高三化学概念和理论习题集.pdf

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1、 1/6 1、今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为 0.1 molL1。如果在甲瓶中加入少量的 NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的 NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中 HClO 的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A甲乙丙 B甲丙乙 C丙甲乙 D乙丙甲 2、下列离子方程式书写正确的是 A将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+SO2+4OH=SO32+CO32+2H2O B向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3 C向 Fe(NO3)3溶液

2、中加入过量的 HI 溶液 2NO3+8H+6I=3I2+2NO+4H2O D将等体积等物质的量浓度的 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合 HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O 3、向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KS 溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol 4、在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是 A.溶液的1

3、3pH：ClO、3HCO、Na、2Mg B.溶液中含有大量3NO：4NH、I、24SO、H C.溶液中0.1mol/L)c(HCO3：Na、K、23CO、Br D.溶液中由水电离出的mol/L101)c(H13：Na、HCl、Br 5、用惰性电极电解342)(SOFe和4CuSO的混合液，且已知44342CuSO2FeSOCu)(SOFe，下列说法正确的是 A.阴极反应式为：Cu2eCu2，当有2Cu存在时3Fe不放电 B.阴极上首先析出铁，然后析出铜 C.阴极上不可能析出铜 D.首先被电解的是32)(SOFe4和OH2，后被电解的是4CuSO和OH2 6、AN表示阿伏加德罗常数。下列说法正确

4、的是 A.7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为 0.2AN B.标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为 0.1AN C.1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为 0.2AN D.9.2g NO2和 N2O4的混合气体中含有的氮原子数为 0.2AN 7、已知 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水加入少量生石灰后恢复到原来温度；降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是 A.溶液的质量 B.Ca(OH)2的溶解度 C.溶液中 Ca2离子的数目 D.溶液中溶质的质量分数 8、4mol A 和 2mol B 放入 2L 密闭容器中发生反应

5、 2A(g)B(g)2C(g)，H0。4s 后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为 0.6mol/L。下列说法正确的是 A.4s 内，s)0.75mol/(L(B)B.当 c(A):c(B):c(C)2:1:2 时，该反应即达到平衡状态 C.达到平衡状态后，若只升高温度，则 C 的物质的量浓度增大 D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则 A 的转化率降低 9、能说明醋酸是弱电解质的是 往苯酚钠溶液中加入醋酸可得苯酚 醋酸钠溶液呈碱性 可以用食醋清除热水瓶内的水垢 pH2 的醋酸溶液稀释 1000 倍后 pH 小于 5 A.B.C.D.10、用惰性电极电解 2L1molL1的 C

6、uSO4溶液，在电路中通过 0.5mol 电子后，调换电源的正负电极，电路中又通过 0.1mol 电子，此时溶液中的 c(H)是（假设通电后溶液的体积不变）A.0.2molL1 B.0.6molL1 C.0.5molL1 D.0.25molL1 11、高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2 高温 2Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是 2/6 ANa2FeO4属于共价化合物 B反应中 Na2O2是氧化剂 C生成 1 mol Na2FeO4，有 6 mol 电子转移 D在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价，具有强氧化性，能消毒

7、杀菌 12、将 0.03mol Cl2缓缓通入含有 0.02mol H2SO3和 0.02mol HBr 的混合溶液中，在此过程中 C(H)与 Cl2用量的关系是 A B C D 13、向下列饱和溶液中加入少量物质后，原溶液不可能变浑浊的是 饱和溶液 加入的少量物质 A NaHCO3 石灰水 B 盐酸 氢氧化钠溶液 C Na2CO3 CO2 D Ca(OH)2 CaCl2 14、现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合价+1+6、-2+1 2 下列叙述不正确的是 A甲单质的熔点比丙单质

8、的熔点高 B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C常温下，丁的两种氢化物均为液体 D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 15、X、Y、Z、W 为四种短周期非金属元素，其中 X 单质是一种重要的半导体材料，X、Y、Z 同周期，且原子序数依次增大，Y、W 同主族，离子半径 Y2-W2-。下列说法正确的是：A.X 的非金属性比 Y 的强 B.X 和 W 组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应 C.Y 的气态氢化物不如 Z 的气态氢化物稳定 D.某溶液中通入 Z 的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有 I-16、常温下用石墨电极电解 1L 0.01 molL

9、-1NaCl 溶液，电解一段时间后，阴极产生 0.04g 气体。下列说法正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）A电解过程中有 0.02mol 电子转移 B阳极产物只有氯气 C在标准状况下，阳极产生的气体体积为 0.448LD电解后溶液的 pH=12 17、常温下，向 20 mL 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液。下列说法正确的 A.当溶液的 pH=7 时：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.当加入 10 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液时：c(CH3COO-)+2 c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)

10、C.当加入 20 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液时：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D.滴定过程中可能有：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)18、下列方程式中，属于水解反应的是 3/6 AH2O+H2O H3O+OH BHCO3+OH =H2O+CO32 CCO2+H2O H2CO3DCO32+H2O HCO3+OH 19、已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1=870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=393.5 kJmol-1(3

11、)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H3=285.8 kJmol-1 则反应 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变H 为（）kJmol-1 A+488.3 B244.15 C+244.15 D488.3 20、M、R、Q 三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知 M、Q 可分别与 R 形成化合物 X 和 Y，M 与 R 的质子数之和为 Q 的质子数，下列说法中，正确的是 M、Q 是农作物所必需的营养元素X 的种类比 Y 的多 稳定性：M 的氢化物弱于 Q 的氢化物 Q 的最高价氧化物对应水化物能与 M 的氢化物形成三种盐 A B C D 21、在一

12、种无色溶液中，可能存在 Na+、Ca2+、Fe3+、Br-、CO32-、SO42-、Cl-离子中的几种。某学生进行了下列实验：（1）取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为 2份；（2）一份加 AgNO3溶液，有白色沉淀产生；（3）另一份加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。该溶液中一定大量存在的离子组是 ANa+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、SO42-CCa2+、Br-、SO42-Na+、SO42-、CO32-22、有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、Y、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半

13、径：Z2-W-；Y 的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 AX、Y、Z、W 的原子半径和原子序数都依次增大 BW、Z、M 元素的气态氢化物热稳定性依次增强 CM 分别和 Y、Z 所形成化合物都可以和碱反应 DX 分别和 M、W 所形成的化合物含化学键类型一定相同 1、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是 A装置可用于分离碘和氯化钠的固体混合物 B装置可用于吸收 HCl 或 NH3气体 C装置可用于分解 NH4HCO3制备 NH3D装置b 口进气可收集 CO2或 NO 气体 2、如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶

14、内气体是 碱石灰 b 苯 水 水 Y 0 t T1 T2 4/6 H2、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2 ABCD 3、下列说法正确的是 A.用饱和溴水除去甲苯中混有的苯酚 B.用萃取的方法可除去水中的 Cl离子 C.Na2SiO3溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.用向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液的方法可制 Fe(OH)3胶体 4、下列装置不能完成的实验是 A B C D 装置 实验 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率 验证温度对化学平衡的影响 验证化学能转化为电能 铁的析氢腐蚀实验 5、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加 Ba

15、Cl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42 B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有 I C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na、无 K+D 滴加 NaOH 溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH4 6、关于图-1 中各装置的叙述不正确的是 A装置能验证 AgCl 沉淀可转化为溶解度更小的 Ag2S 沉淀 B装置中 X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 7、下列实验操作正确的是 A用饱和溴水除去甲苯中混

16、有的苯酚 B用氨水洗涤除去试管内壁上的银镜 C实验室用加热 NH4Cl 固体使之分解的方法制 NH3 D用稀硫酸和 Zn 反应制 H2时，加少量 CuSO4溶液可加快反应速率 8、下列有关金属的说法中，正确的是 纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KS 溶液可以检验 Fe3+离子 A B C D 硫酸 锌粒 食盐水 浸过的 铁钉 水 5/6 9、下列装置及实验与结论对应正确的是 1、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A.鱼、肉、鸡蛋等富含蛋白质的食品被称为酸性食品，长期缺乏可使尿液偏酸性 B.

17、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 C.长期大量使用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉注射32CONa溶液 D.水中的无机汞在微生物作用下会转化成毒性更大的有机汞，日本的水俣病就是有机汞引起的汞中毒事件 2、下列分类正确的是 A.草酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐 B.水、明矾、碱石灰分别属于纯净物、化合物、混合物 C.铜、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质 D.钠、铝、铁工业常用的制备方法分别是电解法、热还原法、热分解法 3、在由水电离产生的H浓度为Lmol/10113的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、3NO、2S；K、2Fe、

18、I、24SO；Na、Cl、3NO、24SO；Na、2Ca、Cl、3HCO；K、2Ba、Cl、3NO A.B.C.D.4、下列说法正确的是 A.1251HmolC分子中，含231002.617个共用电子对 B.在2O参与的反应中，21molO作氧化剂时，得到电子数一定是231002.64 C.LmolL/1.01的SNa2溶液中硫离子数为231002.61.0 D.g9.2乙基（52HC）含有的电子数为AN7.1 5、下列解释实验事实的方程式不正确的是 A.Lmol/1.0COOHCH3溶液的COOHCHpH3:1 HCOOCH3 B.“2NO球”浸泡在冷水中，颜色变浅：gNO22（红棕色）gO

19、N42（无色）0H C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：OHNOFeNOHFe223423283 D.向32CONa溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：OHCO223OHHCO3 6、同温同压下，mg气体 A 与ng气体 B 的分子数目相同，下列说法中不正确的是 A.相同条件下，气体 A 与气体 B 的密度之比为mn:B.同质量的气体 A 与气体 B，所含分子数目之比为mn:C.相同条件下，等体积的气体 A 与气体 B 的质量之比为nm:D.气体 A 与气体 B 的相对分子质量之比为nm:7、下列离子方程式书写正确的是 A.4NaHSO溶液与2OHBa溶液混合后溶液呈中性：OHBaSOOHBaSOH2422

20、4 B.标准状况下将mL112氯气通入LmolmL/110的溴化亚铁溶液中：2322262342BrClFeClBrFe C.用硫化亚铁与稀硝酸反应制SH2气体：SHFeHFeS222 D.用澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：232332222COOHCaCOHCOOHCa A B C D 装置 结论 能组成铜锌 原电池 能证明非金属性 Cl C Si 可制取纯净干燥的CO2 白色沉淀是 BaSO3 6/6 8、甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法一定正确的是 A.A 点表示1T时甲的溶液已知饱和，乙的溶液未饱和 B.B 点表示2T时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度

21、相等 C.B 点表示2T时甲、乙两物质溶液的溶质的质量分数相等 D.B 点表示2T时甲、乙两物质溶液的密度相等 9、根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是 A.已知COSiSiOC222高温，说明非金属性：碳硅 B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HBHA，说明还原性：BA C.已知，说明酸性：碳酸苯酚 D.已知相同物质的量浓度的NClMCl和两溶液中 NcMc，说明碱性：NOHMOH 10、25时，下列关于分别由等体积Lmol/1.0的 2 种溶液混合而成的溶液（忽略溶液体积的变化）的说法中不正确的是 A.2OHBa溶液与42SONa溶液：13pH B.醋酸与COONaCH3溶液：OH

22、cCOOCHcHcNac3 C.32CONa溶液与NaOH溶液：HcOHcCOcNac23 D.32CONa溶液与3NaHCO溶液：323233332COHcHCOcCOcNac 11、2010 年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。一种钯催化的交叉偶联反应如下：（R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分 K 的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：已知：B 能发生银镜反应，1mol B 最多与 2 mol H2 反应。C8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与 NaHCO3反应生成 CO2，其消去产物的分子中只有一个碳

23、原子上没有氢。G 不能与 NaOH 溶液反应。核磁共振图谱显示 J 分子有 3 种不同的氢原子。请回答：（1）B中含有的官能团的名称是。（2）BD的反应类型是。（3）DE的化学方程式是。（4）有机物的结构简式：G；K。（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）种，其中一种的结构简式是。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物 E 的操作：先用碱除去 D 和 H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过操作除去 C8H17OH，精制得 E。Pd/C Na2CO3/NMP K Br2 CH3COOH J C7H7OBr(CH3)2SO4 NaOH/H2O C8H17OH 浓 H2SO4 B C3H4O A C3H6 D C3H4O2 E F C6H6O G C7H8O Pd/C Na2CO3/NMP RX+RCHCH2 RCHCHR+HX