶液中加入 AgNO3 溶液，当 Cl刚好完全沉淀时，此时 c(I)=11011 mol/L

6、 Dt时，AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+Cl(aq)的平衡常数 K1103 第卷（非选择题共 58 分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作 答。第 3637 题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（本题包括 3 小题，共 43 分）26（14 分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。已知：Na2S2O35H2O 是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。向 Na2CO3和 Na2S 混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3。Na2S2O3在 20 和

7、 70 时的溶解度分别为 60.0 g 和 212 g【制备产品】化学试卷第 1 页 共 6 页 化学试卷第 2 页 共 6 页 段左侧片石混凝土挡土墙第部分页脚内容实验装置如下图所示（省略夹持装置）：（1）仪器 D 的名称是；G 中的试剂是。（2）装置 C 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择。a蒸馏水 b饱和 NaHSO3溶液 c饱和 NaHCO3溶液【纯度检验】取所得产品 5.0 g，配成 250 mL 溶液。（3）填写下表中的空白 实验方案 现象 结论 取少量溶液于小试管中，滴加足量 BaCl2溶液 有白色沉淀生成 产品中一定含有杂质 将所得混合液过滤，向洗涤后的沉淀

8、滴加过量稀盐酸，加热，并用湿润的品红试纸置于管口。产品中含 Na2SO4 品红试纸不褪色。产品中形成 Na2SO4的可能原因是。（4）取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉作指示剂，用 0.050 mol/L 的标准碘水溶液滴定，重复三次，平均消耗标准碘水 20.00 mL。滴定终点的现象是，产品中的Na2S2O35H2O 的纯度为。（已知：I22Na2S2O32NaINa2S4O6）（5）粗 Na2S2O35H2O 可通过方法提纯。27（14 分）随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化

9、物的污染。（1）请写出 NH3的电子式。（2）已知：H2O(l)=H2O(g)H144.0 kJmol1 N2(g)O2(g)=2NO(g)H2229.3 kJmol1 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H3906.5 kJmol1 则反应 4NH3(g)6NO(g)=5N2(g)6H2O(l)的 H；该反应的平衡常数 K 的表达式为；增加压强，该反应中 NO 的转化率将（填“提高”、“不变”或“降低”）。（3）一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判断该反应达到平衡的是（填标号）Ac(NH3)c(N2)B容器中压强不变 C容器中混合气体的密度不变 D1mol

10、NH 键断裂的同时，生成 1molOH键（4）某小组研究了 NH3和 NO 在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，其中 NO 在一定时间内的转化率随温度变化的结果如右图所示。在有氧条件下，温度 580K 之后 NO生成 N2的转化率降低的原因可能是。在温度为 420580K 时，有氧条件下 NO 生成 N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是。用尿素(NH2)2CO水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO 和 NO2不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如右图。（5）用尿素(NH2)2CO溶液吸收体积比为 1:1 的 NO 和 NO2混合气，将 N 元素转变为对环境无害的气体，写

11、出该反应的化学方程式。（6）随着 NO 和 NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是。28（15 分）利用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程如下：已知铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 0.1 molL1计算）：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2 8.2 沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5 10.6（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。已知浸出的金属离子均为二价，写出

12、浸出钴的化学方程式_。（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为_。（3）除铁的过程分两步进行，加入适量 KMnO4，发生反应的离子方程式为_，加入 ZnO 控制反应液的 pH 范围为_。（4）除铁过程第步，若加入 KMnO4时条件控制不当，MnO2会继续反应，造成的结果是_，若加入的 KMnO4不足量，则待电解溶液中有 Fe 元素残余。请设计实验方案加以验证_。铜镉渣 浸出 稀硫酸 铜渣 除钴 Zn、Sb2O3 含钴废渣 除铁 KMnO4、ZnO MnO2、Fe(OH)3 电解 电解废液 单质镉 化学试卷第 4 页 共

13、 6 页 段左侧片石混凝土挡土墙第部分页脚内容（5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_。（6）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25）：Ksp(CdCO3)=5.21012Ksp(CdS)=3.61029Ksp(Cd(OH)2)=2.01016,根据上述信息：沉淀 Cd2+效果最佳的试剂是_（填标号）。ANa2CO3 BNa2S CCaO 若采用生石灰处理含镉废水最佳 pH 为 11，此时溶液中 c(Cd2+)=_。（二）选考题（15 分。请考生从给出的 2 道小题中任选一道作答。如果多做，则按所做的第一小题计分）35化学选修

14、 3：物质结构与性质（15 分）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素（H2NCONH2）是人类最早合成的有机物，工业上生产尿素的反应为：N23H22NH3，2NH3CO2一定条件=H2NCONH2H2O 回答下列问题：（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_，Zn 位于元素周期表的区。（2）C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）上述化学方程式中的无机化合物，沸点由高到低的顺序是_，原因_。（4）尿素分子中，原子杂化轨道类型有_，键与 键数目之比为_。（5）氮化硼（BN）是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，主要结构有立方氮化硼（

15、如图 1）和六方氮化硼（如图 2），前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。图 1 中原子坐标参数 A为（0,0,0），D 为（1 2,1 2,0），则 E 原子的坐标参数为_。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为 361.5 pm，则立方氮化硼晶体中 N 与 B 的原子半径之和为_ pm。（3=1.732）已知六方氮化硼同层中 B-N 距离为 a cm，密度为 d g/cm3，则层与层之间距离的计算表达式为_ pm。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 F 是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：已知：RCHOCH3CHO稀NaOH

16、RCH(OH)CH2CHO。试回答：（1）A 的化学名称是，AB 的反应类型是。（2）BC 反应的化学方程式为。（3）CD 所用试剂和反应条件分别是。（4）E 的结构简式是。F 中官能团的名称是。（5）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则 D 的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有种。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有 5 个峰，峰面积比为 21221 的同分异构体的结构简式为。（6）写出用乙醇为原料制备 2-丁烯醛的合成路线（其他试剂任选）：。参考答案及详细解析 7A 解析：酸雨的形成主要是二氧化硫形成的硫酸型酸雨和二氧化氮形成的硝酸型酸雨，二氧化碳溶于雨水形成的雨水不叫酸雨

17、。8D 解析：A 中 H2O2非气态物质，不能用气体摩尔体积带入计算，B 中 Fe 与过量稀硝酸反应生成 Fe3+转移电子数为 3NA，C 中反应为可逆反应，不能进行彻底，产物分子数小于 NA，D 中根据电荷守恒原则可得答案。9C 解析：B 中 H2只与苯环加成，C 中生成的醇含六元环，但不是苯环，所以不是苯甲醇互为同系物，D 中酯基、羟基能发生取代反应，苯环能发生加成反应，有机物的燃烧是氧化反应。10C 解析：根据题目意思 X 为氧 Y 为镁 Z 为铝 W 为硫，C 中铝的制取应该是电解铝的氧化物。11C 解析：A 中是生成的硝酸在氧化亚铁离子时反应生成的一氧化氮与空气中氧气反应后的产物，B

18、 应该是氯气与水反应后的产物(HCl)具有有酸性、(HClO)具有漂白性，D 反应后生成的为碳酸氢铵，所以应该为 Kb(NH3H2O)Ka1(HCO3)。12C 解析：由题意可知，溶液中自由移动的离子为锂离子，所以应该为阳离子交换膜，A错误；充电时锂离子移向阴极（负极），所以为由左向右，B 错误；32g 铜需要电子 1mol，所以电子利用率为 80%，C 正确；D 中给的是负极的电极反应，D 错误。13C 解析：由图可知，X 曲线对应的 KSP更大，应为 ，A 错误；Z 点在 X 曲线上方，所以为不饱和溶液，加水更稀，B 错误；根据 KSP计算，和离子沉淀浓度大小原则，C 正确；根据 KSP计

19、算可得 K1106，D 错误。26（14 分）（1）长颈漏斗（1 分）；NaOH 溶液（1 分）；（2）b（2 分）；（3）仍有白色沉淀（1 分）；产品中不含 Na2SO3（1 分）；催化剂 高温、高压 化学试卷第 5 页 共 6 页 化学试卷第 6 页 共 6 页 段左侧片石混凝土挡土墙第部分页脚内容由 Na2SO3或 Na2S2O3被氧气氧化而成（2 分）；（4）溶液由无色变成蓝色且 30 s 不改变（2 分）；99.2%（2 分）；（5）重结晶（2 分）27（14 分）（1）（1 分）（2）2317.0kJmol1（1 分）（1 分）提高（1 分）（3）BC（2 分）（4）催化剂活性降低

20、（或温度升高，NH3 与 NO 反应的平衡向逆反应方向移动、温度升高发生了副反应 4NH3+7O2=4NO2+6H2O）（2 分）NO 与 O2 反应生成 NO2,NO2更容易与 NH3 反应（2 分）（5）(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O（2 分）（6）NO 不溶于水，难以与尿素接触反应（2 分）28（15 分）（1）增大硫酸的浓度（或将铜镉渣研成粉末）（1 分）Co+H2SO4=CoSO4+H2（1 分）（2）Sb2O3+2Co2+6H+10e=2CoSb+3H2O（2 分）（3）3Fe2+MnO4+4H+=3Fe3+MnO2+2H2O（2 分）3.37.2（1 分

21、）（4）还原产物 Mn2+，进入电解液中，引入杂质（2 分）取样，向其中滴加 H2O2后再滴入 KSCN 溶液，若溶液变红（或向其中滴加 K3Fe(CN)6溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有 Fe 元素（2 分）（5）H2SO4（或硫酸）（1 分）（6）B（1 分）2.01010 mol/L（2 分）35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（1）（1 分）ds（1 分）（2）NOC（1 分）（3）H2ONH3CO2（1 分）三者都是分子晶体，但 H2O 和 NH3都存在分子间氢键，且 H2O 分子间的氢键作用力强于 NH3（2 分）（4）sp2、sp3（2 分）71（1 分）（5）（1 4,3 4,3 4）（2 分）156.5（2 分）25 d NA3 3a2 2 1010（2 分）36.化学选修 5：有机化学基础（15）分（1）对二甲苯（或 1,4-二甲苯）（1 分）取代反应（1 分）（2）（2 分）（3）O2/Cu 或 Ag，加热（或答氧气，催化剂、加热）（2 分）（4）（1 分）碳碳双键、醛基（2 分）（5）8（2 分），（1 分，任写一种即可）（6）（3 分）你脸上云淡风轻，谁也不知道你牙咬得多紧。你笑得没心没肺，没人知道你哭起来只能无声落泪。